Questões de Concurso Público UFMT 2021 para Químico

Em agosto de 2019, foi noticiado pelos meios de comunicação um derramamento de óleo no litoral brasileiro, que se estendeu por mais de 2 mil quilômetros. Derramamentos de óleo diesel, por exemplo, podem ser contidos empregando-se um solidificante que possa emulsionar o óleo diesel e formar um gel. Um exemplo dessa substância é o manitol, cuja fórmula estrutural pode ser visualizada abaixo.

Observando a estrutura do manitol, percebe-se que essas moléculas têm facilidade de formar um gel com óleo diesel devido ao fato de

NÃO é princípio de trabalho do Químico contemplado pela Química Verde:

Há metais extremamente tóxicos ao ambiente e aos seres humanos (bem como seus respectivos íons) e, por isso, a sua manipulação deve ser evitada em atividades cotidianas de laboratórios de ensino e pesquisa. Assinale a alternativa que apresenta todos os metais tóxicos a serem evitados nas atividades mencionadas.

Considerando as Normas de Segurança de Laboratório de Química, marque V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas.
( ) Ao aquecer um tubo de ensaio contendo qualquer substância, recomenda-se voltar a extremidade aberta para si mesmo e nunca para uma pessoa próxima. ( ) As substâncias que chegarem a ser usadas nunca devem ser retornadas para o frasco de onde foram tiradas. ( ) Sempre que proceder à diluição de um ácido concentrado, é recomendado adicionar lentamente, sob constante agitação, a água sobre o ácido. ( ) É recomendado verificar cuidadosamente o rótulo do frasco que contém o dado reagente, antes de tirar dele qualquer porção do seu conteúdo.
Assinale a sequência correta.

Uma amostra de minério de ferro foi analisada pela dissolução de 1,1500 g em HCl concentrado. A soluçãoresultante foi diluída em água desmineralizada, e o íon Ferro (III) foi precipitado na forma de óxido de ferrohidratado Fe₂O₃.xH₂O pela adição de NH₃. Após a filtração e a lavagem, o resíduo foi calcinado à altatemperatura para gerar 0,5500 g de Fe₂O₃. Observe a equação balanceada abaixo (admita que o Fe₂O₃ seconverteu a Fe₃O₄ durante a calcinação):
3 Fe₂O₃(s) → 2 Fe₃O₄(s) + 1/2 O₂(g)
A porcentagem de Fe e a porcentagem de Fe₃O₄ presentes na amostra, são respectiva e aproximadamente:
Dados: Fe = 55,847 g/mol; Fe₂O₃ = 159,69 g/mol Fe₃O₄ = 231,54 g/mol