Alternativa correta: D - sofreu oxidação, ao passar de FeS para H₂SO₄.

A questão em análise aborda o processo de oxirredução, também conhecido como reação redox, que é fundamental em muitos processos químicos, inclusive ambientais, como a drenagem ácida de minas.

Resumo Teórico:

Na reação de oxirredução, ocorre a transferência de elétrons entre espécies químicas, onde:

• Oxidação: é a perda de elétrons. O elemento que sofre oxidação aumenta seu número de oxidação.
• Redução: é o ganho de elétrons. O elemento que sofre redução diminui seu número de oxidação.

No contexto da questão, o átomo de enxofre presente no mineral de FeS (sulfeto ferroso) é oxidado para formar H₂SO₄ (ácido sulfúrico). Durante esse processo, o número de oxidação do enxofre aumenta.

Justificando a Alternativa Correta (D):

A transformação do enxofre de FeS para H₂SO₄ é uma oxidação porque o enxofre passa de um estado de oxidação menor em FeS (-2) para um estado de oxidação maior em H₂SO₄ (+6).

Análise das Alternativas Incorretas:

A: A afirmação de que o enxofre sofreu redução não está correta. A redução implicaria uma diminuição do número de oxidação do enxofre, o que não ocorre aqui.

B: A conversão mencionada é incorreta, pois a questão afirma que o enxofre passa de H₂SO₄ para FeS, o que é o oposto da transformação real envolvida na oxidação.

C: Dizer que não ocorre processo de oxirredução ignora a mudança no número de oxidação do enxofre envolvido no processo.

E: A transformação de S para H₂SO₄ como redução está equivocada, pois envolve, na verdade, uma oxidação do enxofre.

O conhecimento de reações redox é essencial para identificar o tipo de transformação química envolvida e o papel que cada elemento desempenha. Avaliar as variações nos números de oxidação é uma estratégia eficaz para resolver questões desse tipo.

Gostou do comentário? Deixe sua avaliação aqui embaixo!