Qual a normalidade (N) de uma solução de hidróxido de cálci...

Alternativa Correta: D - 2,7 N

Vamos entender o tema central da questão, que envolve o cálculo da normalidade de uma solução. A normalidade (N) é uma medida de concentração equivalente, que indica o número de equivalentes de soluto por litro de solução. Este conceito é crucial em química, especialmente em titulações e reações estequiométricas, onde precisamos saber a quantidade de íons ou moléculas ativamente participando na reação.

Para calcular a normalidade, utilizamos a fórmula:

N = (equivalentes do soluto) / (volume da solução em litros)

Passo a passo para resolver a questão:

1. **Determinar os equivalentes do soluto:**

- O equivalente é calculado a partir do peso equivalente do soluto, que é:

Peso equivalente = Massa molar / n

- Onde n é o número de íons ou moléculas liberadas ou consumidas. Para o hidróxido de cálcio [Ca(OH)₂], n é 2, pois libera dois íons OH^-.

2. **Calcular a massa molar do Ca(OH)₂:**

- Dada como 74,1 g/mol.

3. **Calcular o peso equivalente:**

Peso equivalente = 74,1 g/mol / 2 = 37,05 g/equiv.

4. **Calcular os equivalentes no soluto:**

- Usando 250 g de Ca(OH)₂:

Equivalentes = 250 g / 37,05 g/equiv ≈ 6,75 equiv

5. **Calcular a normalidade:**

- Com o volume da solução de 2,5 L:

N = 6,75 equiv / 2,5 L = 2,7 N

Portanto, a alternativa correta é D - 2,7 N.

Análise das alternativas incorretas:

A - 5,2 N: Esta resposta é incorreta porque a conta não considera corretamente o peso equivalente e o volume da solução.

B - 2,8 N: Este valor está próximo, mas não é exato. Erros de arredondamento ou cálculo podem levar a essa imprecisão.

C - 1,4 N: Essa alternativa subestima a concentração, possivelmente causada por erro na definição de equivalentes ou no peso molecular.

E - 0,9 N: Também incorreta, pois subestima amplamente a concentração, indicando um entendimento errado do conceito de normalidade.

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