Um gás ideal monoatômico contido em um cilindro com pistão móvel sem atrito sofre uma
expansão adiabática reversível, na qual realiza um trabalho de 450 J sobre o meio externo.
Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna do gás e a
consequente alteração em sua temperatura são, respectivamente:

Question

Um gás ideal monoatômico contido em um cilindro com pistão móvel sem atrito sofre uma
expansão adiabática reversível, na qual realiza um trabalho de 450 J sobre o meio externo.
Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna do gás e a
consequente alteração em sua temperatura são, respectivamente:  Alternativa A: ΔU = −450 J, com aumento de temperatura. Ou Alternativa B: ΔU = −450 J, com diminuição de temperatura. Ou Alternativa C: ΔU = +450 J, com diminuição de temperatura. Ou Alternativa D: ΔU = 0, com temperatura constante.

MS Concursos · Accepted Answer

Alternativa [B] ΔU = −450 J, com diminuição de temperatura.

Um gás ideal monoatômico contido em um cilindro com pistão m...

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