A alternativa correta é a C, pois há uma relação direta entre pressão e temperatura de ebulição: quanto maior a pressão exercida sobre a água, maior será sua temperatura de ebulição.

Isso ocorre porque, sob maior pressão, as moléculas de água precisam de mais energia térmica (isto é, maior temperatura) para vencer a pressão e mudar do estado líquido para o gasoso. Por isso, em sistemas pressurizados como panelas de pressão, a água ferve a temperaturas superiores a 100 °C. Em contrapartida, em locais de menor pressão, como em grandes altitudes, a temperatura de ebulição é menor.

Esse conceito também é importante para o estudo da cavitação em bombas, haja vista que a diminuição da temperatura causa aumento do NPSH disponível.

a maneira mais simples de responder essa questão é conhecendo o diagrama de fases da água.

Note que na linha da vaporização, temos uma curva com coeficiente angular positivo, o que denota que para maiores T temos maiores P

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