Para o preparo da solução, o técnico do laboratório explicou
que seria necessário:

Question

INSTRUÇÃO: Leia o texto a seguir para responder à questão. Para realizar um experimento, um aluno de Iniciação
Científica pediu ajuda ao técnico do laboratório para preparar
400 mL de uma solução de KCl, cuja massa molecular é de
74,5 g/mol, na concentração de 5 g/L.  Para o preparo da solução, o técnico do laboratório explicou
que seria necessário: Alternativa A: Pesar 5 g de KCl e dissolver o soluto em 400 mL de
água medidos em um balão volumétrico. Ou Alternativa B: Pesar 2 g de KCl, dissolver o soluto em 200 mL
de água medidos na proveta em um béquer e
completar o volume para 400 mL com uso de um
balão volumétrico. Ou Alternativa C: Pesar 74,5 g de KCl, dissolver o soluto em
200 mL de água medidos na proveta em um béquer
e completar o volume para 400 mL com uso de um
balão volumétrico. Ou Alternativa D: Pesar 29,8 g de KCl e dissolver o soluto em 400 mL
de água medidos em um balão volumétrico.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [B] Pesar 2 g de KCl, dissolver o soluto em 200 mL
de água medidos na proveta em um béquer e
completar o volume para 400 mL com uso de um
balão volumétrico. Tema central da questão: O tema principal desta questão é o preparo de soluções em laboratório, focando no cálculo da quantidade de soluto necessária para alcançar uma determinada concentração em um volume específico. Essa é uma habilidade fundamental em práticas laboratoriais na química, essencial para garantir experimentos precisos e reprodutíveis.

Resumo teórico: Para preparar uma solução, precisamos saber a concentração desejada e o volume final da solução. A fórmula básica para calcular a massa do soluto necessária é: C = m/V, onde C é a concentração, m é a massa do soluto e V é o volume da solução.

Na questão, a concentração desejada é de 5 g/L e o volume é de 400 mL (ou 0,4 L). Logo, a massa de KCl necessária é dada por: m = C × V = 5 g/L × 0,4 L = 2 g.

Justificativa para a alternativa correta (B): A alternativa B é a correta porque propõe pesar 2 g de KCl, que é a quantidade calculada para a concentração e volume desejados, dissolvê-los em um volume parcial de água, e depois ajustar o volume final para 400 mL usando um balão volumétrico. Esta é a técnica correta para garantir que a solução final tenha exatamente a concentração desejada.

Análise das alternativas incorretas:

A - Esta alternativa sugere pesar 5 g de KCl, o que resultaria em uma solução mais concentrada do que o necessário para o volume de 400 mL.

C - A alternativa fala em pesar 74,5 g de KCl, que é a massa molar do KCl, não a quantidade necessária para a solução. Isso resultaria numa concentração extremamente alta e incorreta.

D - Propõe pesar 29,8 g de KCl, uma quantidade muito acima do necessário, também levando a uma solução concentrada de forma errada.

Estratégia para interpretação: Ao resolver questões como esta, sempre verifique se os cálculos básicos de concentração estão corretos. Lembre-se de converter unidades conforme necessário (mL para L, por exemplo) e verifique se a quantidade de soluto faz sentido em comparação com o volume e a concentração desejados.

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