Questões de Concurso Público IF-PE 2025 para Professor EBTT - Química
Foram encontradas 27 questões
Q3673523
Química
Considerando que a criação do modelo atômico de Bohr foi uma resposta direta às limitações dos modelos
anteriores, especialmente ao modelo atômico de Rutherford, a contribuição mais significativa daquele modelo
em relação ao de Rutherford foi que
Q3673524
Química
A partir do estudo das Propriedades Periódicas, observa-se que as configurações eletrônicas dos átomos estão
relacionadas a algumas das propriedades físicas e químicas dos elementos e que essas propriedades sofrem
modificações ao longo dos grupos e períodos da Tabela Periódica. Levando em consideração a informação
anterior e observando as espécies atômicas A = [Kr] 5s
1 e B = [Kr] 4d
10 5s
2 5p
5
, conclui-se que
Q3673525
Química
As funções inorgânicas - ácidos, base, sais e óxidos - são grupos de compostos químicos que compartilham
propriedades e características semelhantes. Elas são estudadas para entender as propriedades e reações das
substâncias químicas. Considerando esses grupos de compostos inorgânicos e, levando em consideração a
teoria de Arrhenius, é correto afirmar que
Q3673526
Química
As funções de onda, obtidas pela resolução da equação de Schrödinger para átomos hidrogenóides são
especificadas por valores de três números, denominados números quânticos, n, l e ml. Sobre estes números
quânticos, conclui-se que o número quântico
Q3673527
Química
As propriedades físicas e químicas dos compostos estão ligadas a suas estruturas. Considerando a relevância
de se entender as estruturas de Lewis dos compostos, para que se possa prever a geometria tridimensional
das moléculas e dos íons, e tendo como base o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de
valência (VSEPR em inglês) e a geometria dos compostos e dos íons, assinale a opção correta.
Q3673528
Química
Segundo John C. Kotz em seu livro Química Geral e Reações Químicas, nem todas as reações redox
envolvem o oxigênio, mas todas as reações de oxidação e redução envolvem a transferência de elétrons entre
as substâncias. Estas reações são importantes e têm muitas aplicações no nosso cotidiano, por exemplo, na
obtenção de metais nos processos industriais e em reações nos organismos vivos. Dada a equação a seguir,
SO4
2- (aq) + 2CH2O(aq) + 2H
+
(aq) → H2S(aq) + 2CO2
(g) + 2H2O(l), é correto afirmar que
Q3673529
Química
Levando-se em consideração os fundamentos da química verde, a opção que apresenta um dos seus
princípios é:
Q3673530
Química
As reações químicas em um airbag envolvem a decomposição da azida de sódio para gerar o gás nitrogênio, o
qual infla o airbag. A reação principal envolve a azida de sódio, que se decompõe em sódio metálico e
nitrogênio gasoso, conforme a reação (equação 1). À medida que o gás nitrogênio produzido infla o airbag, o
sódio metálico vai sendo neutralizado por outras substâncias, conforme representado pela equação 2 a seguir.
NaN3 (s) → Na(s) + N2 (g) (Equação 1).
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2 (Equação 2).
Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN3 , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N2 e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão
NaN3 (s) → Na(s) + N2 (g) (Equação 1).
Na + KNO3 → K2O + Na2O + N2 (Equação 2).
Após o devido balanceamento das equações, ao se decompor 15 g de NaN3 , e sabendo que todo o sódio metálico formado na equação 1 será consumido na equação 2, a massa de N2 e o seu volume nas Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP) obtidos, respectivamente, serão
Q3673531
Química
Considere os dados apresentados a seguir.
CH3CH2CHO(g) + H2 (g) -→ CH3CH2CH2OH(g)
Tabela - Dados das Energias de Ligação Médias para ligações Simples e Múltiplas
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
Estima-se que o valor da entalpia para reação de hidrogenação do propanal é:
Q3673532
Química
Em uma certa reação química, obteve-se como um dos produtos uma substância gasosa. Após análise, foi
comprovado que tinha em sua massa 80% de carbono e 20% de hidrogênio. Verificou-se também que 0,5 L do
gás, nas CNTP, pesava 670 mg. A partir desses valores, considerando a constante dos gases ideais como
sendo R = 0,082 L.atm/K.mol, conclui-se que o valor aproximado da massa molar do gás e sua fórmula
empírica e molecular, respectivamente, são
Q3673533
Química
O ciclo do nitrogênio permite a ciclagem deste elemento no ambiente, disponibilizando-o para os seres vivos.
Os animais necessitam do nitrogênio incorporado em compostos orgânicos, enquanto plantas e algas
necessitam do nitrogênio sob a forma de íons nitrato ou amônio. Sobre este ciclo biogeoquímico, é correto
afirmar que a
Q3673534
Química
A energia livre de Gibbs representa a máxima energia disponível para a realização de trabalho. A tabela a
seguir mostra os valores termodinâmicos para cálculo do ΔGº
reação
Tabela - Valores Termodinâmicos.
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).
Utilizando os valores de ΔH º f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:
Tabela - Valores Termodinâmicos.
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010).
Utilizando os valores de ΔH º f e Sº disponibilizados nessa tabela, o ΔGº reação para reação de formação de etino a 298K é de, aproximadamente:
Q3673537
Química
O tratamento de água de piscinas com compostos à base de cloro, como o hipoclorito de cálcio (Ca(OCl)₂),
pode elevar o pH do meio devido à hidrólise do íon hipoclorito (OCl⁻). Para neutralizar a alcalinidade, um sal de
caráter ácido, como o hidrogenossulfato de sódio (NaHSO₄), é adicionado.
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é
Em uma piscina com 5,0 × 10⁵ litros de água, foram adicionados 1,2 kg de NaHSO₄. Assumindo a dissociação iônica completa do sal em solução e considerando as massas molares para Na, H, S e O como 23 g/mol, 1 g/mol, 32 g/mol e 16 g/mol, respectivamente, a concentração em mol por litro do íon sódio (Na⁺) resultante é
Q3673538
Química
A energia reticular, também conhecida como energia de rede cristalina, é um conceito fundamental para
entender a estabilidade da ligação em compostos iônicos. Ela representa a energia liberada quando íons
gasosos isolados se combinam para formar um sólido cristalino. Essa energia é uma medida da força da
atração eletrostática entre os íons e não pode ser medida diretamente em laboratório, mas pode ser calculada
de forma indireta por meio do Ciclo de Born-Haber. Considere os dados informados na tabela a seguir.
Tabela - Valores das Energias de Ionização, Afinidades Eletrônicas e Entalpias
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
O valor da energia de rede para o fluoreto de lítio em kJ/mol é:
Tabela - Valores das Energias de Ionização, Afinidades Eletrônicas e Entalpias
(Fonte: KOTZ, J. C., TREICHEL, P. M., WEAVER, G. C. Química Geral e Reações Químicas, v.1. São Paulo: Cengage Learning, 2010.)
O valor da energia de rede para o fluoreto de lítio em kJ/mol é:
Q3673539
Química
Em ambientes biológicos, a diferença de concentração de solutos entre o interior da célula e o meio externo
está diretamente relacionada à pressão osmótica. Quando uma célula animal é colocada em uma solução
hipertônica, ocorre perda de água para o meio, levando à retração celular. Já em soluções hipotônicas, a
entrada excessiva de água pode provocar o rompimento da membrana plasmática. A variação de volume
celular em meios com diferentes concentrações de solutos ocorre devido ao fato de que a pressão osmótica
Q3673540
Química
O acetato de trembolona é um éster do esteróide anabolizante trembolona que corresponde à designação
estra-4,9,11-trien-17β-acetato-3-ona (17β-acetoxi-estra-4,9,11-trien-3-ona), e é administrado, frequentemente,
via injeção em animais para aumento de massa muscular. Apesar de algumas pessoas utilizarem esse
composto injetável em humanos, tal prática não é recomendada e é proibida em diversos países, devido aos
riscos à saúde, incluindo alterações hormonais, cardiovasculares e comportamentais. Estudos relatam que, em
homens, o uso desse composto pode estar associado ao aumento da agressividade .
A fórmula estrutural abaixo corresponde ao acetato de trembolona.
Fórmula estrutural do acetato de trembolona. Fonte: FUNCERN, 2025
Com base na análise dessa estrutura, a opção que indica, corretamente, as funções orgânicas, o tipo de insaturações e a natureza da cadeia carbônica presentes na molécula de acetato de trembolona é:
A fórmula estrutural abaixo corresponde ao acetato de trembolona.
Fórmula estrutural do acetato de trembolona. Fonte: FUNCERN, 2025
Com base na análise dessa estrutura, a opção que indica, corretamente, as funções orgânicas, o tipo de insaturações e a natureza da cadeia carbônica presentes na molécula de acetato de trembolona é:
Q3673541
Química
O Urânio-238 (²³⁸U) decai naturalmente através de uma longa série radioativa até se estabilizar como
Chumbo-206 (²⁰⁶Pb). Este processo envolve múltiplas emissões de partículas alfa (α) e beta (β). A datação de
rochas ígneas pelo método Urânio-Chumbo baseia-se na razão entre as quantidades de ²⁰⁶Pb formado e de
²³⁸U remanescente. Sabendo que o tempo de meia-vida do ²³⁸U é de aproximadamente 4,5 x 10⁹ anos, um
geólogo analisou uma amostra de zircão e determinou que a razão molar entre o ²⁰⁶Pb e o ²³⁸U na amostra é
de 0,35. Considere log(2) ≈ 0,30 e log(0,74) ≈ -0,13
Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:
Considerando que todo o ²⁰⁶Pb na amostra foi formado a partir do decaimento do ²³⁸U, o número de partículas alfa emitidas na série de decaimento completa e a idade aproximada da rocha, respectivamente, são:
Q3673543
Química
Em um estudo sobre a bioatividade de enzimas que dependem de cofatores metálicos, um bioquímico precisa
preparar um meio reacional onde a concentração de íons magnésio (Mg²⁺) livres seja mantida abaixo de um
determinado limiar para evitar a inibição da enzima. Para isso, ele utiliza uma solução tampão de pH = 9,00 e
adiciona uma fonte de íons magnésio até o exato ponto de saturação, onde se inicia a precipitação do hidróxido
de magnésio (Mg(OH)₂).
Dados de Referência a 25 °C:
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:
Dados de Referência a 25 °C:
Nessas condições, a concentração máxima de íons magnésio (Mg²⁺) em mol·L⁻¹ que pode ser mantida em solução antes do início da precipitação é:
Q3673544
Química
A acidez de um composto orgânico, quantificada pelo seu pKa, é profundamente influenciada por efeitos
eletrônicos que estabilizam sua base conjugada. O efeito indutivo, resultante da polarização de ligações σ por
grupos eletronegativos e o efeito de ressonância, que deslocaliza a carga negativa através de um sistema π,
são determinantes. Considere os quatro ácidos carboxílicos a seguir, cujas estruturas são bem estabelecidas
na literatura química.
Compostos:
I. Ácido acético (CH₃COOH) II. Ácido cloroacético (ClCH₂COOH) III. Ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH) IV. Ácido benzóico (C₆H₅COOH)
A ordem crescente de acidez para estes compostos, justificada pela análise dos efeitos eletrônicos que atuam sobre a estabilidade de suas respectivas bases conjugadas, é:
Compostos:
I. Ácido acético (CH₃COOH) II. Ácido cloroacético (ClCH₂COOH) III. Ácido tricloroacético (Cl₃CCOOH) IV. Ácido benzóico (C₆H₅COOH)
A ordem crescente de acidez para estes compostos, justificada pela análise dos efeitos eletrônicos que atuam sobre a estabilidade de suas respectivas bases conjugadas, é:
Q3673545
Química
Um professor de química planeja o preparo de soluções para uma aula prática de titulação ácido-base. Serão
preparadas uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,2 mol/L e uma solução de ácido
clorídrico (HCl) com concentração de 0,1 mol/L. O NaOH é um reagente sólido de alta pureza, enquanto o HCl
é fornecido como uma solução aquosa concentrada.
Dados de Referência:
Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:
Dados de Referência:
Para o preparo de 500 mL de cada uma dessas soluções, a massa de NaOH necessária e o volume de HCl concentrado a ser utilizado, respectivamente, são:
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