I – Verdadeira. O metanol (CH₃OH) tem o grupo O–H, com hidrogênio ligado a oxigênio. Isso permite ligações de hidrogênio entre as moléculas, e é por isso que o metanol é líquido (ponto de ebulição de 65 °C), enquanto o metano, de tamanho parecido, é gás.

II – Verdadeira, com ressalva. A principal interação entre moléculas de água é a ligação de hidrogênio. Muitos livros, porém, tratam a ligação de hidrogênio como um caso especial e muito intenso de dipolo–dipolo, já que a água é polar e tem dipolo permanente. É nesse sentido que a banca considera a afirmativa correta. Ela não diz que é apenas dipolo–dipolo.

III – Falsa. O HCl em estado molecular, como gás ou líquido puro, é uma molécula polar e interage por dipolo–dipolo. A interação íon–dipolo só aparece quando há íons, por exemplo quando o HCl se dissolve em água e se ioniza em H₃O⁺ e Cl⁻, que interagem com as moléculas de água. Entre moléculas de HCl não há íons.

IV – Verdadeira. O CO₂ é apolar: as duas ligações C=O são polares, mas a molécula é linear (O=C=O) e os dipolos se anulam. Por isso as moléculas interagem apenas por dipolo induzido (forças de London), o que explica o CO₂ ser gás à temperatura ambiente.