Questões de Concurso Público UFTM 2016 para Tecnólogo - Química

No método titulométrico, um dos cuidados que se deve ter é o preparo da solução padrão a ser utilizada na análise. A concentração das soluções padrões deve ser dada com um alto grau de exatidão e seu preparo requer, direta ou indiretamente, o uso de um reagente quimicamente puro e com composição perfeitamente definida. Reagentes com tais características são denominados padrões primários. Para que uma substância possa servir como padrão primário, são requeridas as seguintes exigências, EXCETO:

Um copo, com capacidade de 250 mL, contém 100 mL de uma solução aquosa 0,10 mol L^-1 de ácido acético na temperatura de 25°C. Após a adição de mais 100 mL de água pura a essa solução, com a temperatura permanecendo constante, as consequências sobre a concentração de íons acetato (mol L^-1) e quantidade de íons acetato (mol), respectivamente são:

Dados: Ka = 1,8.10^-5, √1,8x10^-6 = 0,0013 e √9x10^-7 = 0,0095.

Defensivos agrícolas são intensamente usados na proteção das plantações. A concentração do produto aplicado prescrita por agrônomos depende da pureza do produto. O Captan (C₉H₈O₂Cl₃NS) é um fungicida especialmente eficiente contra a praga de ferrugem. Na sua forma pura é uma substância cristalina branca, com ponto de fusão de 175°C, pouco solúvel em água. Um produto de grau técnico, de cor acinzentada, com ponto de fusão de 164°C, foi levado a um laboratório químico para análise. Uma amostra de 0,5500 g foi pesada e corretamente manipulada para se proceder a hidrólise e subsequente liberação dos íons cloreto e da tetrahidroftalimida (C₈H₉NO₂). A seguir foi cuidadosamente tratada com 50,00 mL de uma solução padrão de AgNO₃ 0,1000 mol L^-1. O excesso destes íons Ag⁺ foi titulado com outra solução padrão de KSCN 0,0500 mol L ^-1, gastando-se 10,00 mL até atingir o ponto final da titulação, utilizando como indicador uma pequena quantidade de íons Fe³⁺.

Dados: C₉H₈O₂Cl₃NS; 300,5 g mol^-1 , C₈H₉NO₂;151 g mol^-1

Com base nas informações fornecidas pelo problema é CORRETO afirmar:

O processo da destilação é um processo de separação físico, utilizado para separar misturas homogêneas a partir de seu aquecimento. Esse processo baseia-se nas diferenças de pontos de ebulição para separar os componentes da mistura. Acerca da destilação, analise as afirmativas a seguir. I. Na destilação fracionada, o vapor fica progressivamente mais rico do componente de maior ponto de ebulição. II. O ponto de ebulição normal de uma mistura de líquidos ideais é a temperatura na qual a pressão de vapor total é a soma de todas as pressões de vapor de todos líquidos da mistura. III. O processo chamado de destilação fracionada usa o método de redestilação contínua para separar misturas de líquidos que têm pontos de ebulição próximos. IV. A maior parte das misturas de líquidos não é ideal. Formam azeótropos, que apresentam pressão de vapor maior que a prevista pela Lei de Raoult. Estão CORRETAS as afirmativas:

O íon potássio em 250,0 mL de uma amostra de água mineral foi precipitado com tetrafenilborato de sódio:

O precipitado foi filtrado, lavado e redissolvido em um solvente orgânico. Um excesso de quelato EDTA/mercúrio(II) foi adicionado:

O EDTA liberado foi titulado com 30,00 mL de Mg²⁺ 0,0550 mol L^-1.

(Dado: K = 39 g mol^-1, Mg = 24 g mol^-1)

Após a análise, a concentração aproximada do íon potássio em partes por milhão será: