Questões de Concurso Público CASAN-SC 2022 para Químico
Foram encontradas 25 questões
Q4150069
Química
Assinale a afirmativa correta.
Q4150071
Química
Segundo a Resolução CONAMA no
020, de 18
de junho de 1986, que estabelece a classificação das
águas, o valor máximo permitido (VMP) de tricloroeteno (TCE) na água potável é 30 μg/L na classe 1.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Uma das formas de redução do TCE é a utilização de ferro metálico, na forma de pequenos grânulos, que quando colocado em contato com certos compostos orgânicos clorados dissolvidos na água, o ferro atua como doador de elétrons, proporcionando a redução de tricloroeteno (TCE) para a sua forma completamente livre de cloro e pode ser representada pela equação:
3Fe (s) + C2HCl3 (aq) + 3H2O(l) →
3Fe2+ (aq) + C2H4 (aq) + 3OH– (aq) + 3Cl–1 (aq)
Calcule a massa de ferro necessária para reagir com o tricloroeteno (TCE) contido em 1,0 litro de água subterrânea contaminada com 540 ppm de tricoloeteno.
Q4150072
Química
Assinale a afirmativa correta.
Q4150073
Química
Recentemente, a imprensa jornalística denunciou
que havia encontrado esgoto doméstico lançado
diretamente na orla marítima. Diante dessa denúncia, o Ministério Público solicitou informações e se
fosse confirmado tal fato, que a empresa responsável
pelo tratamento do esgoto sanitário da cidade solucionasse o problema. Para identificar o lançamento
irregular de esgoto, a empresa utilizou um produto
químico na saída do esgoto de diversas casas para
identificar a origem dessa irregularidade. Esse produto
é cientificamente estudado, havendo diversas publicações confirmando suas propriedades para identificação de poluição de esgoto doméstico e de materiais
orgânicos em decomposição.
Esse produto é denominado:
Esse produto é denominado:
Q4150075
Química
A mudança aparente na posição de um objeto
que ocorre em razão da mudança de posição do
observador e resulta em erros sistemáticos em leituras
de buretas, pipetas e em equipamentos com ponteiros recebe a denominação de:
Q4150076
Química
Em determinada estação de tratamento de água,
ETA, são utilizados diversos procedimentos e produtos
químicos com o objetivo de distribuir aos usuários
água que seja potável, dentro de diversos parâmetros.
Para a adequada desinfecção e eliminar micro-orgnismos nocivos à saúde são utilizados:
Para a adequada desinfecção e eliminar micro-orgnismos nocivos à saúde são utilizados:
Q4150078
Química
O método de química analítica que envolve a
medida do potencial gerado entre um eletrodo de
referência e um eletrodo indicador, em função do
volume de titulante adicionado, é denominado:
Q4150080
Química
A técnica para determinação do grau de atenuação de intensidade que um feixe de luz sofre ao
atravessar uma amostra de água devido à presença de
sólidos em suspensão, tais como partículas inorgânicas (areia, silte, argila) e detritos orgânicos, tais como
algas e bactérias, plâncton em geral, é denominada:
Q4150082
Química
Analise as afirmativas abaixo:
1. Alcalimetria é a técnica de análise química para determinação de cloretos, (Cl–1) em amostras de água, que utiliza uma solução neutra ou levemente alcalina de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador do ponto final na titulação com nitrato de prata (AgNO3).
2. Para a medição do potencial hidrogeniônico, ph, são utilizados os seguintes equipamentos e vidrarias: pHmetro, agitador magnético, barra magnética, pipeta volumétrica e copo becker.
3. De acordo com a metodologia analítica determinada, detergentes ou surfactantes são definidos como compostos que reagem com o azul de metileno sob certas condições especificadas e são designados “substâncias ativas ao azul de metileno” (MBAS – Metilene Blue Active Substances) e suas concentrações são relativas ao sulfonato de alquil benzeno de cadeia linear (LAS) que é utilizado como padrão na análise.
4. A solução sulfocrômica, constituída de dicromato de sódio em ácido sulfúrico concentrado (solução de limpeza), é amplamente usada em laboratório para eliminar contaminantes orgânicos e inorgânicos, devendo ser utilizada com muito cuidado e seus resíduos podem conter Cr(VI) que deve ser reduzido a Cr(III) antes do descarte.
5. O pHmetro ou medidor de pH é um equipamento formado por um milivoltímetro com uma determinada escala de conversão do potencial de eletrodo em valores de pH cujos valores usuais para soluções aquosas são de 0 a 14 e para evitar erros o aparelho deve ser ajustado com soluções de calibração normalmente utilizando-se de soluções tampões.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Alcalimetria é a técnica de análise química para determinação de cloretos, (Cl–1) em amostras de água, que utiliza uma solução neutra ou levemente alcalina de cromato de potássio (K2CrO4) como indicador do ponto final na titulação com nitrato de prata (AgNO3).
2. Para a medição do potencial hidrogeniônico, ph, são utilizados os seguintes equipamentos e vidrarias: pHmetro, agitador magnético, barra magnética, pipeta volumétrica e copo becker.
3. De acordo com a metodologia analítica determinada, detergentes ou surfactantes são definidos como compostos que reagem com o azul de metileno sob certas condições especificadas e são designados “substâncias ativas ao azul de metileno” (MBAS – Metilene Blue Active Substances) e suas concentrações são relativas ao sulfonato de alquil benzeno de cadeia linear (LAS) que é utilizado como padrão na análise.
4. A solução sulfocrômica, constituída de dicromato de sódio em ácido sulfúrico concentrado (solução de limpeza), é amplamente usada em laboratório para eliminar contaminantes orgânicos e inorgânicos, devendo ser utilizada com muito cuidado e seus resíduos podem conter Cr(VI) que deve ser reduzido a Cr(III) antes do descarte.
5. O pHmetro ou medidor de pH é um equipamento formado por um milivoltímetro com uma determinada escala de conversão do potencial de eletrodo em valores de pH cujos valores usuais para soluções aquosas são de 0 a 14 e para evitar erros o aparelho deve ser ajustado com soluções de calibração normalmente utilizando-se de soluções tampões.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q4150083
Química
Analise as afirmativas abaixo:
1. Conforme o art. 32 da Portaria do Ministério da Saúde GM/MS no 888/2021, que dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade, é obrigatória a manutenção de, no mínimo, 0,2 mg/L de cloro residual livre ou 2 mg/L de cloro residual combinado ou de 0,2 mg/L de dióxido de cloro em toda a extensão do sistema de distribuição (reservatório e rede) e nos pontos de consumo.
2. A dureza total é calculada como sendo a soma das concentrações de íons hidrônio, (H+) e cloreto (Cl-) na água, expressos em quantidades de ppm de ácido clorídrico nas amostras colhidas. Esse tipo de dureza resiste à ação dos sabões e provoca incrustações.
3. Quando no tratamento de água é utilizado o ozônio ou a radiação ultravioleta como desinfetante, deverá ser adicionado cloro ou dióxido de cloro, de forma a manter residual mínimo no sistema de distribuição (reservatório e rede) e no ponto de consumo, de acordo com as disposições legais.
4. Cloreto de estanho (II) ou cloreto estanhoso é um sólido branco cristalino de fórmula química SnCl2. É usado como agente redutor em soluções ácidas, em banhos eletrolíticos para galvanoplastia e também é adicionado como aditivo alimentar em alguns alimentos enlatados e engarrafados, onde serve como agente de retenção de cor e antioxidante.
5. Para a análise de água coletada de mananciais pouco poluídos, os principais parâmetros físico-químicos a serem determinados são: glicose, pH, DQO, peróxidos e ácido ascórbico.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Conforme o art. 32 da Portaria do Ministério da Saúde GM/MS no 888/2021, que dispõe sobre os procedimentos de controle e de vigilância da qualidade da água para consumo humano e seu padrão de potabilidade, é obrigatória a manutenção de, no mínimo, 0,2 mg/L de cloro residual livre ou 2 mg/L de cloro residual combinado ou de 0,2 mg/L de dióxido de cloro em toda a extensão do sistema de distribuição (reservatório e rede) e nos pontos de consumo.
2. A dureza total é calculada como sendo a soma das concentrações de íons hidrônio, (H+) e cloreto (Cl-) na água, expressos em quantidades de ppm de ácido clorídrico nas amostras colhidas. Esse tipo de dureza resiste à ação dos sabões e provoca incrustações.
3. Quando no tratamento de água é utilizado o ozônio ou a radiação ultravioleta como desinfetante, deverá ser adicionado cloro ou dióxido de cloro, de forma a manter residual mínimo no sistema de distribuição (reservatório e rede) e no ponto de consumo, de acordo com as disposições legais.
4. Cloreto de estanho (II) ou cloreto estanhoso é um sólido branco cristalino de fórmula química SnCl2. É usado como agente redutor em soluções ácidas, em banhos eletrolíticos para galvanoplastia e também é adicionado como aditivo alimentar em alguns alimentos enlatados e engarrafados, onde serve como agente de retenção de cor e antioxidante.
5. Para a análise de água coletada de mananciais pouco poluídos, os principais parâmetros físico-químicos a serem determinados são: glicose, pH, DQO, peróxidos e ácido ascórbico.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q4150084
Química
Analise as afirmativas abaixo:
1. Cromatografia é uma técnica na qual os componentes de uma mistura são separados com base nas diferenças de velocidade nas quais são transportados através de uma fase fixa estacionária por uma fase móvel líquida ou gasosa.
2. A fase estacionária em cromatografia é imobilizada em uma coluna ou sobre uma superfície plana enquanto que a fase móvel desta técnica movimenta-se através da fase estacionária, transportando a mistura dos analitos.
3. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência, CLAE, também chamada de Cromatografia Líquida de Alta Resolução, é um tipo de cromatografia que emprega uma fase móvel líquida e uma fase estacionária muito finamente dividida. Para se obterem vazões satisfatórias, o líquido deve ser pressurizado a pressões superiores a 1,0 × 107 Pa.
4. A fase móvel em cromatografia gasosa é denominada gás de arraste e deve ser quimicamente bastante reativo. Esses gases estão disponíveis em bombonas de plástico de 50,0 L. Reguladores de pressão, manômetros e medidores de vazão são necessários para se controlar a vazão do gás.
5. A Cromatografia Gasosa quantitativa está baseada na comparação da altura ou da área de um pico analítico com aquele de um ou mais padrões. Se as condições são controladas adequadamente, ambos os parâmetros variam linearmente com a concentração. A maioria dos instrumentos cromatográficos modernos é equipada com computadores que fornecem medidas de áreas relativas. Se esse equipamento não está disponível, uma estimativa manual deve ser feita.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Cromatografia é uma técnica na qual os componentes de uma mistura são separados com base nas diferenças de velocidade nas quais são transportados através de uma fase fixa estacionária por uma fase móvel líquida ou gasosa.
2. A fase estacionária em cromatografia é imobilizada em uma coluna ou sobre uma superfície plana enquanto que a fase móvel desta técnica movimenta-se através da fase estacionária, transportando a mistura dos analitos.
3. A Cromatografia Líquida de Alta Eficiência, CLAE, também chamada de Cromatografia Líquida de Alta Resolução, é um tipo de cromatografia que emprega uma fase móvel líquida e uma fase estacionária muito finamente dividida. Para se obterem vazões satisfatórias, o líquido deve ser pressurizado a pressões superiores a 1,0 × 107 Pa.
4. A fase móvel em cromatografia gasosa é denominada gás de arraste e deve ser quimicamente bastante reativo. Esses gases estão disponíveis em bombonas de plástico de 50,0 L. Reguladores de pressão, manômetros e medidores de vazão são necessários para se controlar a vazão do gás.
5. A Cromatografia Gasosa quantitativa está baseada na comparação da altura ou da área de um pico analítico com aquele de um ou mais padrões. Se as condições são controladas adequadamente, ambos os parâmetros variam linearmente com a concentração. A maioria dos instrumentos cromatográficos modernos é equipada com computadores que fornecem medidas de áreas relativas. Se esse equipamento não está disponível, uma estimativa manual deve ser feita.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q4150085
Química
Analise as afirmativas abaixo:
1. Certo artigo científico propõe um protocolo de análise preliminar para determinar o potencial tóxico das espécies de mercúrio presente em sistemas aquosos, empregando um agente redutor mais brando (ácido ascórbico) do que o usado tradicionalmente, redutor clássico, (SnCl2) na determinação do Hg.
2. As amostras de água devem ser coletadas com o auxílio de uma garrafa de Van Dorn de descida horizontal com capacidade para amostrar um volume de cerca de 15000 cm3, imersa na água com o auxílio de uma corda até que a mesma se encostasse ao sedimento, sendo então lançado o mensageiro para o fechamento da garrafa.
3. Na determinação quantitativa de mercúrio nos diferentes compostos desse não metal, em fase preliminar, são utilizados o cloreto de estanoso, SnCl2 e o ácido ascórbico, (C6H8O6), em soluções aquosas, como agentes oxidantes das formas iônicas desse elemento.
4. O cloreto de estanho (II), também conhecido como cloreto estanoso, é um sólido cristalino branco com a fórmula Sn Cl2 (s). Forma um di-hidrato estável, mas as soluções aquosas tendem a sofrer hidrólise, principalmente se estiverem quentes. SnCl2 é amplamente utilizado como agente redutor (em solução ácida) e em banhos eletrolíticos para estanhagem.
5. O elemento mercúrio, Hg, é veneno cumulativo e representa uma séria ameaça ao meio ambiente, particularmente em suas formas orgânicas mais frequentes, (Metilmercúrio e Dimetilmercúrio, que são liposolúveis, quando estão presentes em mananciais de água como rios, lagos e reservatórios). Uma das maiores preocupações em relação à ictiofauna desses ambientes, pois nos peixes os fatores de bioacumulação são muito grandes, dependendo da espécie.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
1. Certo artigo científico propõe um protocolo de análise preliminar para determinar o potencial tóxico das espécies de mercúrio presente em sistemas aquosos, empregando um agente redutor mais brando (ácido ascórbico) do que o usado tradicionalmente, redutor clássico, (SnCl2) na determinação do Hg.
2. As amostras de água devem ser coletadas com o auxílio de uma garrafa de Van Dorn de descida horizontal com capacidade para amostrar um volume de cerca de 15000 cm3, imersa na água com o auxílio de uma corda até que a mesma se encostasse ao sedimento, sendo então lançado o mensageiro para o fechamento da garrafa.
3. Na determinação quantitativa de mercúrio nos diferentes compostos desse não metal, em fase preliminar, são utilizados o cloreto de estanoso, SnCl2 e o ácido ascórbico, (C6H8O6), em soluções aquosas, como agentes oxidantes das formas iônicas desse elemento.
4. O cloreto de estanho (II), também conhecido como cloreto estanoso, é um sólido cristalino branco com a fórmula Sn Cl2 (s). Forma um di-hidrato estável, mas as soluções aquosas tendem a sofrer hidrólise, principalmente se estiverem quentes. SnCl2 é amplamente utilizado como agente redutor (em solução ácida) e em banhos eletrolíticos para estanhagem.
5. O elemento mercúrio, Hg, é veneno cumulativo e representa uma séria ameaça ao meio ambiente, particularmente em suas formas orgânicas mais frequentes, (Metilmercúrio e Dimetilmercúrio, que são liposolúveis, quando estão presentes em mananciais de água como rios, lagos e reservatórios). Uma das maiores preocupações em relação à ictiofauna desses ambientes, pois nos peixes os fatores de bioacumulação são muito grandes, dependendo da espécie.
Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.
Q4150086
Química
A água de mananciais naturais pode conter altas
concentrações de íons cálcio e magnésio, expressos
como carbonato de cálcio.
Esse tipo de água resiste à ação dos sabões e pode provocar incrustações nas tubulações e recipientes e é chamada de:
Esse tipo de água resiste à ação dos sabões e pode provocar incrustações nas tubulações e recipientes e é chamada de:
Q4150087
Química
O ácido fosfórico, H3PO4, (massa molar = 97,99 g.
mol–1) é usado principalmente para a produção de
fertilizantes, como aditivo de alimentos e em detergentes. Alguns refrigerantes apresentam sabor ácido
devido à presença de ácido fosfórico em pequenas
quantidades.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) → 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
Uma das formas de sua produção é realizada pelo tratamento da rocha de fosfato, que contém Ca3(PO4)2(s), com a adição de ácido sulfúrico concentrado líquido, H2SO4, (massa molar = 98,09g.mol–1), densidade : 1,84 g.mL–1), conforme reação abaixo:
3 H2SO4(l) + Ca3(PO4)2(s) → 2 H3PO4(l) + 3 CaSO4(s)
Calcule o volume de ácido sulfúrico concentrado líquido (H2SO4, massa molar = 98,09 g.mol–1, densidade: 1,84 g.mL–1), necessário para produzir 100,00 kg de ácido fosfórico.
Q4150088
Química
A cárie dental representa um grave problema na
saúde bucal coletiva, afetando grande parte da população. O adequado tratamento de água para consumo
humano é uma medida preventiva de comprovada
eficácia, que reduz a prevalência de cárie dental.
Esse processo é considerado mundialmente como seguro, econômico e é denominado:
Esse processo é considerado mundialmente como seguro, econômico e é denominado:
Q4150089
Química
A relação logarítmica entre a luz que incide numa
solução (I0), e a intensidade da luz que atravessa a
solução (I1), permite a determinação de concentrações
de substâncias nessa solução. Essa relação empírica é
conhecida pela denominação de Lei de Lambert-Beer
e pode ser escrita da seguinte forma:
▪ A = log [I0/I1] = α.c.l
Onde:
A absorbância (ou absorvância).
I0 intensidade da luz incidente.
I1 intensidade da luz que atravessa a solução.
l distância que a luz atravessa pelo corpo da solução.
c concentração de substância absorvente no meio.
α absorbtividade molar ou coeficiente de extinção da substância.
O valor do coeficiente de absorção α varia segundo os materiais absorventes e com o comprimento de onda para cada material em particular e deve ser determinado experimentalmente.
A relação da lei entre concentração e absorção de luz, a Lei de Lambert-Beer, é a base da técnica de química analítica denominada:
▪ A = log [I0/I1] = α.c.l
Onde:
A absorbância (ou absorvância).
I0 intensidade da luz incidente.
I1 intensidade da luz que atravessa a solução.
l distância que a luz atravessa pelo corpo da solução.
c concentração de substância absorvente no meio.
α absorbtividade molar ou coeficiente de extinção da substância.
O valor do coeficiente de absorção α varia segundo os materiais absorventes e com o comprimento de onda para cada material em particular e deve ser determinado experimentalmente.
A relação da lei entre concentração e absorção de luz, a Lei de Lambert-Beer, é a base da técnica de química analítica denominada:
Q4150090
Química
Na preparação de uma solução de ácido clorídrico, utilizando-se de balão volumétrico de 100 mL,
foram adicionados cuidadosamente 48,62 mL de HCl
concentrado (12,34 M) em 50 mL de água destilada,
completando o volume para 100 mL após o resfriamento do balão.
Calcule a concentração final dessa solução.
Calcule a concentração final dessa solução.
Q4150091
Química
Para propósitos comerciais, a amônia é facilmente
encontrada em diversos produtos de limpeza de nível
doméstico e industrial. Por sua característica altamente corrosiva, está presente em desengordurantes,
alguns multiusos, tira-manchas e outros produtos.
Nos produtos de limpeza doméstica, a amônia, geralmente, compõe de 5 a 10% do produto. No entanto, é possível encontrar à venda produtos em que 20% deles são compostos por amônia, aumentando cada vez mais o seu poder corrosivo e intoxicante.
Supondo que o frasco de amônia contenha uma solução aquosa 5,10% p/p e cuja densidade é 1,00 g.cm–3, calcule concentração molar de amônia.
Nos produtos de limpeza doméstica, a amônia, geralmente, compõe de 5 a 10% do produto. No entanto, é possível encontrar à venda produtos em que 20% deles são compostos por amônia, aumentando cada vez mais o seu poder corrosivo e intoxicante.
Supondo que o frasco de amônia contenha uma solução aquosa 5,10% p/p e cuja densidade é 1,00 g.cm–3, calcule concentração molar de amônia.
Q4150092
Química
Calcule:
1. a concentração molar do ácido nítrico concentrado, HNO3, massa molar= 63,00 g.mol–1, cujo teor de ácido nítrico é de 80,00 % (m/m) e a densidade d= 1,40 g/mL.
2. o volume do ácido nítrico concentrado necessário para preparação de 5,0 L de solução 0,7112 molar.
Assinale a alternativa que indica corretamente os valores calculados.
1. a concentração molar do ácido nítrico concentrado, HNO3, massa molar= 63,00 g.mol–1, cujo teor de ácido nítrico é de 80,00 % (m/m) e a densidade d= 1,40 g/mL.
2. o volume do ácido nítrico concentrado necessário para preparação de 5,0 L de solução 0,7112 molar.
Assinale a alternativa que indica corretamente os valores calculados.
Q4150093
Química
A análise gravimétrica ou gravimetria é um
método analítico quantitativo e engloba uma variedade de técnicas que se baseiam:
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