Questões de Concurso Público IF-PB 2025 para Técnico de Laboratório - Área: Química
Foram encontradas 50 questões
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990157
Química
Em uma aula prática de laboratório, o calor de
combustão experimental do etanol foi comparado
ao valor teórico para verificar a influência dos erros
sistemáticos e aleatórios. Considere a combustão
completa do etanol e os dados de entalpia-padrão
de formação (ΔHf°) apresentados a seguir:
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286 kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.
C₂H₅OH(l) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 3 H₂O(l)
Dados: ΔHf°(CO₂) = −394 kJ/mol; ΔHf°(H₂O) = −286 kJ/mol; ΔHf°(C₂H₅OH) = −277 kJ/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente o valor da variação da entalpia-padrão (ΔH°) da reação de combustão demonstrada.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990158
Química
Em um protocolo de controle de qualidade, um
técnico de laboratório avaliou a cinética de
degradação do corante recém-sintetizado. Durante
os ensaios, verificou-se que, ao dobrar a
concentração de peróxido de hidrogênio (H₂O₂),
mantendo a concentração de corante constante, a
velocidade da reação de degradação dobrou. Por
outro lado, as mudanças na concentração do
corante,
mantendo H₂O₂ constante, não
influenciaram a velocidade de degradação
observada. Diante desses resultados, é correto
afirmar que a lei de velocidade geral para essa
reação pode ser expressa como:
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990159
Química
Durante uma aula experimental sobre equilíbrio
químico, o técnico de laboratório auxiliou o
professor na análise da seguinte reação reversível:
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Em um sistema fechado e sob temperatura constante, por meio de medidas de absorbância, constatou-se que, ao atingir o equilíbrio, a mistura reacional apresentava 0,6 mol de NO₂ e 0,4 mol de N₂O₄ em um recipiente com volume de 200 ml. Nessas condições, o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc), em termos da concentração molar, para a reação no sentido direto, é
N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Em um sistema fechado e sob temperatura constante, por meio de medidas de absorbância, constatou-se que, ao atingir o equilíbrio, a mistura reacional apresentava 0,6 mol de NO₂ e 0,4 mol de N₂O₄ em um recipiente com volume de 200 ml. Nessas condições, o valor aproximado da constante de equilíbrio (Kc), em termos da concentração molar, para a reação no sentido direto, é
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990160
Química
Em um laboratório de química, foi preparada uma
solução aquosa de ácido nítrico, cuja
concentração de íons hidrônio (H3O+) era de
2,0 x 10-5 mol/L. Assinale a alternativa que
apresenta o pH aproximado dessa solução.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990161
Química
Em um ensaio de calibração de instrumentos de
pH, foi preparada uma solução-tampão contendo
ácido acético (CH₃COOH) de concentração 0,10
mol/L e acetato de sódio (CH₃COONa) de
concentração 1,0 mol/L. Sabendo que o pKa do
ácido acético é 4,7 (Ka = 2,0×10−5), a 25 °C, o pH
aproximado dessa solução-tampão é:
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.
Dado: log 2 = 0,30; log 5 = 0,69; log 10 = 1.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
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Q3990162
Química
Durante a preparação de reagentes em um
laboratório de análises ambientais, o técnico
verificou que o frasco de um solvente,
frequentemente utilizado em extrações orgânicas,
apresentava no rótulo a seguinte estrutura
química:
CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃
Acerca dessa estrutura química, assinale a alternativa correta.
CH₃–CH₂–O–CH₂–CH₃
Acerca dessa estrutura química, assinale a alternativa correta.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
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Q3990163
Química
Durante o processo de purificação de uma amostra
orgânica sólida, solúvel em água quente, com
impurezas coloridas dispersas no sólido, o técnico
de laboratório executou uma sequência de
operações para a recristalização do material.
Assinale a alternativa que apresenta, na ordem
clássica, as principais etapas para a recristalização
da amostra.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990164
Química
Durante a padronização de uma solução de NaOH,
um técnico de laboratório utilizou uma solução
previamente
padronizada
de
HCl,
com
concentração real de 0,10 mol/L. Nessa titulação,
foram gastos 60,0 ml da solução de HCl para
neutralizar completamente 20,0 ml da solução de
NaOH. A reação de neutralização ocorrida é
representada a seguir:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução de NaOH.
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta corretamente a concentração da solução de NaOH.
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990165
Química
Durante uma titulação ácido-base, o técnico de
laboratório observou a viragem de cor do indicador
no ponto de final da titulação, momento em que a
solução passou de incolor (meio ácido) para rosa
claro (meio básico). Considerando essa mudança
de cor, é correto afirmar que o indicador
empregado nessa titulação foi
Ano: 2025
Banca:
INSTITUTO AOCP
Órgão:
IF-PB
Prova:
INSTITUTO AOCP - 2025 - IF-PB - Técnico de Laboratório - Área: Química |
Q3990166
Química
Para detectar a presença de açúcares redutores,
como a glicose, em uma amostra de alimento, o
técnico realizou um ensaio químico no qual a
amostra foi aquecida com um reagente contendo
íons cúpricos em meio alcalino. Após o
aquecimento, observou-se a formação de um
precipitado de cor vermelho-tijolo, confirmando a
presença de substâncias redutoras. O reagente
utilizado nessa análise foi
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