O tema central desta questão é o cálculo de massa necessária para preparar uma solução com uma determinada molaridade, utilizando conceitos de química e cálculos farmacêuticos. O aluno precisa entender conceitos como molaridade, massa molar e como aplicá-los em cálculos práticos para resolver problemas envolvendo soluções.

Vamos resolver a questão passo a passo:

A molaridade (M) é uma medida de concentração que indica o número de moles de um soluto por litro de solução. No caso, queremos preparar 250 ml (ou 0,25 litros) de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com uma molaridade de 3 molar (3M).

A fórmula básica para calcular a massa do soluto é:

Massa (g) = Molaridade (M) × Volume (L) × Massa Molar (g/mol)

Substituindo os valores fornecidos na questão:

• Molaridade (M): 3 mol/L
• Volume (L): 0,25 L (convertido de 250 ml)
• Massa Molar do NaOH: 40 g/mol

Calculando:

Massa (g) = 3 mol/L × 0,25 L × 40 g/mol = 30 g

Portanto, a alternativa correta é a A - 30g.

Agora, vamos analisar as alternativas incorretas:

• B - 40g: Este valor poderia ser obtido se o volume total fosse 0,33 L, mas com 0,25 L, está incorreto.
• C - 60g: Este valor ignora a relação correta entre volume e molaridade, resultando em um cálculo errado.
• D - 10g: Este valor é subestimado e não condiz com os cálculos de molaridade e volume.
• E - 13,3g: Embora possa parecer próximo de um cálculo correto, ainda está distante do valor esperado de 30g.

Para resolver questões deste tipo, é importante compreender bem os conceitos de molaridade e massa molar, além de converter unidades corretamente (como de ml para L).

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V = 250ml ( 0.25 L)

MM = 40 g/mol

m = ?

M = 3 mol/L

M (mol/L)= m (g) / MM (mol/L) x V(L)

3 = m / 40 x 0.25

m = 30g