Fase Normal: Fase estacionária é polar / FM mais apolar

Fase Reversa: Fase estacionária é mais apolar / FM mais polar

Se, ao alterar a polaridade do solvente (Fase móvel), ele se aproximar da característica da fase estacionária, então os analitos que estavam interagindo com a FE passarão a interagir mais com a FM, já que possuem polaridades semelhantes e isso aumentará o poder de eluição (fazer os solutos atravessarem a FE).

Aumentar a polaridade da FM na FN vai aumentar o poder de eluição

Diminuir a polaridade da FM na FR vai aumentar o poder de eluição

Se eu não me confundi, é isso. Agora isso pode prejudicar a resolução para um caso extremo, né?

GABARITO: LETRA C

eu achei o gabarito letra (C) estranho, na minha opinião a letra (A) e a letra (D) estão corretas. Não tem como ser a letra c, pois na fase REVERSA a fase ESTACIONARIA é APOLAR, como é que o poder de eluição DIMINUI com o aumento da polaridade. não tem lógica ser essa letra C a resposta.

FASE ESTACIONÁRIA APOLAR / ELUIÇÃO DIMINUI COM SOLVENTE APOLAR, POIS VAI TER MAIOR INTERAÇÃO ENTRE ELES.

É o que o Rafa explicou e está no livro de Química analítica do Harris.

para aumentar o poder de eluição, a fase móvel precisa interagir com a coluna e competir com o soluto. Se o soluto ficar muito tempo retido vai formar caudas indesejáveis. Então, trabalha-se em uma fase intermediária de polaridade (mais ou menos polar) com os solventes aproximando das características da fase estacionária.

é estranho de dizer, mas eu entendi assim:

de fato tem que aproximar um pouco o solvente da polaridade da fase estacionária para "desagarrar" o analito.

então: FASE REVERSA: FE: APOLAR / FM: POLAR

se eu deixo o solvente mais polar, ele vai ter mais dificuldade de interagir com o que ficou "empacado" alí na fase estacionária que é APOLAR.

logo, diminuo o poder de eluição.