Questões de Concurso Público POLITEC - RO 2022 para Perito Criminal - Área 8 - Química

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Q1949951
Química Transformações Químicas e Energia , Termodinâmica: Energia Interna, Trabalho, Energia Livre de Gibbs e Entropia ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC - RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949951 Química
Em uma expansão isotérmica reversível, à temperatura T, de n mols de um gás ideal desde um volume inicial de 10 L até um volume final de 20 L, se R representa a constante universal dos gases, então a variação de entropia (ΔS) do sistema pode ser corretamente calculada por meio da expressão 
Alternativas
Q1949952
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC - RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949952 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Considerando-se as informações do texto 8A1-II, se, inicialmente, houver SO2Cl2 (g) à pressão parcial inicial de 1,50 bar em um sistema fechado isento de SO2 (g) e Cl2 (g), então a pressão parcial do SO2Cl2 (g), quando atingido o equilíbrio químico à temperatura T, será igual a
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Q1949953
Química Transformações Químicas e Energia , Radioatividade: Reações de Fissão e Fusão Nuclear, Desintegração Radioativa e Radioisótopos. , Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC - RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949953 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

De acordo com a reação apresentada no texto 8A1-II, o tempo de meia vida (t1/2) do SO2Cl2 (g), entendido como o período de tempo necessário para que a concentração da espécie caia à metade da concentração inicial, pode ser calculado por meio da expressão
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Q1949954
Química Equilíbrio Químico , Sistemas Homogêneos: Constantes: Kc e Kp. Deslocamento do Equilíbrio: Fatores. ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC - RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949954 Química

O SO2Cl2 (g) decompõe-se facilmente de acordo com aequação: 


SO2Cl2 (g) ⇌ SO2 (g) + Cl2 (g)             ΔH > 0 


Por esse motivo, ele é muito empregado como fonte deCl2 (g) em reações químicas.  



Considere que todas as espécies gasosas envolvidas nessa reação apresentem comportamento ideal e que a lei de velocidade para a reação seja dada pela equação v = k × [SO2Cl2]. Considere também que, na temperatura em que a reação ocorre (T), a constante de equilíbrio (Keq) da reação valha 0,40. 

Ainda considerando-se o texto 8A1-II, é correto afirmar que, do ponto de vista do equilíbrio químico, a decomposição do SO2Cl2 (g) é favorecida
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Q1949955
Química Cinética Química , Velocidade de Reação, Energia de Ativação, Concentração, Pressão, Temperatura e Catalisador ,
Ano: 2022 Banca: CESPE / CEBRASPE Órgão: POLITEC - RO Prova: CESPE / CEBRASPE - 2022 - POLITEC - RO - Perito Criminal - Área 8 - Química |
Q1949955 Química
     Em estudo para se determinar a lei de velocidade da reação genérica A + B → C, foi utilizado o método das velocidades iniciais, tendo sido realizadas duas séries de reações. Na primeira série, utilizou-se sempre a mesma concentração inicial de B ([B]0) e variou-se a concentração inicial de A ([A]0). As velocidades iniciais foram medidas e plotadas em um gráfico contra [A]0, representado na Figura 1. Na segunda série, foi realizado procedimento semelhante, porém com a utilização da mesma [A]0 e variando-se [B]0, tendo sido obtido o gráfico representado na Figura 2. 

Imagem associada para resolução da questão


Figura 1. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de A

Imagem associada para resolução da questão


Figura 2. Gráfico da velocidade inicial em função da concentração inicial de B

Com base no procedimento descrito, infere-se que a reação em tela é de ordem
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Respostas
6: C
7: B
8: B
9: D
10: E
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