Questões IF Sertão - PE 2025 para Professor EBTT - Química

Q3566370

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566370 Química

A inquietude existencial, o inconformismo com a repetição dos padrões e a necessidade de romper com o passado para abrir espaço ao novo é a essência do pensamento científico e da evolução do conhecimento. No contexto da teoria atômica moderna, esses elementos refletem a transição de modelos clássicos para uma compreensão mais profunda e precisa da estrutura atômica. Sobre a teoria atômica moderna, assinale a alternativa correta.

A

Os resultados obtidos através do experimento corpo negro evidenciam a relação diretamente proporcional entre o comprimento de onda e a temperatura. Esse resultado quantitativo é conhecido como Lei de Wien.

B

O fenômeno conhecido como “catástrofe do ultravioleta” foi devidamente resolvido pelo modelo atômico de Rutherford, que, ao analisar a deflexão dos raios catódicos na lâmina de ouro, concluiu que a emissão contínua de energia pelos elétrons orbitando o núcleo seria compatível com a radiação de corpo negro prevista pela física clássica.

C

Para desenvolver sua teoria, Planck teve de descartar a física clássica e passou a descrever a energia em pacotes discretos. Para sustentá-la, utilizou evidências como o efeito fotoelétrico, cuja principal observação experimental indicava que nenhum elétron era ejetado até que a radiação atingisse uma intensidade mínima específica.

D

O caráter ondulatório dos elétrons foi evidenciado a partir do experimento da lâmina de ouro, conduzido por Rutherford, no qual se observou a difração das partículas alfa ao colidirem com os elétrons da estrutura atômica, revelando, assim, a natureza ondulatória da matéria.

E

A teoria de Einstein sobre o efeito fotoelétrico propõe que a ejeção de um elétron de uma superfície metálica ocorre somente se o fóton incidente transferir uma quantidade de energia igual ou superior à função trabalho do material (Φ). Caso essa condição seja atendida, o elétron é liberado de forma imediata. Além disso, a teoria prevê que a energia cinética dos elétrons ejetados varia de forma linear com a frequência da radiação incidente, sendo dada pela diferença entre a energia do fóton e a função trabalho, o que evidencia a natureza quantizada da interação entre luz e matéria.

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Q3566372

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566372 Química

As características de uma ligação covalente entre dois átomos se devem principalmente às suas propriedades. No caso específico das ligações covalentes, elas variam pouco com a natureza de outros átomos presentes na molécula. Isso permite predizer algumas características de uma ligação com razoável certeza, conhecendo os dois átomos que a formam. Já no caso das ligações iônicas, pode-se afirmar que todas as ligações iônicas têm algum caráter covalente. Sobre a correção dos modelos, é correto afirmar que:

A

A correção do modelo covalente, denominado polarizabilidade, é assim estabelecido dado o poder de atração dos elétrons exercido por um átomo que participa de uma ligação. Essa molécula conceitua-se como polar, dada a existência de cargas parciais diferentes de zero.

B

Uma ligação covalente é polar se um átomo tem poder de atração do elétron maior do que o outro átomo. Como resultado dessa atração, geram-se híbridos de ressonância, que consistem na localização de elétrons. O elemento que se apropriou da maior parte do par de elétrons compartilhado é dito como polarizável e lembra um ânion, e o outro, um cátion. Essas ligações têm caráter iônico considerável.

C

Um complemento útil e um modo diferente de estabelecer uma escala de eletronegatividade foi desenvolvido Robert Mulliken. Em sua abordagem, a eletronegatividade é a média entre a energia de ionização e o raio atômico. Os elementos que têm ambas as características (alta energia e maior raio) perdem elétrons com dificuldade (no sentido de que a perda de elétrons envolve grande quantidade de energia) e tendem a ganhá-los, logo, são classificados como muito eletronegativos.

D

O caráter covalente em compostos iônicos é explicado com a avaliação de como as cargas positivas do cátion atraem os elétrons do ânion. Nesse sentido, a nuvem eletrônica esférica do ânion distorce-se na direção do cátion. Quanto maior é a distorção na nuvem de elétrons, maior é o caráter covalente da ligação. Os átomos e íons com nuvens de elétrons que sofrem forte distorção são considerados muito polarizáveis, já átomos e íons capazes de provocar grandes distorções na nuvem eletrônica de seus vizinhos têm alto poder de polarização.

E

Embora a existência da ligação covalente polar seja um quesito a ser avaliado para o caráter iônico da ligação covalente, somente a Teoria dos Orbitais Moleculares é capaz de predizer a polaridade da molécula, dada a distribuição de elétrons no orbitais ligantes e antiligantes.

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Q3566373

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566373 Química

Durante o estudo cinético da reação entre o heptanoato de etila (C₉H₁₈O₂) e o íon hipoclorito (ClO⁻) em meio aquoso, os dados experimentais obtidos foram os seguintes:

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Com base nos dados fornecidos, assinale a alternativa que apresenta corretamente a ordem de reação em relação ao heptanoato de etila, ao íon hipoclorito e à ordem global da reação.

A

A reação é de primeira ordem tanto em relação ao heptanoato de etila como para o íon hipoclorito, com ordem global da reação igual a dois.

B

A reação é de primeira ordem em relação ao íon hipoclorito e de ordem zero em relação ao heptanoato de etila, apresentando ordem global igual a 1.

C

A ordem da reação é 2 em relação ao íon hipoclorito e um em relação ao heptanoato de etila, totalizando uma ordem global de 3.

D

A reação apresenta comportamento típico de ordem zero para ambos os reagentes, sugerindo que a velocidade é constante e independente da concentração dos reagentes.

E

A reação segue cinética de segunda ordem em relação ao heptanoato de etila e ordem zero em relação ao íon hipoclorito, com ordem total igual a 2.

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Q3566374

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566374 Química

A descrição da ligação covalente estabelecida tanto pela teoria da ligação de valência (VB) como pela teoria dos orbitais moleculares (MO) baseia-se em um modelo quantomecânico da distribuição dos elétrons, cujos conceitos e linguagens são utilizados em toda a química. Embora ambas as teorias sejam modelos baseados no fundamento da mecânica quântica, elas diferem em sofisticação, abordagem e no grau de deslocalização eletrônica que consideram. Considerando as figuras a seguir, assinale a alternativa correta sobre essas teorias.

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A

Segundo a teoria MO, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos: quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam‐se orbitais ligantes e, quando interferem destrutivamente, formam‐se orbitais antiligantes (Figura 1). Aplicando-se à molécula diatômica do Li₂, pode-se predizer a instabilidade dessa molécula, em que cada elétron é ocupado tanto pelo orbital σ_2s como pelo orbital σ_2s*. Logo, a ordem da ligação é igual a zero.

B

Ao contrário da teoria VB, a teoria MO (Figura 1) demostra que uma ligação entre dois átomos pode ser mantida por um único elétron, embora com energia aproximadamente igual à metade da de um par. Isso mostra que dois elétrons não são essenciais para formar uma ligação, apenas representam um limite permitido pelo princípio da exclusão de Pauli para ocupar um orbital molecular.

C

O triunfo que justifica a utilização tanto da teoria VB quanto da teoria do orbital molecular é a convergência de informação quanto ao comportamento da molécula em um campo magnético, a exemplo do paramagnetismo da molécula do óxido nítrico (NO), previsto por ambas as teorias (Figura 2).

D

A teoria da ligação de valência supõe que, quando dois átomos se aproximam, o par de elétrons (descritos como ↑↓) e os orbitais atômicos se fundem (Figura 3). A distribuição de elétrons resultante tem densidade eletrônica acumulada entre os núcleos e é chamada de “ligação σ”. Portanto, uma ligação σ é simetricamente cilíndrica e tem um plano nodal no eixo internuclear.

E

Na teoria de ligação de valência, o conceito de hibridação é adotado para corresponder ao arranjo de elétrons de uma molécula (Figura 4). Nesse sentido, pode-se identificar a hibridização do silício na molécula SiF₄ como sp³d.

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Q3566375

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566375 Química

As funções orgânicas desempenham um papel central na determinação das propriedades físicas, químicas e biológicas dos compostos moleculares. Entre essas funções, os grupos carbonila (C=O), presentes em diversas subclasses como aldeídos, cetonas, ácidos carboxílicos, ésteres e amidas, destacam-se por sua versatilidade reacional e amplo espectro de aplicações tecnológicas e biomédicas. Sobre as funções orgânicas com grupos carbonilas, assinale a alternativa INCORRETA. Para responder à questão, considere a figura abaixo:

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A

O grupo carbonila presente no cortisol (Figura 5) é essencial para sua afinidade com receptores intracelulares e capacidade de regular processos inflamatórios, imunológicos e metabólicos. Essa ação receptora deve-se a polaridade da carbonila que favorece interações específicas com alvos proteicos, modulando a transcrição gênica e permitindo sua ação como anti-inflamatório natural.

B

Uma das reações mais importantes de compostos carbonílicos é a adição nucleofílica ao grupo carbonila. O grupo carbonila é suscetível ao ataque nucleofílico, porque o carbono da carbonila tem uma carga parcial positiva. Quando um nucleófilo se adiciona ao grupo carbonila, ele usa um par de elétrons para formar uma ligação com o átomo de carbono da carbonila, e um par de elétrons da ligação dupla carbono–oxigênio se desloca para o oxigênio.

C

Os compostos 3-metilbutanal e ácido 3-metilpent-2-enoico exemplificam a complexidade e a precisão da nomenclatura sistemática da IUPAC, ao evidenciarem não apenas a posição do grupo funcional carbonila, mas também a presença de ramificações estruturais e de múltiplas funcionalidades químicas, como as características próprias dos aldeídos e dos ácidos carboxílicos, respectivamente.

D

As cetonas e as amidas, ambas caracterizadas pela presença do grupo carbonila, exibem propriedades químicas distintas: enquanto as cetonas são suscetíveis a reações de adição nucleofílica devido ao caráter eletrofílico do carbono carbonílico, as amidas apresentam menor reatividade em razão da estabilização por ressonância entre o nitrogênio e a carbonila.

E

Compostos que apresentam grupos funcionais contendo carbonila, como o ácido 4-etil-5-metil-hexanoico, apresentam em sua estrutura um carbono carbonílico com hibridização sp³, o que lhes confere geometria tetraédrica e impede a formação de elétrons π entre o carbono e o oxigênio.

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Q3566376

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566376 Química

Analise o trecho a seguir adaptado do livro “Mulheres que correm com os lobos”: “O cheiro de pão quente preenchia o ar como uma canção antiga. Era mais do que comida: era memória”. Ao descrever poeticamente o aroma do pão quente como uma canção antiga que evoca memórias afetivas e sensoriais, a autora acaba por aludir à atuação de compostos orgânicos voláteis — especialmente aqueles que apresentam os grupos funcionais álcool, éter e ésteres, cujas moléculas de ocorrência natural são responsáveis por conferir aromas e sabores característicos a alimentos e substâncias do cotidiano. Com base nas funções orgânicas envolvidas, assinale a alternativa correta.

A

Uma rota sintética amplamente empregada na obtenção de éteres assimétricos é a síntese de Williamson, a qual se baseia em uma reação de substituição nucleofílica bimolecular (S_N2).

B

Os éteres, por possuírem um átomo de oxigênio com pares de elétrons livres, conseguem formar ligações de hidrogênio entre suas próprias moléculas, apresentando, assim, solubilidade em água semelhante à dos hidrocarbonetos.

C

As reações dos álcoois ocorrem principalmente porque o oxigênio do grupo hidroxila é eletrófilo, o hidrogênio é fortemente básico e o grupo –OH é naturalmente um excelente grupo de saída, participando espontaneamente de reações de substituição e eliminação.

D

A obtenção de álcoois a partir da hidratação de alcenos constitui uma reação regida pela regra de Markovnikov, na qual, de forma específica, o hidrogênio do reagente se adiciona ao carbono menos hidrogenado da dupla ligação, enquanto o grupo hidroxila (–OH) se liga preferencialmente ao carbono mais hidrogenado, resultando na formação do álcool menos substituído.

E

Os ésteres apresentam elevada volatilidade em razão da presença de extensas ligações de hidrogênio intermoleculares, o que contribui para seu alto ponto de ebulição e baixa pressão de vapor.

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Q3566377

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566377 Química

Os diagramas de fases são ferramentas fundamentais para compreender o comportamento de substâncias puras sob diferentes condições de temperatura e pressão. No caso da água, seu diagrama de fases exibe particularidades incomuns, como a inclinação negativa da linha de equilíbrio sólido-líquido, refletindo suas propriedades anômalas. Considerando o diagrama de fases da água (Figura 6), analise o comportamento físico da substância quando a pressão aumenta gradualmente de 100 Torr para 1500 Torr, mantendo a temperatura constante em 90 °C. Assinale a alternativa que descreve corretamente as mudanças de fase e os estados físicos envolvidos nesse processo.

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A

A água permanece no estado de vapor em toda a variação de pressão, pois 90 °C está acima do ponto crítico da substância.

B

O aumento da pressão provoca uma transição direta do vapor para o gelo, já que a temperatura se encontra abaixo do ponto de fusão à alta pressão.

C

Inicialmente em fase gasosa, a água sofre condensação ao atingir a pressão de equilíbrio, passando para o estado líquido, mantendo-se assim até 1500 Torr.

D

A substância sofre solidificação à medida que a pressão aumenta, passando do estado líquido para o sólido, devido à compressão da estrutura molecular.

E

A água permanece em equilíbrio líquido-vapor ao longo de toda a variação de pressão, pois 90 °C corresponde ao ponto triplo da substância.

Q3566378

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566378 Química

A equação de Clausius-Clapeyron relaciona a variação da pressão de vapor com a temperatura e a entalpia de vaporização de um líquido volátil, permitindo a estimativa da pressão em diferentes condições térmicas. Sabendo que o acetato de etila apresenta pressão de vapor de 200 Torr a 34 °C e entalpia molar de vaporização de 30,0 kJ·mol⁻¹, qual é a pressão de vapor aproximada do composto a 24 °C? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e considere a forma linear simplificada da equação de Clausius-Clapeyron.

A

Cerca de 200 Torr, valor que indicaria ausência de variação significativa na pressão com a redução da temperatura.

B

Aproximadamente 130 Torr, refletindo uma diminuição consistente e compatível com o comportamento de líquidos voláteis.

C

Em torno de 100 Torr, resultado compatível com compostos de entalpia de vaporização mais elevada.

D

Próxima de 80 Torr, estimativa coerente com compostos que apresentam menor pressão de vapor nas mesmas condições.

E

Inferior a 50 Torr, pressão característica de substâncias com menor volatilidade e/ou maior massa molar.

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Q3566379

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566379 Química

A cinética química, ao investigar a velocidade das reações e os fatores que a influenciam, constitui um campo essencial para a compreensão dos mecanismos reacionais e para o controle de processos físico-químicos (Figura 7). Com base nos fundamentos que regem esse ramo da Química, assinale a alternativa correta. Para responder à questão, analise a figura abaixo:

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A

Embora múltiplos mecanismos possam ser teoricamente propostos para uma reação química, os dados de velocidade não fornecem subsídios suficientes para eliminar mecanismos incompatíveis, sendo a escolha baseada exclusivamente em considerações termodinâmicas.

B

Ainda que a lei de velocidade determinada experimentalmente possa coincidir com a prevista por um mecanismo proposto, tal concordância não garante a veracidade do mecanismo, pois diferentes caminhos reacionais podem levar à mesma expressão cinética. Dessa forma, os dados cinéticos apenas sustentam um mecanismo como plausível, mas jamais o confirmam de forma definitiva.

C

Considerando que a inclinação do gráfico de Arrhenius é diretamente proporcional à energia de ativação (Ea), conclui-se que, quanto menor for o valor de Ea, maior será a sensibilidade da constante de velocidade em relação à temperatura, indicando uma dependência mais acentuada do sistema reacional às variações térmicas.

D

O perfil de reação esquemático descreve a reação A → D. De acordo com o gráfico, pode-se afirmar que além da reação ser exotérmica, a etapa determinante para a velocidade é determinada pelos processos C e D (C → D).

E

A presença de dióxido de manganês (MnO₂) como catalisador na decomposição do peróxido de hidrogênio reduz a energia de ativação de 80,0 kJ·mol⁻¹ para 35,0 kJ·mol⁻¹. Isso resulta em um aumento de 12 vezes na velocidade da reação a 25 °C, o que tem impacto mínimo na eficiência do processo de limpeza.

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Q3566380

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566380 Química

De acordo com uma máxima de cunho filosófico-científico, “No concerto termodinâmico que rege a natureza, a energia jamais se perde — apenas se transfigura; contudo, à medida que os processos se desdobram, a desordem cresce inexorável, conduzindo o universo à entropia inevitável. E, no frio absoluto, repousa o limite intransponível onde cessam os movimentos e silencia-se a matéria.”. Segundo os fundamentos científicos correspondentes às leis da Termodinâmica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

A Primeira Lei da Termodinâmica está relacionada ao princípio da conservação de energia. No entanto, o conceito de calor, por sua natureza estatística e macroscópica, não é aplicável a partículas isoladas, como aquelas tratadas pela mecânica clássica.

B

A relevância das funções de estado na termodinâmica, como a energia interna, reside precisamente no fato de que seus valores são independentes do caminho percorrido entre dois estados, permitindo que suas variações sejam determinadas exclusivamente a partir das condições inicial e final do sistema.

C

Durante a transferência de energia, tanto o calor quanto o trabalho são formas de movimento organizado das partículas, sendo indistinguíveis quanto à natureza microscópica do processo envolvido.

D

Desde que não haja transformação química nem alteração no número de partículas, a energia interna de um sistema tende a ser maior em temperaturas mais elevadas, em comparação à mesma substância em um estado termicamente mais frio.

E

As moléculas de um gás se movem aleatoriamente, ocupando todo o volume disponível, o que evidencia a tendência natural à desordem. Essa tendência é descrita pela entropia (S), cuja elevação acompanha processos espontâneos, conforme estabelece a Segunda Lei da Termodinâmica.

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Q3566381

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566381 Química

Durante o processo de liofilização em laboratórios farmacêuticos, determinados gases são utilizados para preservar amostras em baixas temperaturas e pressões. Suponha que 2,00 mol de dióxido de carbono (CO₂), comportando-se como gás ideal, se expandam isotermicamente de um volume inicial de 10,0 L para 20,0 L a temperatura constante de 300 K. Qual é a variação de entropia do sistema nessa transformação? Utilize R = 8,0 J·mol⁻¹·K⁻¹ e ln2≈0,693.

A

5,54 J·mol⁻¹·K⁻¹.

B

8,31 J·mol⁻¹·K⁻¹.

C

11,09 J·mol⁻¹·K⁻¹.

D

13,86 J·mol⁻¹·K⁻¹.

E

16,62 J·mol⁻¹·K⁻¹.

Q3566383

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566383 Química

Durante a prática de atividades físicas, o corpo humano passa por intensas transformações metabólicas. Dois grupos fundamentais de biomoléculas participam diretamente desses processos: os carboidratos, que são rapidamente metabolizados para fornecer energia imediata, e as proteínas, que, embora não sejam a fonte primária de energia, são essenciais na recuperação e construção muscular após o exercício. Compreender a estrutura e o comportamento químico desses compostos é crucial tanto na área da saúde quanto em campos como a bioquímica e a nutrição esportiva. Sobre os carboidratos e proteínas, analise a figura a seguir e assinale a alternativa INCORRETA sobre os carboidratos e proteínas.

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A

A ligação -CO-NH- destacada no retângulo vermelho (Figura 9) é chamada de ligação peptídica, e cada aminoácido de um peptídeo é chamado de resíduo. Essa ligação apresenta caráter parcial de dupla ligação, conferindo rigidez e planificação ao peptídeo.

B

A ordem dos aminoácidos na cadeia polipeptídica influencia diretamente a estrutura secundária da proteína, pois permite a formação de interações intermoleculares específicas, como as ligações de hidrogênio, que estabilizam conformações regulares. A estrutura secundária mais comum em proteínas animais é a hélice α, uma conformação helicoidal estabilizada por ligações de hidrogênio entre os grupos amida de resíduos adjacentes.

C

Os polissacarídeos, como a celulose e o amido, são compostos macromoleculares que apresentam estrutura amplamente apolar e carência de grupos funcionais polares, o que compromete a formação de interações intermoleculares com a água e justifica sua baixa solubilidade em solventes polares.

D

Os carboidratos englobam substâncias como os amidos, a celulose e os açúcares simples. A glicose (C₆H₁₂O₆), por exemplo, é um monossacarídeo que possui um grupo funcional aldeído, classificada como uma aldose. Já a frutose, outro monossacarídeo com a mesma fórmula molecular, é um isômero estrutural da glicose, mas apresenta um grupo funcional cetona, sendo assim uma cetose. Essas diferenças estruturais influenciam as propriedades químicas e biológicas desses açúcares.

E

Os carboidratos possuem múltiplos grupos hidroxila (–OH), o que os caracteriza como álcoois poli-hídricos. A presença desses grupos permite a formação de diversas ligações de hidrogênio, tanto entre as próprias moléculas de carboidratos quanto com moléculas de água, conferindo-lhes alta solubilidade e importantes propriedades químicas e físicas.

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Q3566384

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566384 Química

A cromatografia é uma técnica amplamente utilizada em laboratórios de análise físico-química, tanto para separar os componentes de uma mistura quanto para realizar a identificação e quantificação de substâncias presentes. Seu princípio baseia-se na migração diferencial das moléculas ao longo de duas fases – uma estacionária e uma móvel – explorando características como solubilidade, tamanho e massa molecular, além de interações intermoleculares específicas. Considerando os fundamentos e aplicações da cromatografia, assinale a alternativa correta.

A

Os métodos cromatográficos podem ser classificados segundo diferentes critérios, como o tipo de fase móvel e a natureza da fase estacionária. Já a cromatografia por adsorção é classificada com base na forma física das fases, pois sua separação ocorre exclusivamente entre fases sólidas e líquidas, sem envolvimento de interações específicas entre os solutos e a fase estacionária.

B

Na cromatografia gasosa, a fase móvel é composta por um líquido volátil, responsável por dissolver os analitos e transportá-los pela coluna. Já a fase estacionária é sempre um gás, sendo selecionado conforme a polaridade das substâncias a serem separadas.

C

A Cromatografia em Papel (CP) é uma técnica cromatográfica do tipo planar que se baseia no mecanismo de adsorção para separar os componentes de uma amostra. Nessa metodologia, a fase móvel é líquida e a fase estacionária é sólida, sendo representada pelo papel de filtro.

D

A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência (CLAE), também conhecida como HPLC, baseia-se nos mesmos princípios da cromatografia líquida convencional, porém utiliza equipamentos mais sofisticados e fases estacionárias compostas por partículas de menor diâmetro, o que permite maior eficiência na separação dos componentes da amostra.

E

A cromatografia é uma técnica de análise físico-química empregada na separação e identificação dos componentes de uma mistura, com base na migração uniforme das substâncias em uma fase contínua. A eficiência da separação não depende diretamente das propriedades físico-químicas dos analitos, mas sim da estabilidade da fase empregada.

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Q3566385

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566385 Química

A quantificação de 3,4-metilenodioximetanfetamina (MDMA), Figura 10, foi feita por um laboratório forense em amostras apreendidas utilizando a CLAE com detecção por fluorescência. Para isso, preparou-se uma solução padrão de MDMA a 1 mg·mL⁻¹ em metanol, e empregou-se, como fase móvel, uma mistura de tampão fosfato 25 mmol·L⁻¹ (pH 3,0) e acetonitrila (95:5 v/v), sob eluição isotrópica e vazão de 1,0 mL·min⁻¹. A detecção foi realizada por fluorescência, com comprimento de onda de excitação ajustado em 288 nm e de emissão em 324 nm. A coluna analítica utilizada foi do tipo C18 (LiChrospher® 100, 125×4 mm, 5 μm), mantida a 30 °C. Com base nessas informações e nos fundamentos da cromatografia líquida, assinale a alternativa correta.

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A

A escolha de uma coluna C18 indica a aplicação de um sistema cromatográfico de fase normal, no qual compostos polares são retidos por maior tempo devido à interação com a fase estacionária apolar.

B

O modo isocrático de eluição, caracterizado pela variação controlada da composição da fase móvel ao longo do tempo, favorece a separação de misturas complexas.

C

A proporção de 95:5 (tampão:acetonitrila) configura um sistema altamente apolar, o que aumenta a retenção de substâncias hidrofílicas como o MDMA.

D

A detecção por fluorescência é vantajosa para a análise de MDMA, pois oferece alta seletividade e sensibilidade para compostos que exibem fluorescência natural ou derivatizada.

E

A preparação da solução padrão em metanol inviabiliza sua análise por CLAE, visto que esse solvente é incompatível com fases móveis contendo tampões aquosos.

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Q3566386

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566386 Química

Durante uma aula prática de Química Analítica, o docente propôs a determinação da dureza total da água de diferentes fontes (torneira, poço, mineral) utilizando titulometria complexométrica com EDTA. A titulação foi conduzida com indicador negro de eriocromo-T e pH ajustado com tampão. Com base no contexto, assinale a alternativa correta sobre os princípios envolvidos na titulação complexométrica com EDTA.

A

Os protocolos de análise volumétrica por complexação citam a necessidade do controle do pH exatamente porque os íons H+ podem reagir com o indicador e o agente complexante, resultando em uma quantidade irreal de cátions metálicos na solução.

B

A volumetria de complexação é restrita à titulação direta, pois as demais técnicas, como titulação indireta, de deslocamento e dos íons hidrogênio, não permitem a formação estequiométrica de complexos estáveis com o EDTA.

C

Na volumetria de complexação, a elevada afinidade do EDTA por íons metálicos garante seletividade analítica intrínseca, tornando desnecessárias estratégias complementares como mascaramento ou uso de indicadores específicos, justificando sua ampla aplicação em práticas laboratoriais.

D

Nas volumetrias de complexação, os indicadores formam complexos mais estáveis que os do EDTA com os íons metálicos, o que impede a liberação do indicador livre, um fato limitador na utilização da técnica.

E

A volumetria de complexação, embora frequentemente associada às análises em via úmida, pode ser conduzida também em meio semissólido, especialmente quando não se dispõe de uma solução padrão. Nessa abordagem, a concentração da substância de interesse é estimada com base na formação visual de complexos coloridos entre o analito e o reagente titulante

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Q3566387

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566387 Química

Na obra de Clarice Lispector, o indizível, o que escapa às categorias nomeáveis, é uma constante. Na obra “Perto do coração selvagem”, consta o seguinte trecho: “Liberdade é pouco. O que eu desejo ainda não tem nome”. A autora persegue a essência dos instantes, muitas vezes imperceptíveis ao olhar comum. Em um paralelo com a Química Analítica, a detecção do ponto final em uma volumetria pode, em certos casos, transcender o visível, dependendo de mudanças sutis no sistema químico que só podem ser corretamente interpretadas com profundo domínio técnico. Sobre o assunto, analise as assertivas a seguir:

I. Nas volumetrias de óxido-redução, o ponto final da reação pode, em geral, ser identificado pela simples observação das alterações naturais na coloração da solução, dispensando, na maioria dos casos, o uso de indicadores específicos ou instrumentos de medição eletroquímica.

II. O cálculo do pH durante a titulação entre um ácido forte e uma base forte é segmentado em quatro etapas: antes da adição do titulante, durante a adição até antes do ponto de equivalência, no ponto de equivalência e após o ponto de equivalência.

III. A escolha inadequada do indicador, ou a ignorância sobre sua faixa de viragem em relação ao comportamento ácido-base da reação, pode induzir à identificação incorreta do ponto final.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e III.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Q3566388

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566388 Química

Os ácidos cafeico e ferúlico (Figura 11 e Figura 12) compartilham características estruturais semelhantes, mas diferem em seus padrões espectroscópicos. Com base na análise combinada de espectros de RMN de ¹H, RMN de ¹³C e espectroscopia no infravermelho (IV), assinale a alternativa que apresenta corretamente uma forma confiável de distinguir essas duas moléculas.

Imagem associada para resolução da questão

A

O ácido ferúlico apresenta um sinal característico no IV em torno de 3400 cm⁻¹, ausente no ácido cafeico, devido ao grupo metoxila.

B

No espectro de ¹H-RMN, o ácido cafeico exibe sinal desprotegido em δ ~3,8 ppm devido à presença do grupo OH fenólico, ausente no ferúlico.

C

A presença do grupo metoxila no ácido ferúlico resulta em um sinal em δ ~3,7 ppm no ¹H-RMN e uma ressonância adicional na região de δ ~55 ppm no ¹³C-RMN.

D

A diferença entre os dois ácidos não pode ser determinada por RMN, sendo necessário o uso exclusivo da espectroscopia de massas.

E

O espectro de IV do ácido cafeico exibe bandas mais intensas na região de ~1650–1750 cm⁻¹ em comparação ao ferúlico, atribuídas ao estiramento dos grupos hidroxila fenólicos, cuja duplicidade não está presente no ácido ferúlico.

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Q3566389

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: IF Sertão - PE Prova: FUNDATEC - 2025 - IF Sertão - PE - Professor EBTT - Química |

Q3566389 Química

A espectroscopia de Ressonância Magnética Nuclear (RMN) de prótons (¹H) possui diversas aplicações na medicina, sendo uma delas a técnica de Imagem por Ressonância Magnética (IRM). Diferentemente dos raios X, a IRM apresenta vantagens significativas, como a ausência de radiação ionizante e a não necessidade da injeção de agentes químicos para obtenção de contraste. Durante o exame, uma região do corpo do paciente é submetida a um campo magnético intenso e irradiada com energia na faixa de radiofrequência (RF). Analise as assertivas a seguir, que apresentam explicações sobre o princípio da espectroscopia de RMN.

I. O deslocamento químico em um espectro de RMN de ¹H corresponde à posição do sinal ao longo do eixo x. Esse parâmetro reflete o ambiente eletrônico ao redor dos núcleos de hidrogênio responsáveis pelo sinal. Assim, o número de sinais distintos no espectro indica, em primeira análise, a quantidade de ambientes químicos diferentes dos prótons na molécula.

II. A integral da área sob cada ressonância em um espectro de RMN de ¹H é diretamente proporcional à quantidade relativa de núcleos de hidrogênio que contribuem para aquele sinal, permitindo a quantificação dos prótons em diferentes ambientes químicos da molécula.

III. O acoplamento, também denominado desdobramento ou multiplicidade do sinal, é uma característica fundamental do espectro de RMN de ¹H que oferece informações estruturais precisas sobre a molécula. Sua previsibilidade permite inferir detalhes específicos sobre a vizinhança química dos núcleos em estudo.

Quais estão corretas?

A

Apenas I.

B

Apenas II.

C

Apenas I e III.

D

Apenas II e III.

E

I, II e III.

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Questões de Concurso Público IF Sertão - PE 2025 para Professor EBTT - Química

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