Sobre as propriedades periódicas dos elementos, marque V par...

Alternativa Correta: E - V, F, F, V

Vamos explicar o raciocínio por trás de cada uma das afirmativas:

Afirmativa 1: "Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*)."

Esta afirmativa é verdadeira. À medida que nos movemos da esquerda para a direita em um período da tabela periódica, o número de prótons no núcleo aumenta, aumentando a carga nuclear efetiva. Os elétrons são atraídos mais fortemente para o núcleo, resultando na diminuição do raio atômico.

Afirmativa 2: "A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental."

Esta afirmativa é falsa. A energia de ionização é, na verdade, a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. A definição dada descreve a afinidade eletrônica, não a energia de ionização.

Afirmativa 3: "A entalpia de adição eletrônica (Δ_AEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida."

Esta afirmativa é falsa. Na realidade, para a maioria dos elementos, a adição de um elétron é exotérmica, resultando em uma entalpia negativa, indicando que a energia é liberada. Apenas alguns elementos, como gases nobres, apresentam entalpia de adição eletrônica positiva.

Afirmativa 4: "Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental."

Esta afirmativa é verdadeira. Quando um átomo perde elétrons para formar um cátion, o raio diminui devido à redução na repulsão entre elétrons e à manutenção da mesma carga nuclear. Quando um átomo ganha elétrons para formar um ânion, o raio aumenta devido ao aumento na repulsão entre os elétrons.

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A resposta correta é a letra E: V, F, F, V.

Aqui estão as explicações para cada afirmação:

1. (V) Para elementos do grupo principal, movendo-se de um elemento para outro ao longo de um período, o raio atômico diminui devido ao aumento da carga nuclear efetiva (Z*).

Verdadeiro. À medida que nos movemos ao longo de um período na tabela periódica, o número atômico aumenta, o que significa que há mais prótons no núcleo e mais elétrons nos orbitais. A carga nuclear efetiva (Z*) também aumenta, o que resulta em uma atração mais forte entre os elétrons e o núcleo. Isso faz com que o raio atômico diminua ao longo de um período.

2. (F) A energia de ionização (EI) é a energia necessária para adicionar um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental.

Falso. A energia de ionização (EI) é a energia necessária para REMOVER um elétron de um átomo no estado gasoso e fundamental. A energia de ionização aumenta ao longo de um período e diminui ao descer um grupo na tabela periódica.

3. (F) A entalpia de adição eletrônica (ΔAEH) para muitos elementos é positiva, indicando que esse processo é endotérmico e que a energia é absorvida.

Falso. A entalpia de adição eletrônica (ΔAEH) é a energia liberada ou absorvida quando um elétron é ADICIONADO a um átomo no estado gasoso e fundamental. Para muitos elementos, a entalpia de adição eletrônica é negativa, indicando que o processo é exotérmico e que a energia é liberada.

4. (V) Considerando o tamanho do raio iônico, quando comparado com o raio atômico do átomo (no estado fundamental), os cátions terão raios menores que o átomo no estado fundamental e os ânions terão raios maiores que os átomos no estado fundamental.

Verdadeiro. Quando um átomo perde elétrons e forma um cátion, a atração entre os elétrons restantes e o núcleo aumenta, fazendo com que o raio iônico seja menor que o raio atômico. Por outro lado, quando um átomo ganha elétrons e forma um ânion, a repulsão entre os elétrons aumenta, fazendo com que o raio iônico seja maior que o raio atômico.

Portanto, a sequência correta é V, F, F, V (opção E).