Com base nessas informações, julgue o item seguinte.O nitrat...
Basicamente, existem dois tipos de pólvora: a pólvora negra e a pólvora sem fumo. Quase todas as armas de fogo modernas usam a pólvora sem fumo. A pólvora negra, classificada como explosivo, é composta por enxofre, carvão e nitrato de potássio. Entre as várias reações que ocorrem na explosão da pólvora negra, a mais simples está descrita pela seguinte equação química.
2KNO3(s) + S(s) + 3C(s) → K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g)
Com base nessas informações, julgue o item seguinte.
O nitrato reage com a água conforme a reação
NO3– + H2O → HNO3 + OH– ,
aumentando significativamente o pH da solução formada,
haja vista que o caráter básico do OH–
é mais forte que o
caráter ácido do NO3–
.
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Gabarito comentado
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Alternativa Correta: E (Errado)
Vamos analisar a questão proposta para entender por que a opção está errada.
Tema central: A questão aborda o comportamento do íon nitrato (NO3−) em solução aquosa e sua influência no pH do meio.
Resumo teórico: Em química, o pH de uma solução é uma medida de sua acidez ou basicidade. Ácidos liberam íons H+ em solução, enquanto bases liberam íons OH−. O equilíbrio entre esses íons determina se uma solução é ácida (pH < 7), neutra (pH = 7) ou básica (pH > 7).
O íon nitrato (NO3−) é o ânion conjugado do ácido nítrico (HNO3), que é um ácido forte. Em soluções, íons de ácidos fortes como o NO3− não tendem a formar o ácido de volta, devido à completa dissociação do ácido forte.
Justificação para a alternativa E (Errado): A reação proposta na questão sugere que o nitrato reage com a água para formar ácido nítrico e íons hidroxila (OH−), o que não ocorre realmente. O ácido nítrico já está totalmente dissociado em solução, portanto, o íon nitrato não contribui para aumentar a basicidade da solução. Na verdade, o íon nitrato (NO3−) é um dos íons que não impacta significativamente o pH da solução.
Portanto, não há formação de OH− em quantidade significativa que aumentaria o pH, como sugere a proposição. Assim, a afirmação de que o caráter básico do OH− é mais forte que o caráter ácido do NO3− está incorreta. O equilíbrio resultante não faz aumentar o pH da solução de maneira significativa.
Conclusão: A alternativa é considerada errada porque a reação química proposta não reflete um aumento significativo do pH devido ao íon nitrato. Isso nos leva a escolher a alternativa E como correta.
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HNO3 ÁCIDO FORTE
CÁLCULO PARA SABER SE O ÁCIDO É FORTE OU FRACO:
Oxigênio – hidrogênio: 3-1: 2 MAIOR OU IGUAL A 2 ÁCIDO FORTE.
O Ph da solução seria ácido e não básico.
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