Um gás ideal monoatômico contido em um cilindro com pistão móvel sem atrito sofre uma
expansão adiabática reversível, na qual realiza um trabalho de 450 J sobre o meio externo.
Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna do gás e a
consequente alteração em sua temperatura são, respectivamente:

Question

Um gás ideal monoatômico contido em um cilindro com pistão móvel sem atrito sofre uma
expansão adiabática reversível, na qual realiza um trabalho de 450 J sobre o meio externo.
Aplicando a Primeira Lei da Termodinâmica, a variação da energia interna do gás e a
consequente alteração em sua temperatura são, respectivamente:  Alternativa A: ΔU = −450 J, com aumento de temperatura. Ou Alternativa B: ΔU = −450 J, com diminuição de temperatura. Ou Alternativa C: ΔU = +450 J, com diminuição de temperatura. Ou Alternativa D: ΔU = 0, com temperatura constante.

MANOEL FERNANDO LOBATO MARTINS · Accepted Answer

Alternativa [B] ΔU = −450 J, com diminuição de temperatura. Q = W + Uonde Q = calor recebidoW > 0 = trabalho do gásW < 0 = trabalho sobre o gásW = 0 = trabalho nulo ( isocórico)U = variação da energia interna Adiabático = Q = 00 = W + U_ W = U_ W = U_ 450 = U

Um gás ideal monoatômico contido em um cilindro com pistão m...

Comentários

Clique para visualizar este comentário

Questões de assuntos semelhantes

Provas relacionadas