Tema Central: A questão abordada envolve a compreensão da polaridade molecular e a geometria molecular de compostos químicos, particularmente o trifluoreto de boro (BF₃). Este tema é relevante porque a polaridade de uma molécula afeta suas propriedades químicas e físicas, como solubilidade, ponto de fusão e ponto de ebulição.

Resumo Teórico: A polaridade de uma molécula depende de duas principais características: a diferença de eletronegatividade entre os átomos e a geometria da molécula. Eletronegatividade é a tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química. Quando há uma diferença significativa de eletronegatividade entre dois átomos, a ligação é considerada polar.

O trifluoreto de boro (BF₃) tem uma geometria triangular plana, o que significa que seus átomos estão dispostos em um plano, formando ângulos de 120° entre si. Embora as ligações B–F sejam polares, a simetria do BF₃ faz com que os momentos dipolares das ligações se cancelem, resultando em um momento dipolar líquido nulo. Portanto, a molécula é apolar.

Justificativa da Alternativa Correta (D): A alternativa D é correta porque a geometria triangular plana do BF₃ faz com que os momentos dipolares das ligações B–F se cancelem, levando a um momento dipolar total zero. Isso explica por que a molécula é apolar, apesar das ligações individuais serem polares.

Análise das Alternativas Incorretas:

A: A afirmação de que o flúor é menos eletronegativo que o boro está errada. Na verdade, o flúor é um dos elementos mais eletronegativos da tabela periódica, o que faz com que as ligações B–F sejam polares, mas não afeta a apolaridade da molécula como um todo.

B: A geometria triangular plana não torna as ligações B–F apolares. Elas continuam sendo polares, mas a simetria da molécula cancela o momento dipolar total, tornando a molécula apolar.

C: As ligações na molécula de BF₃ não são iônicas. Apesar da diferença de eletronegatividade, ela não é suficiente para que ocorra a transferência completa de elétrons, como em ligações iônicas. As ligações B–F são covalentes.

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