Quando ocorre uma reação química, as ligações no interior das moléculas dos
reagentes são quebradas, e os átomos e os elétrons são reorganizados para formar produtos. Nas
reações de combustão, a rápida oxidação dos elementos do combustível resulta em liberação de
energia à medida que os produtos de combustão são formados. Os principais elementos químicos
combustíveis presentes em combustão usuais são o enxofre, o carbono e o hidrogênio. O enxofre
geralmente tem uma contribuição inexpressiva na energia liberada, mas pode ser uma causa
significativa de poluição e de problemas relacionados à corrosão. Uma combustão completa acontece
quando:

Question

Quando ocorre uma reação química, as ligações no interior das moléculas dos
reagentes são quebradas, e os átomos e os elétrons são reorganizados para formar produtos. Nas
reações de combustão, a rápida oxidação dos elementos do combustível resulta em liberação de
energia à medida que os produtos de combustão são formados. Os principais elementos químicos
combustíveis presentes em combustão usuais são o enxofre, o carbono e o hidrogênio. O enxofre
geralmente tem uma contribuição inexpressiva na energia liberada, mas pode ser uma causa
significativa de poluição e de problemas relacionados à corrosão. Uma combustão completa acontece
quando:  Alternativa A: A massa é conservada, a massa do produto é diferente da massa dos reagentes e ocorre a
combustão. Ou Alternativa B: O carbono não queima completamente, o hidrogênio forma ligações covalentes e o enxofre forma
dióxido de enxofre, e todos os outros elementos combustíveis são completamente oxidados. Ou Alternativa C: Todo carbono presente no combustível é queimado para formar dióxido de carbono, todo
hidrogênio é queimado para formar água, todo enxofre é queimado para formar dióxido de
enxofre e todos os elementos do combustível são completamente oxidados. Ou Alternativa D: Ocorre o balanceamento entre as reações químicas, o processo de combustão real e os produtos
de combustão podem ser determinados apenas pelo fato ocorrido. Ou Alternativa E: A queima dos combustíveis ocorre de forma aleatória, na qual carbono e hidrogênio formam
ligações iônicas, e o enxofre sofre perda de poder calorífico.

Qconcursos · Accepted Answer

Alternativa [C] Todo carbono presente no combustível é queimado para formar dióxido de carbono, todo
hidrogênio é queimado para formar água, todo enxofre é queimado para formar dióxido de
enxofre e todos os elementos do combustível são completamente oxidados. Gabarito comentado:

Tema central: O tema é combustão completa em sistemas de gás, fundamental para quem lida com processos industriais de queima de combustíveis como gás natural, GLP ou outros compostos gasosos contendo carbono (C), hidrogênio (H) e enxofre (S).

Conceito-chave: Combustão completa significa que todo o combustível reage completamente com o oxigênio, produzindo os produtos finais mais estáveis:

C → CO₂ (dióxido de carbono)
  H → H₂O (água)
  S → SO₂ (dióxido de enxofre)

Estes produtos indicam que cada elemento foi oxidado ao seu máximo de oxidação. O processo libera a energia máxima possível e, segundo a Lei da Conservação da Massa, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos.

Justificativa da alternativa correta: Alternativa C especifica que todo o carbono vira CO₂, todo o hidrogênio vira H₂O e todo o enxofre vira SO₂, além de destacar que todos os elementos do combustível são completamente oxidados. Esta definição está perfeitamente alinhada com o conceito técnico de combustão completa encontrado nos melhores manuais e em normas técnicas, como Norma ABNT NBR 7974.

Análise das alternativas incorretas:

A: Afirma que a massa dos produtos difere dos reagentes, o que fere a Lei da Conservação da Massa.
  B: Indica que “o carbono não queima completamente”, o que só ocorre em combustão incompleta. E a menção à “ligação covalente” do hidrogênio é irrelevante para esse contexto.
  D: Fala genericamente em balanceamento químico mas não define a oxidação completa dos elementos, sendo assim vaga e insuficiente.
  E: Diz que a queima ocorre “de forma aleatória” e cita “ligações iônicas”, o que é incorreto para reações de combustão, além de misturar conceitos sem base na teoria.

Estratégia para provas: Fique atento à descrição completa da oxidação dos elementos e aos termos como “completamente oxidado” ou “produtos finais estáveis”. Evite ser induzido por menções vagas ou dados que não se relacionam à teoria exigida!

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