Questões de Concurso Público Petrobras 2018 para Químico de Petróleo Júnior

É muito comum encontrar as substâncias KNO₃ , NaOH, e HCℓ em produtos comercializados e de uso cotidiano.

Observe as afirmações a seguir concernentes a propriedades dessas substâncias

I - NaNO₃ , ao ser dissolvido em água, altera significantemente o pH.

II - NaOH se dissocia parcialmente quando dissolvido em água, sendo, por isso, uma base fraca.

III - HCℓ é um gás muito solúvel em água, onde se dissocia diminuindo o pH.

Está correto APENAS o que se afirma em 

Um volume de 500 mL de uma solução aquosa, contendo 0,0040 mol L^-1 de Ba²⁺ foi misturada com 500 mL de uma solução 0,0060 mol L^-1 de ácido sulfúrico, promovendo a reação conforme ilustrado na Equação I a seguir:

               Ba²⁺ _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} → BaSO_{4 (s)} + 2 H⁺ _(aq) (Equação I)

O BaSO₄ produzido se dissocia, estabelecendo um equilíbrio de solubilidade como indicado na Equação II a seguir:

           BaSO_4(aq)  ⇋   Ba²⁺ _(aq) + SO₄^2- _(aq) ; K_ps = 1 x 10^-9 (Equação II)

A solução resultante (de volume igual a 1000 mL) se encontra a 25°C. Conforme as condições indicadas, e ignorando a influência da força iônica no equilíbrio de solubilidade, mas considerando o excesso de SO₄^2- em solução, a concentração aproximada de Ba²⁺ residual na solução, em mol L^-1 , é 

Uma solução aquosa foi preparada pela dissolução de 0,020 mol de hidroxilamina (HO-NH₂ ) em 250,00 mL de água pura. A equação do equilíbrio de ionização do HO-NH₂ em água e sua constante, a 25°C, estão apresentadas abaixo.

HO-NH_{2 (aq)} + H₂O_(ℓ) = HO-NH₃ + _(aq) + OH^- _(aq) K_b = 5 x 10^-9

^{A concentração, em mol L-1 , de OH- na solução é}

A concentração de vitamina C (C₆ H₈ O₆ ) foi determinada por coulometria usando eletrodo de platina. No processo, aplicou-se uma diferença de potencial para formar I^- , a partir de um excesso de I₂ presente na solução onde a amostra foi adicionada. A espécie I₃^- (formada a partir de I^- e I₂ ) reagiu com a vitamina C, oxidando-a (ver equações a seguir).

C₆ H₈ O₆ + I₃ ^- → C₆ H₆ O₆ + 3I^- + 2 H⁺

Em que I₃ ^- + 2e → 3I^-

^{Sabe-se que 25,00 mL de solução de amostra foram adicionadas à célula coulométrica, e que foram requeridos 12 min e 52 s da aplicação de 25 mA de corrente para oxidar quantitativamente a vitamina C.}

Com base nessa informação, a concentração de vitamina C (em mol L^-1 ) na solução de amostra é de

Dado

Carga de 1 mol de elétrons = 96500 C

C = A s

Uma solução foi preparada com a mistura de 360 g de água pura com 160 g de um solvente orgânico. Em uma certa temperatura, a pressão de vapor da mistura foi 4,3 kPa. Com base no valor da pressão de vapor da mistura, e nas opções abaixo, pode-se concluir que o solvente orgânico usado foi

Dados:

• Pressão de vapor da água pura: 2,0 kPa

• Pressão de vapor do solvente orgânico: 13,5 kPa

• M (água) = 18,00 g mol^-1