Questões de Concurso Público INB 2018 para Químico

Considere que uma solução aquosa contém íons Cr³⁺. A uma alíquota de 25 mL dessa solução, é misturado 10 mL do agente complexante 1,2-diaminociclo-hexano tetracético (CDTA), 0,1 mol/L. Tal mistura foi aquecida até a temperatura de ebulição, viabilizando, assim, a complexação do CDTA com íon Cr³⁺.A mistura é, então, resfriada e o excesso de CDTA é medido por titulação de retorno com ions Bi³⁺ de 0,03 mol/L, consumindo 4 mL até atingir o ponto final. Nessas condições, é correto afirmar que a concentração de íon cromo III na solução é, em mol.L^–1, igual a:

Um recipiente fechado contém 200 mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio em contato direto com o mesmo composto iônico sólido. Considerando que o sistema sólido / líquido está em equilíbrio e que a constante de equilíbrio é igual a 4,9 x 10^–9, qual a massa aproximada, em miligramas, de cálcio dissolvido na solução?

O metilbenzoato é um éster derivado do ácido benzoico, cuja fórmula estrutural é descrita a seguir. Admite-se que, em uma amostra pura de 2,0 gramas de metilbenzoato, encontram-se 1,4 gramas de carbono e 0,12 g de hidrogênio. A partir dessas informações, é correto afirmar que a fórmula mínima do metilbenzoato é:

A espectroscopia UV-visível é um método comum de análise de moléculas e outros tipos de substâncias químicas. Essa técnica pode ser definida como um tipo de espectroscopia que se destina a examinar a capacidade que um analito tem de interagir com o raio ultravioleta ou com a luz visível por meio de absorção. Considerando a instrumentação analítica para espectroscopia de UV-visível, avalie as seguintes asserções e a relação entre elas. I. Na espectroscopia UV-visível, a concentração de um analito é determinada pela comparação da absortividade molar desconhecida de uma substância com a absortividade molar conhecida de outra substância de um mesmo material, PORQUE II. com o valor medido de absorbância, sendo insignificante a absorbância de fundo, obtem-se diretamente a concentração do analito, se a absortividade molar do analito é conhecida. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.

Conhecendo-se os potenciais padrões de redução dos eletrodos, pode-se mensurar o potencial de célula eletroquímica quando reagentes e produtos estão sob condições padrão. Entretanto, à medida que uma célula voltaica é descarregada, os reagentes da reação são consumidos e os produtos são gerados, de forma que as concentrações dessas substâncias variam. Considere uma pilha hipotética dos eletrodos X e Y representada pela seguinte notação simplificada das células eletroquímicas em certo momento de seu desgaste: X(s)│X²⁺ (2 mol.L^–1) ││ Y³⁺ (0,01 mol.L^–1) │Y(s) Sabendo que o potencial dessa pilha na condição padrão é igual a 0,07 V, é correto afirmar que o potencial da pilha, em volt, no momento de desgaste, é aproximadamente igual a: Dado: log 8 = 0,9