A figura a seguir apresenta parte da tabela das principais funções orgânicas.

Analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) O biodiesel é composto por ésteres de ácidos graxos de cadeia longa. Ele é tipicamente produzido por um processo químico chamado transesterificação, onde a glicerina é separada da gordura ou óleo vegetal. As moléculas resultantes são ésteres metílicos ou etílicos, dependendo do tipo de álcool (metanol ou etanol) usado no processo. A função éster corresponde ao número 8 da tabela.

( ) O etanol, também denominado álcool etílico, é um líquido claro com odor característico e altamente inflamável; reage violentamente com agentes oxidantes fortes como ácido nítrico, nitrato de prata, nitrato de mercúrio ou perclorato de magnésio gerando risco de incêndio e de explosão. A função álcool é correspondente ao número 2 da figura.

( ) Quando o corpo não tem glicose suficiente para produzir energia, ele começa a quebrar ácidos graxos para produzir cetonas. Isso geralmente ocorre durante o jejum prolongado, exercício intenso ou em dietas com baixo teor de carboidratos. O fígado converte os ácidos graxos em cetonas, que são então liberadas na corrente sanguínea e usadas como fonte de energia pelos tecidos do corpo. A função cetona corresponde ao número 3 da figura.

As afirmativas são, respectivamente,

Sobre equações químicas, formas de representação de processos químicos que mostram os tipos de reagentes e produtos e suas quantias relativas em uma reação, analise as afirmativas a seguir.

I. A relação numérica entre as quantias químicas em uma reação é chamada de estequiometria. Os coeficientes estequiométricos em uma equação química balanceada especificam as quantias relativas em mols de cada substância envolvida na reação.

II. Na estequiometria as quantias de todas as substâncias em uma reação química podem ser determinadas a partir da quantia de apenas uma delas.

III. Os coeficientes estequiométricos X, Y, Z e W da equação química X B₄H₁₀(g) + Y O₂ (g) → Z B₂O₃ (g) + W H₂O(g), são, respectivamente, 2, 11, 4 e 5.

Está correto o que afirma em 

O óxido de ferro (III), Fe₂O₃, presente no minério de ferro, pode ser reduzido por monóxido de carbono para produzir ferro no estado sólido e dióxido de carbono em alto-forno.

Fe₂O₃ s + CO g → Fe s + CO₂(g)

Considere: MMFe = 56g/mol; MMO = 16g/mol; MMC = 12g/mol.

A esse respeito, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) São necessários 14,3g de Fe₂O₃ para produzir 10g de Fe.

( ) São necessárias 28,6g de Fe₂O₃ para produzir 10g de Fe.

( ) Na redução de 2mol de Fe₂O₃, são produzidos 44g de CO₂

As afirmativas são, respectivamente,

São dissolvidos 2,52g de HNO₃ em água suficiente para 4000mL de solução. Considerando-se 100% de ionização, analise as afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) Para o cálculo do pH a concentração deve ser expressa em mol/L.

( ) O pH está diretamente relacionado a quantidade de íons H3O+ existentes em uma solução.

( ) O PH da solução é igual a 2.

As afirmativas são, respectivamente,

Um litro de vinagre, uma solução de água e ácido acético, contém em média 0,06kg de ácido acético. Um cozinheiro utilizou uma colher de vinagre de volume 15mL para temperar uma salada. Sobre o tema, analise a afirmativas a seguir e assinale (V) para a verdadeira e (F) para a falsa.

( ) A concentração comum do ácido acético no vinagre é 60g/l.

( ) A massa de ácido acético na colher é 0,9g.

( ) No vinagre, o soluto é a água e o solvente é o ácido acético.

As afirmativas são, respectivamente.