O Código de Ética Profissional do Servidor Público Civil do Poder Executivo Federal (Decreto 1171/1994), menciona que a função pública deve ser tida como exercício profissional e, portanto, se integra na vida particular de cada servidor público. Assim, os fatos e atos verificados na conduta do dia-a-dia em sua vida privada poderão acrescer ou diminuir o seu bom conceito na vida funcional. Referido valor trata-se de:

A Resolução nº 50/2017, estabelece as normas de avaliação dos processos de ensino-aprendizagem no âmbito do IFPR. Sobre o tema, assinale a alternativa CORRETA:

Sobre os critérios para progressão funcional por desempenho acadêmico e da Retribuição Salarial por Titulação dos docentes da Carreira do Magistério do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico do Instituto Federal do Paraná (Resolução IFPR 02/2009). Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as CORRETAS:

I - A progressão funcional por desempenho acadêmico de um para outro nível será requerida, após o cumprimento do interstício mínimo 18 (dezoito) meses para cada nível pleiteado.

II - A contagem de pontos é vinculada, exclusivamente, à produção do docente no Instituto Federal durante interstício, a partir da última progressão funcional por desempenho acadêmico.

III - Para a obtenção da Retribuição Salarial por titulação, independentemente do interstício, no caso de mestrado ou doutorado, o docente deverá depositar 1 (um) exemplar da Tese de Doutorado ou Dissertação de Mestrado junto à Biblioteca do Campus onde atua.

IV - A progressão funcional por desempenho acadêmico dar-se-á, de uma para outra classe da carreira do magistério do Ensino Básico, Técnico e Tecnológico.

À equipe gestora dos campi cabe garantir, integralmente, as condições de trabalho aos docentes e técnicos administrativos de acordo com as exigências do programa (Resolução IFPR 05/2018). Para tanto, entende-se como condições, EXCETO:

A articulação entre a teoria e a prática no processo de formação docente, fundada no domínio dos conhecimentos científicos e didáticos, contemplando a indissociabilidade entre ensino, pesquisa e extensão, na Formação de Profissionais do Magistério da Educação Básica, é considerado:

Considere a mistura das soluções: 20,0 mL da solução A + 80,0 mL da solução B. Sabendo-se que:

solução A = NaOBr 0,500 mol.L-1

solução B = HCl 0,100 mol.L-1

Sabendo-se que a constante de ionização do ácido hipobromoso (HBrO) a 25^oC apresenta o valor de 2,5 . 10^-9, assinale a alternativa que representa o pH da solução resultante da mistura a 25 ^oC após o estabelecimento do equilíbrio químico.

Considere uma titulação para determinação da concentração de H₂O₂ em uma amostra empregando como titulante uma solução padrão de KMnO₄. Sabendo-se que:

Volume de amostra = 25,00 mL

Concentração titulante = 0,20 mol.L^-1

Volume do titulante gasto = 15,0 mL

Reação balanceada: 2 MnO_{4 - (aq)} + 6 H⁺ _(aq) + 5 H₂O_2(aq) => 2 Mn+² _(aq) + 8 H₂O(l) + 5 O_2(g)

Assinale a alternativa que representa corretamente a concentração molar de H₂O₂ na amostra:

Em um laboratório de pesquisa foram avaliadas quatro metodologias analíticas para determinação de chumbo em águas residuais. Para isto foi utilizada uma amostra certificada contendo 148,2 mg/L de chumbo. Os resultados obtidos para as quatro metodologias encontram-se dispostos abaixo:

Analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta as corretas:

I - Metodologia A apresenta melhor exatidão que Metodologia D.

II - Metodologia A apresenta melhor precisão que Metodologia B.

III - Metodologia B e Metodologia C apresentam a mesma precisão.

Considere a reação química nãobalanceada disposta abaixo:

BrO₃ ^- + Br^- + H⁺ => Br₂ + H₂O

Assinale a alternativa que representa de forma correta os coeficientes estequiométricos desta reação química:

Considere uma solução contendo 0,150 mols de acetona e 0,200 mols de clorofórmio. Com base na Lei de Raoult assinale a alternativa que indica corretamente as pressões parciais de acetona e clorofórmio acima desta solução, respectivamente:
P⁰ acetona = 345 torr P⁰ clorofórmio = 295 torr

Considere a mistura conforme descrita a seguir:
50,0 mL de HCl 0,02 mol.L^-1 + 30,0 mL de HCl 0,05 mol.L^-1 + 20,0 mL água destilada. Assinale a alternativa que representa de forma correta a concentração de HCl na mistura final.

Considerando as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos:
I - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ II - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ III - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ IV - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²

As forças de coesão entre partículas são responsáveis pelos estados condensados da matéria. A coesão entre as moléculas de I₂(s) ou entre as moléculas de C₁₀H₈ (s) é devida a:

Numerou-se 4 tubos de ensaio e foi adicionado, separadamente, 3 mL da solução de: cloreto de bário (tubo 1), cloreto de cálcio (tubo 2), cloreto de potássio (tubo 3) e cloreto de sódio (tubo 4). E, em seguida, foi adicionado, em cada um deles, 3 mL de solução diluída de ácido sulfúrico. Em qual das alternativas houve a formação de precipitados de todos os metais?

Identifique a afirmativa INCORRETA referente ao estudo da radioatividade:

Preencha a lacuna e assinale a alternativa correta. O químico russo Dmitri Mendeleiev foi o criador da moderna Tabela periódica, ele construiu o quadro com a organização dos elementos químicos conforme ________________.

O ouro 18 quilates contém 75% de ouro, 12,5% de prata e 12,5% de cobre (% em massa). Em 2,0 g dessa liga contem quantas gramas de ouro?