Questões de Concurso Público Prefeitura de Cuiabá - MT 2023 para Químico
Foram encontradas 8 questões
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067756
Química
O metanol (CH3OH) pode ser produzido pela
reação do CO com o H2 em uma reação
exotérmica em que todos os compostos estão
na forma gasosa. Seguiu-se algumas
experiências e foi verificado o seguinte:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
I. Com o aumento da pressão, a reação deslocou-se na formação dos reagentes. II. Com o volume do recipiente sendo diminuído, a reação deslocou-se no sentido do produto. III. Quando adicionado calor, a reação favoreceu mais a formação do produto. IV. Com a adição de H2, a reação tende a formar mais produto. V. Com a adição de CO, a reação é deslocada para formar mais reagentes.
Estão corretas as afirmativas:
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067758
Química
Calcule o volume de gás carbônico para que plantas
produzam 1,00 g de glicose à 25°C e 1,0 atm.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Reação: 6CO2(g) + 6H2O(l) ⇔ C6H12O6(g) + 6O2(g).
Considere massa molecular da glicose = 180 g/mol e volume molar = 24,5 l/mol.
Assinale a alternativa que contém a resposta correta.
Ano: 2023
Banca:
IBFC
Órgão:
Prefeitura de Cuiabá - MT
Prova:
IBFC - 2023 - Prefeitura de Cuiabá - MT - Químico |
Q2067759
Química
Na reação heterogênea entre o superóxido de
potássio e o gás carbônico, há a liberação de
oxigênio, segundo a reação:
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.
X KO2(s) + Y CO2(g) ⇔ W K2CO3(s) + Z O2(g).
Calcule a massa de KO2 necessária para reagir com 50 l de CO2 a 25°C e 1,0 atm. A massa molar do KO2 é 71,1 g/mol. Considere o volume molar 24,5l/mol.
Assinale a alternativa que contém os valores de X, Y, W e Z e a massa de KO2 consumida na reação.