Sobre a geometria molecular e suas características, avalie a...

Gabarito Correto: E - I, apenas.

A questão aborda o tema da geometria molecular e suas características, que é um conceito fundamental na Química. Conhecer a geometria molecular é essencial para compreender como as moléculas se comportam e interagem, influenciando propriedades como polaridade e reatividade.

Conceito de Geometria Molecular: A geometria molecular refere-se à disposição tridimensional dos átomos em uma molécula. Esta disposição é determinada pela repulsão entre os pares de elétrons ao redor do átomo central, conforme a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência (VSEPR). De acordo com essa teoria, os pares de elétrons, sejam eles de ligação ou não, se posicionam o mais longe possível uns dos outros para minimizar a repulsão.

Análise das proposições:

I - A molécula de água (H₂O) possui uma geometria angular devido à repulsão dos pares de elétrons dos domínios não ligantes:
Correto. A água tem uma geometria angular porque possui dois pares de elétrons ligantes (ligando os átomos de hidrogênio ao oxigênio) e dois pares de elétrons não ligantes no oxigênio. Esses pares não ligantes exercem repulsão, resultando em uma forma angular. A geometria angular é um resultado direto da repulsão entre esses pares não ligantes, que ocupam mais espaço e forçam os átomos de hidrogênio para mais perto.

II - A molécula de metano (CH₄) possui uma geometria tetraédrica, com 2 domínios ligantes e 2 não ligantes:
Incorreto. O metano tem uma geometria tetraédrica com 4 domínios ligantes e 0 domínios não ligantes. Todos os pares de elétrons ao redor do átomo de carbono são de ligações C-H, formando uma estrutura simétrica e regular. Portanto, a afirmação está errada quanto ao número de domínios ligantes e não ligantes.

III - A molécula de trifluoreto de cloro (ClF₃) apresenta uma geometria gangorra, devido à presença de 3 domínios ligantes e 1 não ligante:
Incorreto. A molécula de ClF₃ realmente possui 3 domínios ligantes, mas tem 2 pares de elétrons não ligantes, não 1. Isso resulta em uma geometria em forma de T, não gangorra, devido à repulsão dos dois pares não ligantes. A descrição está errada quanto ao número de pares não ligantes e, consequentemente, a geometria.

Ao interpretar questões como esta, preste atenção ao número de pares de elétrons ligantes e não ligantes, pois eles são cruciais para determinar a geometria molecular. Atente também para descrições de geometrias como "angular", "tetraédrica" e suas correspondências corretas com as moléculas.

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III. Forma T, 2 pares não ligantes.

O SF3 também é um exemplo de geometria forma T, arranjo eletrônico bipirâmide trigonal AX3E2.

AINDA: gangorra tem arranjo eletrônico bipirâmide trigonal, AX4E. Exemplo SF4.