A teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio foi de fundamental importância para a física que estava sendo construída no final do século
XIX. Bohr mostrou que as transferências de energia no átomo, na geração ou absorção de um fóton levando um átomo, se dão de
maneira quantizada permitindo prever, com precisão, a posição das linhas do espectro do hidrogênio. Sobre esse modelo, considere as
afirmações abaixo:
I- Os elétrons se movem em órbitas estacionárias irradiando energia continuamente, conforme o modelo de Rutherford. Essa
previsão pode ser verificada usando a mecânica clássica e eletrodinâmica.
II- Os átomos irradiam energia quando um elétron sofre uma transição de um estado estacionário para outro e a frequência da
radiação emitida está relacionada às energias das órbitas.
III- A energia dos estados estacionários é determinada com base no princípio da correspondência. Para o estado fundamental, essa
energia é de -13,6 e V, também chamada de energia de ionização.
É CORRETO o que se afirma em:

Question

A teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio foi de fundamental importância para a física que estava sendo construída no final do século
XIX. Bohr mostrou que as transferências de energia no átomo, na geração ou absorção de um fóton levando um átomo, se dão de
maneira quantizada permitindo prever, com precisão, a posição das linhas do espectro do hidrogênio. Sobre esse modelo, considere as
afirmações abaixo:
I- Os elétrons se movem em órbitas estacionárias irradiando energia continuamente, conforme o modelo de Rutherford. Essa
previsão pode ser verificada usando a mecânica clássica e eletrodinâmica.
II- Os átomos irradiam energia quando um elétron sofre uma transição de um estado estacionário para outro e a frequência da
radiação emitida está relacionada às energias das órbitas.
III- A energia dos estados estacionários é determinada com base no princípio da correspondência. Para o estado fundamental, essa
energia é de -13,6 e V, também chamada de energia de ionização.
É CORRETO o que se afirma em: Alternativa A: I, II e III. Ou Alternativa B: I e II apenas. Ou Alternativa C: II apenas. Ou Alternativa D: III apenas. Ou Alternativa E: II e III apenas.

Fernando Victor · Accepted Answer

Alternativa [E] II e III apenas.  A energia de ionização é a energia necessária para remover o elétron do átomo (levá-lo do estado fundamental para um estado onde ele está livre, ou seja, E=0). Portanto, a energia de ionização do hidrogênio é +13,6 e não −13,6 eV. A energia de −13,6 eV é a energia de ligação do elétron no estado fundamental. Sendo assim, a afirmação III está ERRADA. O gabarito deveria ser letra D.

A teoria de Bohr para o átomo de hidrogênio foi de fundament...

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