Questões de Concurso Público UFSC 2025 para Professor EBTT - Química
Foram encontradas 30 questões
Q3923001
Química
Dois frascos contendo duas soluções distintas, denominadas “A” e “B”, foram encontrados em um
laboratório estabelecido ao nível do mar. Com o intuito de identificar a composição das soluções,
um químico conduziu uma série de testes e determinou algumas características, sumarizadas na
tabela a seguir.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Com base nos dados apresentados, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A solução do frasco A possui um ponto de ebulição superior ao da solução do frasco B.
II. A solução do frasco A é menos volátil, a 25 °C, do que a solução do frasco B.
III. O frasco B está preenchido com uma solução aquosa com eletrólitos dissolvidos.
IV. A solução do frasco A possui características compatíveis com as da água pura.
V. O solvente que compõe a solução do frasco B possui maior polaridade do que o solvente presente no frasco A.
Q3923002
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923003
Química
Considere dois béqueres, sendo um deles preenchido com 100 mL de uma solução de HNO3
1,00x10-2 mol L-1 e outro com 100 mL de solução de NH3 1,00x10-2 mol L-1, mantidos a 20 °C ao
nível do mar. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
I. Ao misturar volumes iguais das soluções contidas nos dois béqueres, a solução resultante terá pH igual a 7,0.
II. Em uma mistura das duas soluções, o HNO3 será hidrolisado pela amônia, resultando na produção de uma solução tampão formada por NO3- e NO2-.
III. A solução de amônia tem caráter alcalino como consequência da hidrólise representada pela equação NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH-.
IV. A molécula de amônia é classificada como base de acordo com a teoria de Brønsted-Lowry e também pela teoria de Lewis.
V. A condutividade molar da solução de HNO3 será maior do que a condutividade molar da solução de NH3, nas condições descritas no enunciado.
Q3923004
Química
O carbonato de cálcio é um importante constituinte de diversos organismos marinhos. Trata-se de
um sal cuja constante do produto de solubilidade é 1,4x10-8. Sobre essa substância, analise as
afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
I. Trata-se de um sal de caráter ácido, pois o íon carbonato é protonado em água para gerar H2CO3.
II. Em água, o CaCO3 dissocia-se parcialmente para gerar íons Ca2+ e CO32-.
III. A solubilidade do CaCO3 independe da temperatura do sistema, já que o aumento entrópico causado pelo aumento de temperatura não supera a entalpia de solubilização do sal.
IV. A solubilidade do CaCO3 em uma solução contendo KNO3 será igual à sua solubilidade em água pura.
V. A dissolução do CaCO3 ocorre em meio ácido, com a protonação do íon carbonato.
Q3923005
Química
Associe as características descritas na coluna 1 com as estruturas moleculares que constam na
coluna 2. Em seguida, assinale a alternativa com a sequência correta, de cima para baixo.
Q3923006
Química
Considere a reação de combustão completa do n-hexano na presença de oxigênio, produzindo
como únicos produtos dióxido de carbono e água. A soma dos menores coeficientes
estequiométricos inteiros que representa a equação balanceada é dada por:
Q3923007
Química
A pilha de Daniell foi descrita no século XIX pelo químico britânico John Frederic Daniell, formada
por eletrodos individuais de cobre e zinco imersos em soluções contendo H2SO4. A pilha é
esquematicamente representada na figura abaixo.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.
Considere os potenciais padrão de redução Zn2+/Zn0 e Cu2+/Cu0 iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O processo galvânico é representado pela equação Cu0(s) + Zn2+(aq) → Zn0(s) + Cu2+(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn2+.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn2+ e Cu2+ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.
Disponível em: https://byjus.com/chemistry/daniell-cell.
Considere os potenciais padrão de redução Zn2+/Zn0 e Cu2+/Cu0 iguais a -0,762 V e +0,320 V, respectivamente. Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O processo galvânico é representado pela equação Cu0(s) + Zn2+(aq) → Zn0(s) + Cu2+(aq).
II. A célula galvânica, operando em condições padrão, produzirá um potencial elétrico total de +0,442 V.
III. No ânodo da célula ocorrerá a oxidação do Zn a Zn2+.
IV. Ao operar como um sistema galvânico, a massa do eletrodo de cobre aumenta à medida que os elétrons fluem do eletrodo da esquerda (Zn) para o eletrodo da direita (Cu).
V. A ponte salina é preenchida com sais de Cu e de Zn e tem a função de manter constantes as concentrações de Zn2+ e Cu2+ nas soluções em que estão mergulhados os eletrodos.
Q3923008
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923009
Química
A tabela a seguir apresenta potenciais padrão de redução para diversas substâncias, obtidos à
pressão atmosférica e à temperatura de 20 °C.
Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação Cℓ2 + 2I- → 2Cℓ- + I2 é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+, os íons Fe2+ atuam como agentes redutores, e o Br2 como agente oxidante.
III. O Cℓ2 é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2Cℓ- + Br2 → 2Br- + Cℓ2 ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe3+ e íons I- é descrita por Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2.
Considerando as informações apresentadas e reações conduzidas nas condições descritas no enunciado, analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A reação Cℓ2 + 2I- → 2Cℓ- + I2 é espontânea e produz um potencial padrão de célula igual a +0,823 V.
II. Na reação Br2 + 2Fe2+ → 2Br- + 2Fe3+, os íons Fe2+ atuam como agentes redutores, e o Br2 como agente oxidante.
III. O Cℓ2 é o agente redutor mais forte dentre os listados no enunciado.
IV. A reação 2Cℓ- + Br2 → 2Br- + Cℓ2 ocorre espontaneamente, produzindo um potencial padrão de célula igual a -0,294 V.
V. A equação química balanceada que representa a reação entre íons Fe3+ e íons I- é descrita por Fe3+ + 2I- → Fe2+ + I2.
Q3923010
Química
Para uma aula experimental de química, uma professora dissolveu 6,84 g de sulfato de alumínio
(342,2 g mol-1
) em água até o volume final de 100,0 mL. Com base nessas informações, considere
respostas numéricas com três algarismos significativos, identifique se são verdadeiras (V) ou
falsas (F) as afirmativas abaixo e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para
baixo.
( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ3+ para cada dois mol de íons SO42- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ3+ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO42- na solução é 0,600 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de sulfato de alumínio na solução é 0,100 mol L-1.
( ) A concentração molar nominal de íons Aℓ3+ na solução é igual a 0,300 mol L-1.
( ) Há um mol de íons Aℓ3+ para cada dois mol de íons SO42- na solução.
( ) A massa de íons Aℓ3+ na solução é de 0,539 g.
( ) A concentração molar nominal de íons SO42- na solução é 0,600 mol L-1.
Q3923011
Química
A entalpia de combustão padrão (ΔHc°) do butano (58 g mol-1) equivale a -5756 kJ mol-1. Assinale
a alternativa que corresponde à massa de butano que deve entrar em combustão para produzir
350 kJ de calor, sob condições padrão.
Q3923012
Química
Com relação às ligações químicas, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A formação de ligações covalentes é caracterizada principalmente pela atração entre íons de cargas opostas.
II. As fortes interações eletrostáticas entre íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão.
III. Um exemplo de sólido covalente é o fosfato de cálcio, o qual é formado pela interação entre os íons bivalentes Ca2+ e PO42-.
IV. Em uma ligação covalente coordenada, os elétrons compartilhados na ligação são oriundos de um único átomo ligante.
V. O aumento do caráter iônico de uma ligação química está relacionado ao aumento na diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
I. A formação de ligações covalentes é caracterizada principalmente pela atração entre íons de cargas opostas.
II. As fortes interações eletrostáticas entre íons explicam as propriedades típicas dos sólidos iônicos, como os altos pontos de fusão.
III. Um exemplo de sólido covalente é o fosfato de cálcio, o qual é formado pela interação entre os íons bivalentes Ca2+ e PO42-.
IV. Em uma ligação covalente coordenada, os elétrons compartilhados na ligação são oriundos de um único átomo ligante.
V. O aumento do caráter iônico de uma ligação química está relacionado ao aumento na diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados.
Q3923013
Química
A isomeria é um fenômeno que representa a diversidade e complexidade das moléculas orgânicas
e inorgânicas. Abaixo são mostradas duas moléculas orgânicas.
Sobre esse assunto, identifique se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.
( ) As moléculas A e B apresentam isomeria óptica.
( ) A molécula A tem nome oficial (IUPAC) trans-pent-2-eno.
( ) As moléculas representam estereoisômeros.
( ) O nome oficial (IUPAC) da molécula B é cis-pent-3-eno.
( ) As moléculas A e B são diastereoisômeros, pois não são imagem especular uma da outra.
Sobre esse assunto, identifique se as afirmativas abaixo são verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.
( ) As moléculas A e B apresentam isomeria óptica.
( ) A molécula A tem nome oficial (IUPAC) trans-pent-2-eno.
( ) As moléculas representam estereoisômeros.
( ) O nome oficial (IUPAC) da molécula B é cis-pent-3-eno.
( ) As moléculas A e B são diastereoisômeros, pois não são imagem especular uma da outra.
Q3923014
Química
Assinale a alternativa correta.
Q3923015
Química
Considere o sistema em equilíbrio descrito na seguinte equação:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0
Com base nos dados, é correto afirmar que o aumento na quantidade de trióxido de enxofre no sistema ocorrerá:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g); ΔH < 0
Com base nos dados, é correto afirmar que o aumento na quantidade de trióxido de enxofre no sistema ocorrerá:
Q3923016
Química
Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação abaixo:
2H2(g) + 2NO(g)➝ N2(g) + 2H2O(g)
De acordo com os dados da tabela acima, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A lei de velocidade de reação é dada por v = k [H2] [NO]2.
II. O valor da constante de velocidade k é 100 L2 mol-2 s -1.
III. A ordem global da reação é 2.
IV. Se [H2] = 0,30 mol L-1 e [NO] = 0,10 mol L-1 , a velocidade da reação é 0,30 mol L-1 s -1.
2H2(g) + 2NO(g)➝ N2(g) + 2H2O(g)
De acordo com os dados da tabela acima, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. A lei de velocidade de reação é dada por v = k [H2] [NO]2.
II. O valor da constante de velocidade k é 100 L2 mol-2 s -1.
III. A ordem global da reação é 2.
IV. Se [H2] = 0,30 mol L-1 e [NO] = 0,10 mol L-1 , a velocidade da reação é 0,30 mol L-1 s -1.
Q3923017
Química
Quanto à acidez e basicidade dos compostos orgânicos, assinale a alternativa correta.
Q3923018
Química
Considerando a reação de 1,70 mol de hidróxido de sódio com 1,00 mol de dióxido de carbono
formando carbonato de sódio e água, assinale a alternativa correta.
Q3923019
Química
O ciclo de Born-Haber para a formação do cloreto de sódio é representado por uma série de
etapas indicadas por A-F na figura a seguir.
Correlacione as etapas A-F da figura (coluna 1) com os respectivos termos da coluna 2 e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.
Correlacione as etapas A-F da figura (coluna 1) com os respectivos termos da coluna 2 e assinale a alternativa com a sequência correta de cima para baixo.
Q3923020
Química
Considere os elementos químicos X, Y e Z, todos no mesmo período da tabela periódica. X é um
metal alcalino terroso, Y é do grupo 15, e Z é um halogênio. Sobre esses elementos, analise as
afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Os ânions Y3- e Z- são isoeletrônicos, e Z- é o ânion de menor raio iônico.
II. As ligações X-Z são predominantemente iônicas.
III. O composto formado pela combinação entre Y e Z cuja fórmula mínima contém os menores índices é o YZ3, que apresenta geometria molecular trigonal plana, segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.
IV. A energia de rede para o sal formado pela combinação entre X e Z é maior do que a energia de rede do sal formado pela combinação entre Z e um metal alcalino do mesmo período.
V. A carga nuclear efetiva (Zeff) para os átomos neutros dos elementos em questão aumenta na ordem Z < Y < X. VI. Exceto para o primeiro elemento do grupo, a reação de X com água dá origem ao seu respectivo hidróxido e libera H2(g).
I. Os ânions Y3- e Z- são isoeletrônicos, e Z- é o ânion de menor raio iônico.
II. As ligações X-Z são predominantemente iônicas.
III. O composto formado pela combinação entre Y e Z cuja fórmula mínima contém os menores índices é o YZ3, que apresenta geometria molecular trigonal plana, segundo a teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência.
IV. A energia de rede para o sal formado pela combinação entre X e Z é maior do que a energia de rede do sal formado pela combinação entre Z e um metal alcalino do mesmo período.
V. A carga nuclear efetiva (Zeff) para os átomos neutros dos elementos em questão aumenta na ordem Z < Y < X. VI. Exceto para o primeiro elemento do grupo, a reação de X com água dá origem ao seu respectivo hidróxido e libera H2(g).
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