Questões de Concurso Público Polícia Federal 2018 para Perito Criminal Federal - Área 6

Considerando que a reação de decomposição do H₂O₂ seja exotérmica e se processe de acordo com uma cinética de primeira ordem, e que a constante universal dos gases seja igual a 8,3 J × mol^-1 × K^-1 , julgue o item subsequente, acerca da reação em questão.

A constante de equilíbrio da reação de decomposição de 1 mol de H₂O₂, a 25 ºC, é superior a e⁵⁰.

A figura precedente mostra o gráfico do coeficiente de compressibilidade (Z) dos gases O₂ e CO₂ em função da pressão para a temperatura T₂. Considerando a situação hipotética apresentada e as informações fornecidas, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atm × L × mol^-1 × K^-1 , que a 300 K e 1,00 atm o O₂ (g) e o CO₂ (g) apresentem comportamento de gás ideal, e que a 300 atm e a uma temperatura T₂ o O₂ (g) e o CO₂ (g) obedeçam a equação de estado de van der Waals expressa como: julgue o item que segue.

A temperatura T₂ é inferior àquela verificada imediatamente antes da compressão.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

A oxiemoglobina possui 4 elétrons desemparelhados e, por este motivo, apresenta comportamento paramagnético.

Com base nas informações e na figura apresentadas e considerando que a configuração eletrônica do íon Fe²⁺ é d⁶ , julgue o próximo item, de acordo com a teoria do campo cristalino.

Na hemoglobina com uma molécula de H₂O substituindo a molécula de O₂, a energia de estabilização do campo cristalino é igual a - 0,4 × Δ_oct, em que Δ_oct é o valor do desdobramento do campo cristalino.