Questões de Concurso Público UFU-MG 2021 para Técnico de Laboratório - Química

titulação por precipitação: conhecida como acidimetria-alcalimetria, em que ocorre uma reação ácido-base que é perceptível pelo uso de indicador de pH.

titulação por complexação: formação de complexos solúveis em que o titulante mais utilizado é o EDTA, um tipo de sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético para determinar metais.

titulação por oxidação-redução: a reação entre o titulante e o titulado resulta na formação de um sólido conhecido como precipitado.

titulação ácido-base: as espécies envolvidas na titulação reagem por meio da transferência de elétrons, em que uma espécie irá oxidar e a outra, reduzir.

precipitação do analito para formação de um sólido depositado como corpo de fundo.

reação química de decomposição do analito para formação de substâncias gasosas.

complexação da espécie com excesso de uma substância não absorvente.

medição com indicador ácido-base que demonstrará a quantidade do analito.

Adição de indicador ácido-base no vinho para promover a mudança de cor e a oxidação do etanol em propanona.

Adição de catalisador no vinho para aumentar a taxa de desenvolvimento da reação química e gerar etanal que é o vinagre.

Adição de agente oxidante no vinho para promover a redução do etanol e gerar o ácido etanoico

Adição de gotas de leite ao vinho que leva à ação das bactérias lácticas para o processo de oxidação do etanol em ácido acético.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,02 mol.L^-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,073 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,16 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a concentração do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em [H₃O⁺] = 0,1 mol.L-1

(2º.) Descobrir a massa do HCl necessária para obtenção da solução final, resultando em massa igual a 0,365 g HCl.

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da densidade, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,83 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,073 g HCl

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,1 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,2 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1º.) Calcular a massa do H₃O⁺ necessária para o alcance do pH pretendido, resultando em 0,365 g HCl.

(2º.) Descobrir a concentração do HCl necessária para obtenção da solução final, obtendo o valor de [H₃O⁺] = 0,01 mol.L^-1

(3º.) Determinar o volume de ácido concentrado a partir da concentração, concluindo que 0,365g de HCl estará contido em 0,083 mL de HCl a 37% que serão transferidos para o balão que será completado com água até o menisco.

(1) balão volumétrico; (3) suporte duplo para buretas; (8) pipetas; (10) medidor de pH.

(2) suporte universal; (7) Erlenmeyer; (9) indicador; (10) potenciômetro.

(4) bureta; (5) funil; (6) béquer; (8) pipeta volumétrica.

(3) garras; (6) gobelé; (7) Erlenmeyer; (9) solução padrão.