Questões de Concurso Público UFSM 2022 para Técnico de Laboratório - Química

A dureza da água é definida pela quantidade de alguns íons dissolvidos, como carbonatos, sulfatos, cálcio e magnésio. Para a determinação da dureza total, faz-se necessária a determinação destes íons de maneira seletiva. Como exemplo, a determinação de íons Ca²⁺ em águas envolve com frequência a titulação complexométrica com o reagente etilenodiaminotetra-acetato dissódico (Na₂ EDTA).

Com esse propósito, um químico preparou uma solução do sal Na₂EDTA di-hidratado (peso molecular = 372,0 g) pela dissolução de 0,140 g em 250 mL de água desionizada.

Com relação a essa solução preparada, qual sua concentração molar (mol/L)?

A medida instrumental do pH de soluções aquosas utiliza o eletrodo de vidro combinado conectado a um potenciômetro. Em relação ao funcionamento do eletrodo combinado na determinação do pH, assinale V (verdadeiro) ou F (falso) em cada afirmativa a seguir.
(  ) O eletrodo combinado possui dois eletrodos de referência (Ag/AgCl) que medem a diferença de potencial elétrico por meio da membrana de vidro.
(  ) O eletrodo combinado possui um bulbo de vidro com um anel externo de prata metálica (Ag) sensível a íons H⁺.
(  ) O termo eletrodo de vidro combinado é sinônimo de eletrodo de vidro, tendo a mesma estrutura e funcionamento.
(  ) As principais interferências para esse tipo de eletrodo são os íons metálicos alcalinos, como o Na⁺, Li⁺ e K⁺.
A sequência correta é

A medida da condutividade elétrica de soluções é realizada em um dispositivo baseado na ponte de Wheatstone com o uso de uma célula condutométrica e um condutivímetro. Com relação à medida instrumental da condutividade, é correto afirmar que

A hidrólise de sais envolve a reação de um ânion ou de um cátion derivado de ácidos ou bases fracos com o solvente água (H₂O). Com base nesse mecanismo e no conceito de ácidos fortes e fracos, bem como de bases fortes e fracas, qual dos sais não sofre reação de hidrólise em água?

O ácido fosfórico é um reagente amplamente utilizado nas indústrias alimentícias, têxtil e metalúrgica. Na fabricação de fertilizantes, o H₃PO₄ também é frequentemente empregado na produção de superfosfatos. Em laboratórios de análises químicas, o H₃PO₄ é frequentemente utilizado para o preparo de soluções aquosas destinadas à realização de um grande número de procedimentos. Esse ácido se dissocia em água de acordo com as seguintes reações de hidrólise:

A partir das reações demonstradas acima, considere as seguintes afirmativas.

I - A partir da dissociação do H₃PO₄, três bases conjugadas são formadas na solução em equilíbrio químico.

II - A etapa (3) de dissociação libera a maior concentração de íons hidrônio (H₃O⁺) na solução em equilíbrio químico.

III - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio 4 químico.

IV - A concentração do ânion  é maior que a concentração do ânion  na solução em equilíbrio químico.

Estão corretas