A determinação de cromo em água pode ser feita colorimetrica...

**Alternativa Correta: A - 0,1**

Tema Central da Questão:

Esta questão aborda técnicas de análise química, focando especificamente na determinação de cromo em água utilizando o método colorimétrico. Este método é relevante porque permite a quantificação de elementos em soluções aquosas de forma precisa e prática, essencial para campos como a química ambiental e o controle da qualidade da água.

Resumo Teórico:

A análise colorimétrica baseia-se na medição da absorbância de um complexo químico em uma solução. Neste caso, o complexo formado entre o cromo e a difenilcarbazida absorve luz a 540 nm. A relação entre a absorbância (A), a concentração (C) e o caminho ótico da cela (b) é dada pela Lei de Beer-Lambert: A = ε * b * C, onde ε representa a absortividade molar.

Justificativa da Alternativa Correta:

Para encontrar a concentração de cromo:

• Dado: ε = 41.700 L·mol^-1·cm^-1, A = 0,4, b = 5 cm.
• Substituir na fórmula: 0,4 = 41.700 * 5 * C.
• Resolvendo para C: C = 0,4 / (41.700 * 5) = 0,4 / 208.500 mol/L.
• C = 1,92 × 10^-6 mol/L.
• Convertendo para ppm (partes por milhão), usando a massa molar do cromo (52 g/mol):
• C (ppm) = 1,92 × 10^-6 mol/L * 52 g/mol * 1000 mg/g.
• C (ppm) ≈ 0,1 ppm.

Análise das Alternativas Incorretas:

• B - 0,3: Superestima a concentração; erro matemático ao aplicar a fórmula.
• C - 0,5: Também superestima a concentração; cálculo incorreto da conversão para ppm.
• D - 1,0: Ignora a pequena magnitude do resultado ao dividir e converter as unidades.
• E - 1,2: Erro similar a D, não levando em conta a precisão exigida pela questão.

Estratégia para Interpretação:

Verifique sempre a unidade de medida final solicitada, e ao lidar com absorvância, certifique-se de aplicar corretamente a Lei de Beer-Lambert. Tenha atenção à conversão de unidade, especialmente em cálculos que envolvem ppm.

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