Bolsas para compressas instantâneas, quentes ou frias, são utilizadas durante as práticas esportivas quando atletas sofrem alguma contusão. Essas bolsas contêm água e algum sal, e, após a dissolução do sal na água, a temperatura do recipiente que contêm a mistura se modifica. Considere a transformação apresentada e atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir.
CaC₂(s)   Ca²⁺(aq) + 2Cl⁻(aq)    ∆=−82,8KJ/mol

(    ) A dissolução de cloreto de cálcio em água é útil para compressas frias.

(    ) A dissolução de 2 mols de CaCl² em água liberará 165,6KJ.

(    ) O processo de dissolução de cloreto de cálcio em água é exotérmico.

(    ) Na dissolução de 22,0 g de CaCl² (MM = 111 g mol⁻¹), é liberado 18,2KJ.

(    ) À pressão constante, nessa transformação, o sistema perde calor e seu entorno ganha.

Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.