O teor de cobre em uma liga metálica foi determinado por gravimetria, a partir da reação redox, com formação de precipitado de tiocianato de cobre(I). A massa de 0,2100 g de amostra de liga foi solubilizada em ácido mineral forte. A solução resultante foi aquecida e, em seguida, foi adicionado ácido sulfuroso. O excesso de ácido foi neutralizado antes de diluir com água. A essa solução foi adicionada solução de tiocianato de amônio, garantido excesso desse reagente para precipitação quantitativa do Cu²⁺ na forma de CuSCN.


2Cu²⁺ _(aq) + 2SCN^- _(aq) + SO₃ ^2- _(aq) + H₂ O_(l) → 2CuSCN_(s) + SO₄ ^2- _(aq) + 2H⁺ <sub>(aq)


Após repouso, filtrou-se e lavou-se o precipitado para finalmente secá-lo a 110°C até peso constante de 0,0180 g.
Diante desse contexto, o valor mais próximo da percentagem, em massa, de cobre na liga é</sub>