Questões de Concurso Público SEED-PR 2026 para Matemática / Química
Foram encontradas 30 questões
Q4432720
Química
Recentemente, a Comissão Nacional de Energia Nuclear (CNEN) confirmou a ocorrência de um incidente com material radioativo, devido à presença de traços de tecnécio-99 durante a retirada de equipamentos de uma autoclave, no Instituto de Pesquisas Energéticas e Nucleares (Ipen), em São Paulo. Como a meia-vida do tecnécio é muito curta, esse radioisótopo não é enviado pronto em frascos para todo o país, mas o Ipen fornece um gerador, baseado em molibdênio-99, que fabrica o tecnécio continuamente dentro dos próprios hospitais. O processo de fabricação ocorre segundo a reação:
A “espécie x”, presente como produto na equação descrita, refere-se a:
Q4432722
Química
O composto representado abaixo apresenta propriedades singulares: é líquido à temperatura ambiente e possui pressão de vapor tão baixa que, para fins práticos, é considerada zero. Apresenta também baixa viscosidade e é usado em aplicações como solvente para situações específicas de eletroquímica e síntese orgânica, sendo considerado um solvente verde. Analisando a estrutura que representa o composto, verifica-se a presença somente de ligações:
Q4432723
Química
Haletos moleculares, formados pela união de halogênios com elementos de grupos diferentes, como boro (grupo XIII),
fósforo e nitrogênio (grupo XV), e com elementos do mesmo grupo (compostos inter-halogênios), apresentam naturezas
químicas radicalmente distintas, apesar de poderem apresentar a mesma fórmula tipo EX3, em que X é um halogênio (ou
o halogênio mais eletronegativo). Como exemplos, podem-se citar 1) BF3; 2) NI3; 3) PCl3 e 4) ClF3. Considerando os
diferentes elementos, as geometrias adotadas pelos compostos 1 a 4 são, respectivamente:
Q4432724
Química
O caráter de uma ligação química é definido pela média e pela diferença das eletronegatividades dos átomos envolvidos. A
escala de Pauling das eletronegatividades varia de 0,7 a 3,98. A interação entre um átomo de eletronegatividade 0,93 com
outro de eletronegatividade 1,61 será caracterizado por uma ligação que confere à substância:
Q4432725
Química
O mirceno, estrutura mostrada abaixo, possui um perfil aromático bastante complexo e marcante. Ele
não tem cheiro característico de um tempero ou fruta, mas é o principal responsável pelas notas
aromáticas que reconhecemos em várias plantas, temperos e bebidas do nosso dia a dia. O mirceno é
o aroma associado ao lúpulo de cervejas artesanais. Para extrair esse composto de uma fonte natural,
necessita-se de solventes em que esse composto seja altamente solúvel. Em um laboratório, tem-se à
disposição: água destilada, metanol, dissulfeto de carbono, diclorometano, formamida e tolueno.
Considerando a polaridade, em qual(is) solvente(s) esse composto será altamente solúvel?
Considerando a polaridade, em qual(is) solvente(s) esse composto será altamente solúvel?
Q4432726
Química
O desenvolvimento de fármacos capazes de transpor barreiras e membranas celulares de forma eficiente é um grande
desafio na biomedicina. Nesse contexto, o uso de compostos anfifílicos destaca-se como uma estratégia promissora,
dada a sua capacidade de interagir tanto com a fase aquosa quanto com a lipídica dessas estruturas. Tal capacidade
justifica-se pela ocorrência de interações do tipo:
Q4432727
Química
Atualmente, os elementos mais em evidência são, sem dúvida, as chamadas Terras Raras, estratégicas para o
desenvolvimento econômico das nações. As Terras Raras compreendem o escândio, o ítrio e os lantanídeos (Ln), que
formam os elementos do bloco f da tabela periódica. Na natureza, são encontrados como íons no estado de oxidação +3.
Com base nas informações do texto, quantos elétrons f possui o íon encontrado na natureza da Terra Rara Ln 139 / 57 ?
Com base nas informações do texto, quantos elétrons f possui o íon encontrado na natureza da Terra Rara Ln 139 / 57 ?
Q4432728
Química
Ao assumir novo cargo em uma instituição, um professor ficou responsável por organizar um laboratório didático, de
modo a colocar em diferentes armários os reagentes que estavam todos em um único espaço. Para tanto, definiu-se
segregar os reagentes inorgânicos pelas suas funções. Esse espaço continha cinco frascos contendo H3BO3, CaCO3,
NaOH, MgO e P4O10. Dentre esses cinco frascos, o que contém um óxido ácido é:
Q4432729
Química
Suplementos de magnésio são, sem dúvida, um dos maiores fenômenos de popularidade na área da saúde e nutrição atualmente. O magnésio auxilia na contração e recuperação muscular, mas não atua sozinho, precisando formar um complexo para que os equilíbrios energéticos do corpo funcionem. A enzima que gera a reserva de energia rápida para os músculos só consegue utilizar o ATP se ele estiver complexado com magnésio. Em uma primeira etapa, o magnésio reage com o ATP, formando o complexo que, em uma segunda etapa, reage com creatina para formar a fosfocreatina, conforme mostrado pelas duas reações de equilíbrio a seguir:
Em situações de esforço físico intenso, quando o limiar anaeróbico é superado, o músculo passa a degradar a glicose na ausência de oxigênio. Essa via metabólica leva à acidose, que se traduz na queda do pH intracelular. Nesses casos, os equilíbrios mencionados são perturbados, resultando em:
Q4432730
Química
O chumbo é um dos metais mais fascinantes da história. Conhecido há mais de 6000 anos, a humanidade vem
explorando esse metal extraído do mineral galena. Por ser de fácil manuseio, foi utilizado na antiguidade como metal
em encanamentos, telhas, material bélico e até brinquedos, e, hoje em dia, é usado também nas baterias de veículos.
No processo de produção, o mineral galena é aquecido em fornos com corrente de ar para produzir o óxido de
chumbo(II). Este óxido é, então, levado a um alto-forno e misturado com calcário e coque, que queima para produzir o
reagente para obtenção do metal. A equação química que descreve a reação ocorrida no alto-forno é:
Q4432731
Química
A estrutura abaixo corresponde a uma molécula que, na indústria metalúrgica e de
construção, atua como agente retardante na secagem de gesso e cimento. Ela é
comercializada por um nome usual, mas também é reconhecida pelo nome oficial que
segue as recomendações da International Union of Applied Chemistry (IUPAC).
Considerando as recomendações da IUPAC, qual é o nome oficial dessa molécula?
Q4432732
Química
Na indústria alimentícia e de bebidas, compostos orgânicos, como os listados no quadro abaixo, são amplamente sintetizados e aplicados como flavorizantes (ou aromatizantes artificiais) para mimetizar sabores e cheiros naturais.
Q4432733
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A molécula responsável pelo aroma de menta, um dos mais populares aromas utilizados na indústria, pode ser extraída de plantas,
como hortelã, ou, mais comumente, sintetizada a partir da alquilação de Friedel-Crafts de m-cresol de origem fóssil para produzir
p-timol, utilizando alumina como catalisador e um reagente A (Reag. A). Em uma segunda etapa, o p-timol sofre reação utilizando
catalisador de níquel de Raney e reagente B (Reag. B) para obter o produto desejado. O esquema reacional é mostrado a seguir.
O reagente A indicado no esquema é:
Q4432734
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
A molécula responsável pelo aroma de menta, um dos mais populares aromas utilizados na indústria, pode ser extraída de plantas,
como hortelã, ou, mais comumente, sintetizada a partir da alquilação de Friedel-Crafts de m-cresol de origem fóssil para produzir
p-timol, utilizando alumina como catalisador e um reagente A (Reag. A). Em uma segunda etapa, o p-timol sofre reação utilizando
catalisador de níquel de Raney e reagente B (Reag. B) para obter o produto desejado. O esquema reacional é mostrado a seguir.
O reagente B indicado no esquema é:
Q4432735
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Qual foi o valor de massa (em gramas) do sal de níquel necessário para preparar essa solução?
Q4432736
Química
Texto associado
O texto a seguir é referência para a questão.
Foi realizado um experimento em laboratório, cujo objetivo era ilustrar a reação entre ferro metálico, utilizando palha de aço, e um
sal de níquel, em seu estado mais comum e estável. Para tanto, foi necessário o preparo de uma solução 0,1 mol L–1 de íons níquel.
À disposição, havia reagente comercial nitrato de níquel hexaidratado, pureza 70% e balão volumétrico de 125 mL. Em seguida, a
solução foi transferida para um béquer, e um pedaço de palha de aço de cerca de 5 g foi imerso. A reação foi observada por 1 hora.
Por fim, os produtos foram separados, secos e suas massas medidas. A massa de hidróxido de ferro (III) produzido na reação foi de
0,21 g.
Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Fe = 56, N = 14, Ni = 59, O = 16.
Considerando que todo o hidróxido de ferro (III) foi produzido da reação com o níquel, qual é o valor de massa (em
grama) de níquel metálico produzida?
Q4432737
Química
Em 8 de maio de 2026, um caminhão carregando 20 mil litros de ácido fluorídrico 70% tombou na BR-116, na região
metropolitana de Curitiba, o que mobilizou equipes de emergência da defesa civil e gerou o bloqueio prolongado da
via por conta das características severas do material transportado. O perigo do ácido fluorídrico não reside apenas na
sua acidez, mas também na extrema toxicidade e reatividade do íon fluoreto livre, conhecida pela sua capacidade única
de corroer vidro e cerâmica. Portanto, a neutralização dessa solução não é feita com sais de sódio, uma vez que
fluoreto de sódio é solúvel, e a estratégia usada é o tratamento desse ácido com carbonato de cálcio, que neutraliza o
ácido, formando gás carbônico e água, e precipita o fluoreto na forma de fluoreto de cálcio insolúvel.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Dados: densidade da solução de ácido sulfúrico = 1,2 kg L–1. Massas molares (g mol–1): HF = 20; CaCO3 = 100
Considerando a possibilidade de derramamento do volume total transportado, calcule o valor mais próximo da massa (em toneladas) de calcário (80% de carbonato de cálcio) necessário para neutralização do produto tóxico.
Q4432738
Química
O litopônio é um pigmento branco brilhante historicamente crucial para a indústria de tintas, plásticos e papéis, criado
para substituir os perigosos pigmentos à base de chumbo. Quando soluções de sulfeto de bário e sulfato de zinco são
misturadas, elas precipitam simultaneamente dois sólidos brancos, resultando na mistura íntima que compõe o
pigmento litopônio. A equação da síntese é:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s) Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
BaS(aq) + ZnSO4(aq)→ BaSO4(s) + ZnS(s) Dados: Massas molares (g mol–1): H = 1, Ba = 137, O = 16, S = 32, Zn = 65
Em uma síntese, foram misturados 340 g de sulfeto de bário e 840 g de sulfato de zinco heptaidratado. Os valores mais próximos das massas (em gramas) de sulfato de bário e sulfeto de zinco formadas são, respectivamente:
Q4432739
Química
A reação entre flúor gasoso (F2) e amônia gasosa (NH3), que produz nitrogênio
molecular e fluoreto de hidrogênio, não é possível de ser realizada em laboratório de
química comum, devido a limitações instrumentais. A entalpia (ΔH) de reação, porém,
pode ser estimada pelas entalpias de ligação.
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
A partir dos dados fornecidos no quadro abaixo, conclui-se que essa reação e seu valor de entalpia (kJ por mol de N2 formado) são, respectivamente:
Q4432740
Química
Pretende-se demonstrar uma reação de oxirredução espontânea entre
um metal e uma solução salina. No entanto, deseja-se que não ocorra
evolução de hidrogênio ou oxigênio de reações paralelas. Para a
escolha dos reagentes, recorreu-se à tabela de potenciais padrão,
mostrada ao lado.
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
Com base nos dados da tabela e nas condições impostas, o experimento consistirá de:
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