Questões de Concurso Público IFB 2017 para Professor - Química

Um método simples de se reduzir a concentração de íons prata (Ag⁺ ) livres em solução aquosa é através da adição de amônia (NH₃ ) a mesma, resultando na formação do complexo Ag(NH₃ )₂ ⁺ , cuja constante de formação (k_f ) é igual a 1,7 x 10⁷ , a 25ºC. Indique qual a concentração de Ag⁺ presente em uma solução em equilíbrio quando amônia concentrada é adicionada a solução de AgNO₃ 0,010 mol L^-1 para fornecer uma concentração de amônia no equilíbrio de 0,20 mol L^-1 .

Desprezar a variação de volume causada pela adição de NH₃ .

A constante de equilíbrio para a formação do complexo Ni(en)₃ ²⁺, mostrada abaixo, é muito maior que a constante de equilíbrio para formação do complexo Ni(NH₃)₆ ²⁺.
Ni₂+(aq) + 3 en (aq) ↔ Ni(en)₃²⁺ (aq)
en = 1,2 etilenodiamina
Ni₂+ (aq) + 6 NH₃ (aq) ↔ Ni(NH₃ )₆ ²⁺ (aq)
Uma das explicações para essa constatação experimental está relacionada ao:

Em uma solução de ácido acético (HAc), considerando o equilíbrio iônico de dissociação do mesmo e adicionando acetato de sódio (NaAc) a essa solução é possível afirmar que: