1. Entender o critério da questão

O enunciado estabelece que uma ligação é predominantemente iônica quando a diferença de eletronegatividade (Delta E) entre os átomos ligados é igual ou superior a \(1,7\). O cálculo é feito subtraindo o menor valor de eletronegatividade do maior valor:

Delta E= E1 - E2

2. Calcular a diferença para cada alternativa

• A) HCl
• Delta E= E1 - E2 = 3,16 - 2,20 = 0,96

Como 0,96 < 1,7) a ligação é predominantemente covalente.

• B) CO{2} - (ligação C-O)
• Delta E= E1 - E2 = 3,44 - 2,55 = 0,89

Como o 0,89 < 1,7, a ligação é predominantemente covalente.

• C) NH{3} - (ligação N-H)
• Delta E= E1 - E2 = 3,04 - 2,20 = 0,84

Como 0,84 < 1,7, a ligação é predominantemente covalente.

• D) O{2} - (ligação O-O)
• Delta E= E1 - E2 = 3,44 - 3,44 = 0

Como 0 < 1,7, a ligação é covalente apolar.

• E) NaCl
• Delta E= E1 - E2 = 3,16 - 0,93 = 2,23

Como 2,23 > 1,7, a ligação é predominantemente iônica.

3. Análise das alternativas

• ❌ (HCl): Incorreta. Apresenta caráter predominantemente covalente polar Delta E = 0,96.
• ❌ (CO2): Incorreta. As ligações entre carbono e oxigênio são covalentes polares Delta E = 0,89.
• ❌ (NH3): Incorreta. As ligações entre nitrogênio e hidrogênio são covalentes polares Delta E = 0,84.
• ❌ (O2): Incorreta. Por ser uma molécula formada por átomos iguais, a diferença é zero, caracterizando ligação covalente apolar.
• ✔️ E (NaCl): Correta. O cloreto de sódio apresenta uma diferença de eletronegatividade de 2,23, superando amplamente o limite de \(1,7\).

Conclusão

A espécie química que possui a ligação predominantemente iônica é o cloreto de sódio (NaCl).