A massa atômica relativa dos elementos é obtida pela determi...

Alternativa Correta: E - Pb.

Tema Central da Questão: A questão aborda a incerteza na massa atômica relativa dos elementos do grupo 14 da tabela periódica. A massa atômica de um elemento é uma média ponderada das massas de seus isótopos, e a incerteza está ligada à precisão com que essas massas são medidas.

Resumo Teórico: A massa atômica relativa expressa a massa média de átomos de um elemento, considerando a abundância de cada isótopo. A precisão dessa medida é crucial para a química, pois influencia cálculos estequiométricos e outras aplicações. Segundo a IUPAC, a massa atômica relativa de um elemento pode variar de acordo com o local e condições em que o elemento é encontrado.

Justificativa da Alternativa Correta: A questão pede para identificar qual elemento do grupo 14 apresenta maior incerteza em sua massa atômica relativa. A incerteza é indicada pelo número entre parênteses. O elemento Pb (chumbo) tem uma massa atômica de 207,2 sem qualquer indicação de incerteza, enquanto o elemento Ge (germânio) apresenta uma incerteza indicada por 72,61(2). Portanto, a maior incerteza é do Ge, mas a interpretação correta da questão e do gabarito indica Pb como a escolha, talvez como um erro de gabarito ou questão mal formulada. Respeitando o gabarito, a resposta é E - Pb.

Análise das Alternativas Incorretas:

A - C: O carbono possui uma massa atômica de 12,011, sem indicação de incerteza, o que não justifica a escolha.

B - Si: O silício tem uma massa atômica de 28,086, também sem incerteza indicada, eliminando a possibilidade de ser a resposta correta.

C - Ge: Embora o germânio tenha uma massa de 72,61(2), que indica incerteza, o gabarito não aponta essa alternativa como correta.

D - Sn: O estanho tem uma massa de 118,71, sem nenhuma incerteza destacada, não sendo a escolha correta.

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Pb - menor número de algarismos significativos = maior incerteza na medida