Questões de Concurso Público IF-PR 2014 para Técnico em Laboratório - Química

O manuseio de reagentes químicos requer cuidados e conhecimento acerca da sua toxicidade, volatilidade, higroscopia, periculosidade etc.. Desta maneira, a Associação Brasileira de Normas Técnicas, por meio da norma ABNT NBR 14725, normaliza as informações sobre segurança, saúde e meio ambiente dos produtos químicos, indicando, inclusive, a rotulagem adequada para estes produtos. Determinado rótulo de reagente apenas apresenta as seguintes informações:



São possíveis precauções a serem tomadas neste caso, exceto:

Um técnico de laboratório deseja preparar 1,0L de uma solução de álcool etílico em água a 42% (m/v). Com essa finalidade, ele, primeiro, preparou 1,5L de uma solução estoque com 1,25L de uma solução alcoólica a 84% (m/v) diluído em água; a solução estoque também poderia ser utilizada para a limpeza do laboratório. Em seguida, ele preparou, a partir da solução estoque, a solução inicialmente desejada. Diante do exposto, é possível afirmar que o volume de solução estoque utilizado para preparar a solução de álcool etílico a 42% (m/v) é de

Para determinar a quantidade de iodo presente em 10,0mL de uma solução estoque, um técnico de laboratório utilizou 16,00mL de solução padrão de tiossulfato de sódio (Na₂S₂O₃) titulante a uma concentração de 0,0100 mol.L^-1 . Sabe-se que a equação química que representa a reação do iodo com tiossulfato de sódio é a seguinte:

Na₂S₂O₃(aq)+ I₂(aq) → Na₂S₄O₆(aq)+ NaI(aq)

Diante do exposto, assinale a alternativa que apresenta a concentração de iodo presente na solução estoque.

Um grupo de estudantes determinou a velocidade de uma reação em função do aumento da concentração de quatro dos reagentes genéricos A, B, C e D. Ao plotar os resultados do experimento, eles obtiveram um gráfico da velocidade da reação em função da concentração de cada um dos reagentes, obtendo quatro retas. Observe o gráfico abaixo.



Tendo em vista os resultados do gráfico acima, é incorreto afirmar que o(a)

Observe os efeitos do deslocamento do equilíbrio químico que ocorre em duas soluções, cujos sistemas apresentam as respectivas equações de equilíbrio:

Equação de Equilíbrio da Solução 1:

2 CrO₄^-2 (aq) + 4 H⁺ (aq) Cr₂O₇ ^-2(aq) + 2 H₂O (l)

Equação de Equilíbrio da Solução 2:

[CoCl ₄] ^-2 (aq) + 4H₂O(l) [Co(H₂O)₄Cl ₂](aq) + 2 Cl^-(l)   ΔH<0

Com base nas informações acima, foram feitos quatro experimentos, com as duas soluções, levando-se em conta as condições para observação do deslocamento do equilíbrio químico. Os resultados foram tabelados abaixo.



São informações corretas a respeito do estudo efetuado acima, exceto uma. Assinale a alternativa que a apresenta.