Questões de Concurso Público SEED-PR 2026 para Matemática / Química
Foram encontradas 72 questões
Q4432739
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4432740
Química
Pretende-se demonstrar uma reação de oxirredução espontânea entre
um metal e uma solução salina. No entanto, deseja-se que não ocorra
evolução de hidrogênio ou oxigênio de reações paralelas. Para a
escolha dos reagentes, recorreu-se à tabela de potenciais padrão,
mostrada ao lado.
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Q4432741
Química
A sacarose, presente no açúcar de cana, é formada por uma unidade de glicose e uma unidade de frutose, como
indicado pela equação da reação de condensação a seguir:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro abaixo. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
glicose + frutose → sacarose + H2O
Esses açúcares são popularmente chamados de combustíveis energéticos das células. De fato, a queima desses açúcares fornece altos valores de calor liberado, como mostra o quadro abaixo. Com base nas informações fornecidas no quadro, o valor mais próximo da entalpia (em kJ mol–1) da reação de condensação mencionada é:
Q4432742
Química
Um processo de transformação química
endotérmica ocorre em duas etapas. Na
primeira etapa, a molécula MX se dissocia
para formar o intermediário M. Numa segunda
etapa, mais lenta e determinante para lei da
velocidade, o intermediário sofre ataque pela
espécie Y, convertendo-se no produto final
MY, conforme descrito pelas equações:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
MX → M + X (etapa I – etapa rápida) M + Y → MY (etapa II – etapa lenta)
O gráfico de energia versus coordenada de reação ilustra as variações de energia ao longo do progresso de uma transformação química. Ele é fundamental para visualizar se um processo absorve ou libera calor e quão rápido ele ocorre. Os gráficos ao lado ilustram diferentes tipos de reações. Nesses gráficos, cada grupamento de reagentes, intermediários e produtos é descrito por uma curva de energia potencial (ou “poço de potencial”) em separado, e a sequência de poços indica o caminho da reação.
O gráfico energia versus coordenada de reação que descreve o processo descrito no texto é o indicado pela letra:
Q4432743
Química
Em um experimento, culturas de células mantidas em placas são tratadas com antibióticos para verificar suas
respostas. Uma solução-base foi preparada a partir de 250 µg de azitromicina suspensas em 5 mL de solução
tamponada. Doses de 10 µL dessa solução-base são adicionadas às placas de 64 poços a cada 24 horas. Na condução
de réplicas do experimento, verificou-se que não havia mais placas de 64 poços, apenas de 48 poços. Para manter as
mesmas condições experimentais, precisou-se diluir a solução base de modo que sejam adicionadas doses de mesmo
volume no mesmo intervalo de tempo. Qual é o volume (em mL) de solução tamponada que deve ser usado para
preparar a nova solução base?
Q4432744
Química
A molécula denominada WIN 55,212-2, mostrada abaixo, foi inicialmente sintetizada
no início dos anos 1990 com o objetivo de desenvolver um novo analgésico não
esteroidal. No entanto, a pesquisa médica foi paralisada quando descobriram que
a molécula possuía altíssima afinidade pelos receptores canabinoides do corpo
humano, produzindo efeitos psicoativos muito mais expressivos que os da
maconha natural. Esta molécula tem sido encontrada em drogas sintéticas potentes
popularmente chamadas de spice e drogas K. Nessa molécula estão presentes as
funções orgânicas:
Q4432745
Química
Em uma atividade para crianças de faixa etária entre 9 e 12 anos, foi proposto que elas misturassem sal de cozinha, gesso e tinta guache com água e anotassem logo em seguida as suas observações. No quadro a seguir estão resumidas as condições experimentais e o resultado das observações, já traduzidas para termos técnicos usados pelo supervisor da prática.
Com base nas principais observações realizadas, em qual(is) experimento(s) se obteve uma mistura homogênea?
Q4432746
Química
A reação entre permanganato de potássio (KMnO4) e peróxido de hidrogênio (H2O2) é uma maneira didática de
demonstrar a geração de oxigênio molecular em laboratório. Essa reação necessita de meio ácido para ocorrer, de
modo a obter Mn2+ como produto final da redução. Para realização desse experimento, planejou-se utilizar peróxido de
hidrogênio 3% alocado em um funil de adição, disposto sobre um kitassato contendo permanganato de potássio
dissolvido em ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol L–1.
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Considerando a equação da reação global mencionada, a razão estequiométrica entre a quantidade de matéria de ácido sulfúrico por mol de permanganato é de:
Q4432747
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico abaixo, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é a massa (em gramas) de sal recristalizada quando essa solução é resfriada até 20 ºC?
Q4432748
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
O nitrato de amônio (M = 80 g mol–1) é um sal extremamente solúvel, com
dissolução fortemente endotérmica. Em função disso, misturas de nitrato de
amônio e água têm sido usadas como misturas refrigerantes e compressas
geladas instantâneas. No gráfico abaixo, estão plotados os dados de
solubilidade de nitrato de amônio em água (esferas cheias) e de densidade da
sua solução saturada (esferas vazias).
A partir de 250 mL de água a 80 ºC foi preparada uma solução saturada de
nitrato de amônio.
Qual é o valor de concentração (em mol L–1) da solução preparada a 80 ºC?
Q4432749
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A ordem de uma reação química, expressa na sua lei de velocidade empírica, é o parâmetro fundamental que define o quão sensível
a rapidez de uma transformação é em relação à variação na concentração dos seus reagentes. Para diferentes reações, essa relação
pode assumir dinâmicas distintas, desde processos de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, e assim por diante. A ordem
global de uma reação vai muito além de formular uma equação, mas está intimamente ligada ao mecanismo e dinâmica das colisões
no mundo microscópico. Considere três exemplos de reações químicas:
I. A reação elementar de dimerização exotérmica do dióxido de nitrogênio:
II. A reação de substituição nucleofílica de brometo de terc-butila (Me3CBr) com água que ocorre em duas etapas, sendo a primeira,
a etapa lenta, em que ocorre a formação do intermediário carbocátion, seguida rapidamente pelo ataque nucleofílico da água:
III. A degradação fotoquímica de uma solução de alta concentração de Azul de Metileno, em que toda a luz incidente é absorvida
pelo corante. A reação ocorre em duas etapas: na primeira, há formação do corante no estado excitado pela irradiação de luz
(hυ) e, na segunda etapa, há a rápida conversão aos produtos pela reação com oxigênio:
Com base nos mecanismos envolvidos, a ordem global das reações I, II e III é classificada, respectivamente, como:
Q4432750
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A ordem de uma reação química, expressa na sua lei de velocidade empírica, é o parâmetro fundamental que define o quão sensível
a rapidez de uma transformação é em relação à variação na concentração dos seus reagentes. Para diferentes reações, essa relação
pode assumir dinâmicas distintas, desde processos de ordem zero, primeira ordem, segunda ordem, e assim por diante. A ordem
global de uma reação vai muito além de formular uma equação, mas está intimamente ligada ao mecanismo e dinâmica das colisões
no mundo microscópico. Considere três exemplos de reações químicas:
I. A reação elementar de dimerização exotérmica do dióxido de nitrogênio:
II. A reação de substituição nucleofílica de brometo de terc-butila (Me3CBr) com água que ocorre em duas etapas, sendo a primeira,
a etapa lenta, em que ocorre a formação do intermediário carbocátion, seguida rapidamente pelo ataque nucleofílico da água:
III. A degradação fotoquímica de uma solução de alta concentração de Azul de Metileno, em que toda a luz incidente é absorvida
pelo corante. A reação ocorre em duas etapas: na primeira, há formação do corante no estado excitado pela irradiação de luz
(hυ) e, na segunda etapa, há a rápida conversão aos produtos pela reação com oxigênio:
O aquecimento do sistema reacional irá aumentar a velocidade das reações:
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