Um frasco apresenta em seu rótulo a seguinte informação: Na2...

A alternativa correta é: B - 2,54 g

Vamos entender o tema central da questão. A questão envolve o cálculo da massa de uma substância dissolvida em uma solução, a partir de sua concentração molar e volume. Esse tipo de problema é comum em química analítica e é essencial para compreender os conceitos de concentração de soluções e massa molar.

Para resolver este tipo de problema, precisamos entender o seguinte conceito:

Concentração Molar (M): É a quantidade de soluto (em mol) por litro de solução. A fórmula é dada por:

C = n/V, onde C é a concentração em mol/L, n é o número de mols de soluto e V é o volume da solução em litros.

Massa Molar: É a massa de um mol de uma substância, expressa em g/mol. Para o Na₂CO₃, a massa molar é 106 g/mol.

Agora, vamos calcular a massa de Na₂CO₃ em 200 mL de solução:

1. Primeiro, converta o volume de mL para L: 200 mL = 0,200 L.
2. Use a fórmula da concentração molar: n = C × V. Aqui, n = 0,120 mol/L × 0,200 L = 0,024 mol.
3. Calcule a massa de Na₂CO₃: massa = n × massa molar = 0,024 mol × 106 g/mol = 2,54 g.

Portanto, a massa de Na₂CO₃ na solução é 2,54 g, confirmando que a alternativa correta é B.

Vamos analisar as alternativas incorretas:

• A - 1,27 g: Esta alternativa ignora a conversão correta do volume ou usa um cálculo errado da massa molar.
• C - 3,81 g: Esta massa é demasiadamente alta, resultando de uma multiplicação incorreta ou de um erro no cálculo do volume.
• D - 4,44 g: Novamente, um cálculo incorreto, talvez confundindo o volume ou a concentração.
• E - 5,07 g: Este valor pode resultar de um erro grave ao usar a fórmula de concentração molar.

É importante lembrar que, ao resolver questões deste tipo, você deve garantir que as unidades estão corretas (ex.: converter mL para L) e aplicar as fórmulas adequadamente.

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1 mol Na2CO3 --------------- 106 g/mol

0,120 mol Na2CO3 ---------- x

x = 12,72 g/mol

m = c .v → 12,72 . 0,2L (200mL) = 2,54g