Leia o texto a seguir. Em um laboratório, a acidez de uma s...
Em um laboratório, a acidez de uma solução é medida pelo pH, que é calculado pela fórmula pH = − log10[H+], em que [H+] representa a concentração de íons de hidrogênio na solução em mol/L.
Em um experimento, a concentração de íons hidrogênio de uma solução foi reduzida em um fator de 10 em relação à solução original, que apresentava pH igual a 4. Qual será o novo valor do pH da solução após essa diluição?
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Diluir uma solução ácida com pH 4 por um fator de 10 aumenta o pH porque a diluição diminui a concentração de íons hidrogênio (H +), tornando a solução menos ácida e, consequentemente, mais próxima da neutralidade (pH 7).
Aqui está a explicação detalhada passo a passo:
1. Relação entre pH e Concentração de H+
O pH é definido pela escala logarítmica negativa:
Isso significa que quanto maior a concentração de , menor é o pH (mais ácido).
2. Análise da Solução Original (pH 4)
Uma solução com pH igual a 4 possui uma concentração de íons hidrogênio de mol/L ( mol/L).
3. Efeito da Diluição (Fator 10)
Diluir por um fator de 10 (ex: adicionar água até que o volume aumente 10 vezes) significa que os íons ficam dispersos em um volume maior de água. Como a quantidade de soluto (ácido) permanece a mesma, a concentração diminui 10 vezes.
- Nova concentração de
4. Cálculo do Novo pH
Aplicando a fórmula do pH para a nova concentração:
Resumo do Resultado
- Concentração inicial (H+): (pH 4)
- Concentração final (H+): (pH 5)
Conclusão: A diluição reduz a acidez, o que faz o pH aumentar de 4 para 5, aproximando-se do pH 7 (neutro).
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