Sobre as ligações iônicas e ligações covalentes, analise as...

Alternativa Correta: C - V, V, F, V, V

Vamos analisar cada afirmativa para compreender por que essa é a alternativa correta.

Afirmativa 1: As ligações iônicas são atrações entre íons de cargas opostas.

Esta afirmativa é Verdadeira. As ligações iônicas ocorrem quando há uma transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons com cargas opostas que se atraem. Um exemplo clássico é o sal de cozinha (NaCl), onde o sódio (Na) doa um elétron para o cloro (Cl).

Afirmativa 2: Maiores entalpias de formação são obtidas quando ambos íons forem menores, por exemplo, o LiF possui maior entalpia de formação que o KI.

Esta afirmativa é Verdadeira. A entalpia de formação está relacionada à energia liberada quando um mol de um composto é formado a partir de seus elementos no estado padrão. Íons menores formam ligações mais fortes devido à maior densidade de carga, resultando em maior entalpia de formação, como observado no LiF comparado ao KI.

Afirmativa 3: Os compostos iônicos podem ser formados por elementos do mesmo lado da tabela periódica, ou seja, entre elementos metálicos e não metálicos.

Esta afirmativa é Falsa. Compostos iônicos são formados entre elementos de lados opostos da tabela periódica: os metais (à esquerda) e os não metais (à direita). A afirmação confunde a descrição correta desses compostos.

Afirmativa 4: As ligações covalentes podem ocorrer entre dois elementos eletronegativos e são responsáveis pela existência de íons e moléculas poliatômicos.

Esta afirmativa é Verdadeira. Ligações covalentes ocorrem geralmente entre elementos eletronegativos, como não metais, que compartilham elétrons. Isso permite a formação de moléculas, incluindo as poliatômicas. Exemplos incluem moléculas de água (H₂O) e amônia (NH₃).

Afirmativa 5: Nas ligações covalentes, os elementos tendem a ligar-se de modo a completar o seu octeto, com isso compartilham seus elétrons na formação das moléculas.

Esta afirmativa é Verdadeira. O princípio do octeto é fundamental nas ligações covalentes, onde os átomos compartilham elétrons para alcançar uma configuração estável com oito elétrons na camada de valência. Esta regra é exemplificada na formação de uma molécula de metano (CH₄).

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Não entendi essa de mesmo lado da tabela.... o que ele ta considerando como lado? os metais representativos ficam perto dos não metais.

Confuso... a banca escreve mesmo lado da tabela periodica, ou seja, metalicos e não metalicos.

O hidrogênio (H) não é metal e fica do lado dos metais. Acho que é isso ...se eu estiver raciocinando errado, pode me alertar.