Nos exames de urina de 24 horas, uma solução de Ácido clorí...

Alternativa Correta: B - 100mL

Vamos explorar o tema central da questão: preparo de soluções químicas. Este é um conceito fundamental em análises clínicas, especialmente na preparação de reagentes para exames laboratoriais. A compreensão do preparo de soluções é crucial, pois garante a precisão dos resultados laboratoriais.

Para resolver esta questão, é importante compreender o conceito de normalidade (N), que é uma medida de concentração equivalente usada em química. A fórmula usada para diluição é:

C₁V₁ = C₂V₂

Onde:

• C₁ é a concentração inicial (12N para o HCl fumegante 37%),
• V₁ é o volume inicial que queremos encontrar,
• C₂ é a concentração final desejada (6N),
• V₂ é o volume final (200mL).

Substituindo os valores na fórmula, temos:

12N * V₁ = 6N * 200mL

Resolvendo para V₁, obtemos:

V₁ = (6N * 200mL) / 12N

V₁ = 100mL

Portanto, para preparar 200mL de uma solução de HCl 6N, são necessários 100mL de HCl fumegante 37%.

A seguir, vamos analisar por que as outras alternativas estão incorretas:

Alternativa A - 80mL: Este valor é inferior ao necessário para obter a diluição correta e resulta em uma solução com uma concentração menor que 6N.

Alternativa C - 120mL: Este valor é maior do que o necessário e resultaria em uma solução com uma concentração maior que 6N.

Alternativa D - 74mL: Este valor também é insuficiente para alcançar a diluição desejada e geraria uma concentração menor que 6N.

Em questões de diluição, sempre preste atenção aos detalhes das concentrações e volumes. Releia o enunciado e use a fórmula de diluição para garantir que o raciocínio está correto.

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C1.V1=C2.V2

12.V1=6.200

V1=100mL

C1.V1 = C2.V2

12.V1 = 6.200

12.V1=1.200

V1. 1.200/12

V1= 100 ml