Questões de Concurso Público UFSC 2022 para Técnico de Laboratório/Química
Foram encontradas 23 questões
Q3971275
Química
Éter dietílico e éter propilmetílico são éteres da mesma série homóloga. Assinale a alternativa
que completa correta e respectivamente a frase a seguir:
Uma série homóloga é uma família de .................................. semelhantes, com semelhantes propriedades .................................. devido à presença do mesmo grupo ..................................
Uma série homóloga é uma família de .................................. semelhantes, com semelhantes propriedades .................................. devido à presença do mesmo grupo ..................................
Q3971276
Química
A epinefrina, cuja estrutura é mostrada abaixo, é um hormônio e neurotransmissor produzido
pela medula adrenal. Assinale a alternativa que apresenta algumas funções orgânicas presentes
na epinefrina.
Q3971277
Química
Sobre conformações, analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta.
I. O etano tem um número infinito de conformações.
II. A conformação eclipsada de uma molécula é ligeiramente mais estável e energeticamente favorecida do que a conformação escalonada.
III. Uma conformação é um arranjo geométrico específico de uma molécula.
I. O etano tem um número infinito de conformações.
II. A conformação eclipsada de uma molécula é ligeiramente mais estável e energeticamente favorecida do que a conformação escalonada.
III. Uma conformação é um arranjo geométrico específico de uma molécula.
Q3971278
Química
Considerando as propriedades físicas de álcoois ou fenóis, indique se as afirmativas abaixo são
verdadeiras (V) ou falsas (F) e assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima
para baixo.
( ) Os fenóis são, em geral, apenas ligeiramente solúveis em água.
( ) A solubilidade de álcoois primários alifáticos em água diminui com o aumento da massa molar.
( ) O grupo hidroxila de um fenol é apolar.
( ) Devido às ligações de hidrogênio, os pontos de ebulição dos álcoois são maiores do que os dos alcanos correspondentes.
( ) O ponto de ebulição de álcoois primários alifáticos diminui com o aumento da massa molar.
( ) Os fenóis são, em geral, apenas ligeiramente solúveis em água.
( ) A solubilidade de álcoois primários alifáticos em água diminui com o aumento da massa molar.
( ) O grupo hidroxila de um fenol é apolar.
( ) Devido às ligações de hidrogênio, os pontos de ebulição dos álcoois são maiores do que os dos alcanos correspondentes.
( ) O ponto de ebulição de álcoois primários alifáticos diminui com o aumento da massa molar.
Q3971279
Química
A reação de saponificação é aquela em que um éster reage em meio aquoso com uma base
forte, ou seja, é uma hidrólise alcalina. Considere a estrutura geral de um triglicerídeo mostrada
abaixo (R=hidrocarboneto) e assinale a alternativa que completa corretamente a frase a seguir:
A hidrólise alcalina (saponificação) de um triglicerídeo produz ..................................
A hidrólise alcalina (saponificação) de um triglicerídeo produz ..................................
Q3971280
Química
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a equação iônica líquida para a reação do
ácido nítrico com hidróxido de alumínio em água.
Q3971281
Química
Quando a pirita de ferro (FeS2) é aquecida ao ar, forma-se dióxido de enxofre e óxido de
ferro(III), como mostra a equação química abaixo. Assinale a alternativa que apresenta
corretamente o coeficiente estequiométrico para a espécie “O2” na equação balanceada usando
os menores números inteiros possíveis.
___ FeS2(s) + ___ O2(g) → ___ SO2(g) + ___ Fe2O3(s)
___ FeS2(s) + ___ O2(g) → ___ SO2(g) + ___ Fe2O3(s)
Q3971282
Química
O carboneto de cálcio, CaC2, é uma importante matéria-prima para indústrias que produzem
tecidos sintéticos e plásticos. CaC2 pode ser produzido por aquecimento de óxido de cálcio com
coque (combustível mineral), de acordo com a equação representada abaixo:
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g)
Qual é a quantidade de CaC2 produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.
CaO(s) + 3C(s) → CaC2(s) + CO(g)
Qual é a quantidade de CaC2 produzida a partir da reação de óxido de cálcio em excesso com 36 g de carbono? Assuma 100% de eficiência de reação para os propósitos deste problema.
Q3971283
Química
Diferentemente dos ácidos fortes, os ácidos fracos são parcialmente dissociados em água,
dependendo fortemente da sua constante de acidez. Nesse contexto, determine o valor da
constante de acidez (Ka) para um ácido fraco, HX, de concentração analítica 0,10 mol L-1 em
uma solução aquosa, sabendo que o ácido se encontra 0,059% ionizado. Assinale a alternativa
correta.
Q3971284
Química
Atribua (V) para as afirmativas verdadeiras e (F) para as falsas. Em um laboratório experimental
de química, deve-se:
( ) conhecer o ambiente de trabalho, bem como localizar as saídas de emergência e extintores de incêndio.
( ) manusear os reagentes com luvas adequadas, independentemente do tipo de reagente.
( ) ler os rótulos com as informações a respeito dos reagentes antes de começar a atividade.
( ) utilizar capelas de exaustão e locais bem ventilados ao manusear reagentes que liberem vapores.
( ) inserir resíduos em recipientes adequados sem necessidade de distinguir classes de compostos químicos, evitando o descarte em pias.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) conhecer o ambiente de trabalho, bem como localizar as saídas de emergência e extintores de incêndio.
( ) manusear os reagentes com luvas adequadas, independentemente do tipo de reagente.
( ) ler os rótulos com as informações a respeito dos reagentes antes de começar a atividade.
( ) utilizar capelas de exaustão e locais bem ventilados ao manusear reagentes que liberem vapores.
( ) inserir resíduos em recipientes adequados sem necessidade de distinguir classes de compostos químicos, evitando o descarte em pias.
Assinale a alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
Q3971286
Química
Analise as afirmativas a seguir, que se referem ao processo de dissolução de solutos em
solventes, e assinale a alternativa correta.
I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.
II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.
III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.
IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.
I. A solubilidade de um sal é menor em água pura do que em uma solução contendo eletrólitos não comuns ao sal em questão.
II. A dissolução de um soluto implica em troca de prótons entre o solvente e o soluto.
III. Em processos de dissolução endotérmicos, o aumento da temperatura aumentará a solubilidade do soluto.
IV. A dissolução completa de um soluto depende da massa do soluto e independe da natureza do solvente.
Q3971287
Química
Em uma titulação, 25,00 mL de uma solução de H2SO4 foram submetidos à titulação com uma
solução de NaOH 0,100 mol L-1
. Sabendo que foram consumidos 18,00 mL da solução de NaOH
para que fosse atingido o ponto final, a concentração de H2SO4 na solução é de:
Q3971288
Química
Analise as afirmativas a seguir e atribua (V) às sentenças verdadeiras e (F) às falsas. Assinale a
alternativa que apresenta a sequência correta, de cima para baixo.
( ) Oxidação é um processo no qual elétrons são perdidos por um átomo ou grupo de átomos, e redução é um processo no qual elétrons são recebidos por um átomo ou grupo de átomos.
( ) Na reação Zn(s) + Cu2+ ⇌ Zn2+ + Cu(s), o Zn atua como agente redutor, e o Cu2+ é o agente oxidante.
( ) Nas substâncias AgCℓ, NaF, BaCO3 e SrHPO4, o estado de oxidação do metal é +1.
( ) A equação Fe3+ + 2I- ⇌ Fe2+ + I2 está adequadamente balanceada.
( ) Os estados de oxidação do Cℓ nas espécies Cℓ- , CℓO- , CℓO4 - e Cℓ2 são, respectivamente, -1, +1, +7 e 0.
( ) Oxidação é um processo no qual elétrons são perdidos por um átomo ou grupo de átomos, e redução é um processo no qual elétrons são recebidos por um átomo ou grupo de átomos.
( ) Na reação Zn(s) + Cu2+ ⇌ Zn2+ + Cu(s), o Zn atua como agente redutor, e o Cu2+ é o agente oxidante.
( ) Nas substâncias AgCℓ, NaF, BaCO3 e SrHPO4, o estado de oxidação do metal é +1.
( ) A equação Fe3+ + 2I- ⇌ Fe2+ + I2 está adequadamente balanceada.
( ) Os estados de oxidação do Cℓ nas espécies Cℓ- , CℓO- , CℓO4 - e Cℓ2 são, respectivamente, -1, +1, +7 e 0.
Q3971289
Química
Considere a equação abaixo, que representa a reação de combustão do etanol:
C2H5OH(ℓ) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:
C2H5OH(ℓ) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g)
A sequência que representa os menores coeficientes estequiométricos inteiros que tornam a equação balanceada é:
Q3971290
Química
Sobre regras e operações envolvendo algarismos significativos, analise as afirmativas abaixo e
assinale a alternativa correta.
I. Os números de 1 a 9 são considerados algarismos significativos.
II. Zeros à esquerda de um número não são algarismos significativos.
III. Em um arredondamento, se o algarismo a ser eliminado for maior do que 5, soma-se 1 (um) ao algarismo mais próximo a ele que for mantido.
IV. Zeros que aparecem entre números diferentes de zero não são algarismos significativos.
V. No volume determinado como 18,30 mL, há quatro algarismos significativos.
I. Os números de 1 a 9 são considerados algarismos significativos.
II. Zeros à esquerda de um número não são algarismos significativos.
III. Em um arredondamento, se o algarismo a ser eliminado for maior do que 5, soma-se 1 (um) ao algarismo mais próximo a ele que for mantido.
IV. Zeros que aparecem entre números diferentes de zero não são algarismos significativos.
V. No volume determinado como 18,30 mL, há quatro algarismos significativos.
Q3971291
Química
O HCℓ concentrado possui densidade 1,18 g mL-1
, e a concentração do ácido é de 37,0%, em
massa (m/m). O volume de HCℓ concentrado que deve ser pipetado para preparar 100 mL de
uma solução que contenha o ácido em concentração 6,0 mol L-1 é:
Q3971292
Química
Analise as afirmativas a seguir e assinale a alternativa correta.
I. A purificação de sólidos por recristalização baseia-se na diferença de solubilidade do produto e da impureza em um determinado solvente ou misturas de solventes.
II. Uma das etapas do processo de recristalização é a filtração da mistura.
III. A purificação de ácidos é possível utilizando-se o aquecimento através de um processo que mantém o ácido sob uma temperatura inferior à de seu ponto de ebulição.
IV. Resinas catiônicas e aniônicas são utilizadas para a purificação da água para uso em laboratório.
V. A destilação à pressão atmosférica é usada para a purificação de substâncias sólidas.
I. A purificação de sólidos por recristalização baseia-se na diferença de solubilidade do produto e da impureza em um determinado solvente ou misturas de solventes.
II. Uma das etapas do processo de recristalização é a filtração da mistura.
III. A purificação de ácidos é possível utilizando-se o aquecimento através de um processo que mantém o ácido sob uma temperatura inferior à de seu ponto de ebulição.
IV. Resinas catiônicas e aniônicas são utilizadas para a purificação da água para uso em laboratório.
V. A destilação à pressão atmosférica é usada para a purificação de substâncias sólidas.
Q3971293
Química
Uma amostra de solo foi devidamente preparada e analisada para determinar a concentração de
Fe2O3 (159,69 g mol-1
), que foi estabelecida como 2,53 g kg-1 (concentração média).
Considerando essas informações, assinale a alternativa correta.
Considerando essas informações, assinale a alternativa correta.
Q3971295
Química
A espectrometria de absorção molecular na região do ultravioleta e visível consiste em uma
técnica versátil e simples, que pode ser utilizada para aplicações que incluem análise
quantitativa e acompanhamento de reações. Sobre o assunto, analise as afirmativas abaixo e
assinale a alternativa correta.
I. Antes do uso, o espectrômetro deve ser “zerado”, ou seja, ter a transmitância estabelecida com valor zero, usando uma cubeta transparente à radiação eletromagnética.
II. Em análises quantitativas, curvas de calibração lineares são estabelecidas plotando a transmitância em função da concentração do analito presente em soluções preparadas a partir de uma solução estoque.
III. Cubetas de vidro são recomendadas para análises na região do ultravioleta, ao passo que cubetas de quartzo são preferencialmente usadas na região visível do espectro eletromagnético.
IV. A seleção de comprimento de onda para análise quantitativa é feita com base no espectro de absorção da molécula a ser investigada.
I. Antes do uso, o espectrômetro deve ser “zerado”, ou seja, ter a transmitância estabelecida com valor zero, usando uma cubeta transparente à radiação eletromagnética.
II. Em análises quantitativas, curvas de calibração lineares são estabelecidas plotando a transmitância em função da concentração do analito presente em soluções preparadas a partir de uma solução estoque.
III. Cubetas de vidro são recomendadas para análises na região do ultravioleta, ao passo que cubetas de quartzo são preferencialmente usadas na região visível do espectro eletromagnético.
IV. A seleção de comprimento de onda para análise quantitativa é feita com base no espectro de absorção da molécula a ser investigada.
Q3971296
Química
Sobre instrumentos frequentemente utilizados em laboratórios de química, analise as afirmativas
abaixo e assinale a alternativa correta.
I. Muflas são fornos frequentemente utilizados para calcinar substâncias químicas sob a ação de temperaturas elevadas.
II. Dessecadores são receptáculos utilizados para armazenamento de substâncias e amostras sob condições de baixa umidade.
III. Rotaevaporadores são empregados para extrair e purificar compostos orgânicos obtidos em processos de síntese por meio da percolação em colunas de troca iônica.
IV. Refratômetros são empregados para medir a polarização da radiação eletromagnética promovida por substâncias orgânicas com centros quirais.
V. Medidores de ponto de fusão utilizam microbalanças para aferir a quantidade de gás produzida a partir da decomposição térmica de substâncias puras.
I. Muflas são fornos frequentemente utilizados para calcinar substâncias químicas sob a ação de temperaturas elevadas.
II. Dessecadores são receptáculos utilizados para armazenamento de substâncias e amostras sob condições de baixa umidade.
III. Rotaevaporadores são empregados para extrair e purificar compostos orgânicos obtidos em processos de síntese por meio da percolação em colunas de troca iônica.
IV. Refratômetros são empregados para medir a polarização da radiação eletromagnética promovida por substâncias orgânicas com centros quirais.
V. Medidores de ponto de fusão utilizam microbalanças para aferir a quantidade de gás produzida a partir da decomposição térmica de substâncias puras.
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