Ao preparar uma solução de hidróxido de sódio no laboratór...

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Tema Central da Questão: Esta questão aborda o conceito de soluções químicas, especificamente a preparação de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) e a determinação do número de mols e a molaridade. Compreender como realizar esses cálculos é essencial para quem trabalha ou pretende trabalhar em laboratórios, dado que preparar soluções corretas é uma tarefa recorrente.

Resumo Teórico: Para resolver questões de molaridade e número de mols, é importante entender alguns conceitos básicos:

• Mols: Um mol é uma quantidade de substância que contém tantas entidades elementares (átomos, moléculas etc.) quanto há átomos em 12 g de carbono-12. A massa molar é usada para converter massa em mols.
• Molaridade (M): É a concentração de uma solução expressa em mols de soluto por litro de solução. A fórmula para a molaridade é M = n / V, onde 'n' é o número de mols e 'V' é o volume da solução em litros.

Justificativa da Alternativa Correta (A): Vamos calcular o número de mols e a molaridade da solução:

1. Calcular o número de mols (n) de NaOH:
   • Massa molar de NaOH = 39,99 g/mol.
   • Massa de NaOH = 5 g.
   • Número de mols (n) = massa / massa molar = 5 g / 39,99 g/mol ≈ 0,125 mol.
2. Calcular a molaridade (M):
   • Volume da solução = 500 mL = 0,5 L.
   • Molaridade (M) = n / V = 0,125 mol / 0,5 L = 0,25 mol/L.

Portanto, a alternativa A está correta: "A solução tem 0,125 mols e 0,25 mol/L de NaOH."

Análise das Alternativas Incorretas:

• B: Afirma que a solução tem 0,133 mols e 0,50 mol/L. Os cálculos mostraram que o número de mols está incorreto.
• C: Indica 0,250 mols e 0,50 mol/L. O número de mols e a molaridade não correspondem aos cálculos realizados.
• D: Declara 0,500 mols e 0,25 mol/L. O valor do número de mols é incorreto segundo os cálculos.
• E: Aponta 0,750 mols e 0,55 mol/L, valores muito distantes dos cálculos corretos.

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``` Este gabarito comentado utiliza formatações para realçar conceitos importantes e auxilia o aluno a entender o raciocínio necessário para resolver a questão.

M(g/mol)= M(g) ÷ MM(mol/L). V(L)

MM(mol/L)= M(g) ÷ M(g/mol). V(L)

MM(mol/L)= 5g ÷ 39,99 . 0,5 L

MM(mol/L)= 5g ÷ 19,995

MM(mol/L)= 0,25 mol/L

.

.

.

Mols= M(g) ÷ MM (g/mol)

Mols= 5 ÷ 39,99

Mols= 0,125