No laboratório clínico, é comum realizar diluições de reagentes e amostras. Esta questão aborda a diluição de uma solução de cloreto de sódio (NaCl) e requer uma compreensão básica de como calcular a quantidade necessária de uma solução mais concentrada para preparar uma solução menos concentrada.

Tema Central: A questão foca no conceito de diluição. Uma solução a 5% significa que há 5 gramas de soluto (NaCl) em 100 mL de solução. Similarmente, uma solução a 20% contém 20 gramas de soluto em 100 mL de solução. Para resolver a questão, você precisa usar o conceito de conservação de massa, onde a quantidade total de NaCl no início (solução a 20%) deve ser igual à quantidade total de NaCl no final (solução a 5%).

Alternativa Correta: D - 125 mL de NaCl a 20%.

Justificativa: Para encontrar a quantidade de solução a 20% necessária para preparar 500 mL de solução a 5%, podemos usar a fórmula de diluição C1V1 = C2V2, onde C é a concentração e V é o volume.

Assim, temos:

• C1 = 20% (concentração inicial)
• V1 = volume de solução a 20% que precisamos encontrar
• C2 = 5% (concentração final)
• V2 = 500 mL (volume final)

Substituindo na fórmula: 20 * V1 = 5 * 500

Resolvendo, temos: V1 = (5 * 500) / 20 = 125 mL

Portanto, a resposta correta é a alternativa D - 125 mL de NaCl a 20%.

Análise das Alternativas Incorretas:

• A - 100 mL de NaCl a 5%: Esta alternativa confunde a concentração que queremos preparar (5%) com a solução original (20%).
• B - 100 mL de NaCl a 20%: Este valor não é suficiente para atingir a quantidade necessária de NaCl na solução final de 500 mL a 5%.
• C - 120 mL de NaCl a 5%: Esta opção não faz sentido no contexto, pois estamos trabalhando com a solução a 20% para atingir 5%.

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R=D

125 mL de NaCl a 20%.

C1V1=C2V2