Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 37

Q4169718

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: CRQ 9º Região - PR Prova: FUNDATEC - 2023 - CRQ 9º Região - PR - Auxiliar Técnico de Fiscalização |

Q4169718 Química

Texto associado

Analise as equações químicas abaixo e assinale a alternativa que NÃO apresenta uma reação de oxirredução.

A

Mg_(s)+ Cl_{2 (g)} → MgCl_{2 (s)}

B

AgNO_{3 (aq)} + NaCl _(aq) → AgCl_(s) + NaNO_{3 (aq)}

C

Zn _(s) + 2 HCl _(aq) → ZnCl_{2 (aq)} + H_{2 (g)}

D

2 NaBr (s) + Cl_{2 (g)} → 2 NaCl _(s) + Br_{2 (l)}

E

2 NO_{2 (g)} + O_{3 (g)} → N₂O_{5 (g)} + O_{2 (g)}

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Q3702242

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702242 Química

Determine o volume de amônia, nas CNTP, produzido a partir de 140 g de gás nitrogênio e o número de mol de amônia produzido a partir 5 mol de gás nitrogênio, ambos com quantidade suficiente de gás hidrogênio.

N_2(g) + H_2(g) → NH_3(g)

A

10 L e 22,4 mol de NH₃.

B

22,4 L e 1 mol de NH₃.

C

22,4 L e 2 mol de NH₃.

D

224 L e 10 mol de NH₃.

E

224 L e 28 mol de NH₃.

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Q3702241

Ano: 2023 Banca: FUNDATEC Órgão: IFC-SC Prova: FUNDATEC - 2023 - IFC-SC - Técnico de Laboratório - Área: Química |

Q3702241 Química

Considere a decomposição térmica de 245 g de KCℓO3 e determine a massa de O₂ produzida juntamente com 149 g de KCℓ.

A

25 g.

B

48 g.

C

64 g.

D

96 g.

E

192 g.

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Q3701882

Ano: 2023 Banca: Máxima Órgão: SAAE de Conselheiro Pena - MG Prova: Máxima - 2023 - SAAE de Conselheiro Pena - MG - Controlador de Qualidade de Água |

Q3701882 Química

O composto químico X, é utilizado como uma substância empregada na análise de amostras de água para que bactérias patológicas fiquem evidenciadas microscopicamente. Quando dissolvido em água, ele reage e se decompõe em seus componentes, Y e Z.
A equação química não balanceada para essa reação é:

X + H₂O → Y + Z
Realize o balanceamento da equação química e indique os coeficientes corretos para os reagentes e produtos.

A

X + 2H₂O → Y + Z

B

2X + 3H₂O → 2Y + Z

C

X + 3H₂O → 2Y + Z

D

2X + 2H₂O → 2Y + 2Z

Q3701880

Ano: 2023 Banca: Máxima Órgão: SAAE de Conselheiro Pena - MG Prova: Máxima - 2023 - SAAE de Conselheiro Pena - MG - Controlador de Qualidade de Água |

Q3701880 Química

Um candidato a controlador de qualidade da água, interessado em trabalhar na prefeitura municipal, precisa calcular a quantidade necessária de sulfato de alumínio ( Al₂(SO₄)₃) para coagular e remover impurezas de 5000 litros de água de abastecimento. A reação química de coagulação envolve formar o hidróxido de alumínio, que aglomera as partículas em suspensão, permitindo assim sua remoção eficaz. A reação balanceada é dada por:

Al₂(SO₄)₃+ 6H₂O ⭢ 2Al(OH)₃ 3H₂(SO₄)

A quantidade de sulfato de alumínio necessária depende da concentração de impurezas presentes na água. Supondo que a concentração de partículas em suspensão é de 120 mg/L e deseja-se reduzi-la para 5 mg/L após a coagulação, qual é a massa, em gramas, de ( Al₂(SO₄)₃) necessária para coagular os 5000 litros de água?

A

800 g.

B

100 g.

C

500 g.

D

200 g.

Q3701874

Ano: 2023 Banca: Máxima Órgão: SAAE de Conselheiro Pena - MG Prova: Máxima - 2023 - SAAE de Conselheiro Pena - MG - Controlador de Qualidade de Água |

Q3701874 Química

Analise as sentenças a seguir e assinale a sequência que corresponde CORRETAMENTE a sequência evolutiva dos modelos atômicos:

I. Dalton descobriu os prótons, as partículas carregadas positivamente, localizadas numa pequena região central do átomo, o núcleo, e ao seu redor movem-se os elétrons.

II. Thomson e seus estudos sobre a natureza elétrica da matéria acabaram por levar a descoberta de partículas carregadas negativamente, os elétrons.

III. Bohr aperfeiçoou o modelo proposto por Rutherford, que dizia que os elétrons se movem em camadas circulares ao redor do núcleo, que apresentam valores de energia específicos.

IV.Dalton e o modelo da bola de bilhar, onde os átomos são considerados partículas minúsculas, esféricas e indivisíveis. Átomos de elementos químicos diferentes são diferenciados pela massa e tamanho.

A

I, II, III e IV.

B

II, III, IV e I.

C

IV, II, I e III.

D

III, II, I e IV.

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Q3700326

Ano: 2023 Banca: Instituto Avalia Órgão: SED-MS Prova: AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |

Q3700326 Química

Para a síntese de CaCl₂, 10 mols de HCl foram combinados com 8 mols de Ca(OH)₂. A equação de neutralização (ainda não balanceada) é
HCl_(aq) + Ca(OH)_2(aq) → CaCl_2(aq) + H₂O_(l)
Dados de massas molares: HCl = 36,5 g/mol; Ca(OH)₂ = 74,0 g/mol.
Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta a massa (g) do reagente em excesso.

A

370.

B

222.

C

584.

D

192.

E

97.

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Q3700322

Ano: 2023 Banca: Instituto Avalia Órgão: SED-MS Prova: AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |

Q3700322 Química

O cloreto de cálcio (CaCl₂) é um composto utilizado como agente dessecante, ajudando a preservar produtos sensíveis à umidade. Considere a equação química balanceada a seguir.
Ca_(s) + Cl₂_(g) → CaCl₂_(s)
Dados de massas molares: Ca = 40 g/mol; Cl₂ = 71 g/mol.
A massa de cálcio (gramas) necessária para reagir completamente com 39 g de Cl₂ será de aproximadamente

A

14.

B

16.

C

44.

D

22.

E

35.

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Q3700321

Ano: 2023 Banca: Instituto Avalia Órgão: SED-MS Prova: AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |

Q3700321 Química

Sobre as propriedades da Energia de Ionização (EI), analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).
I. refere-se à energia, geralmente, liberada por um átomo, no estado gasoso, ao receber um elétron.
II. tipicamente, a segunda energia de ionização é superior à primeira.
III. a energia de ionização para o sódio é inferior à do argônio.

A

Apenas I e II.

B

Apenas II.

C

Apenas III.

D

I, II e III.

E

Apenas II e III.

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Q3700320

Ano: 2023 Banca: Instituto Avalia Órgão: SED-MS Prova: AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |

Q3700320 Química

Analise o segmento da Tabela Periódica a seguir juntamente com os elementos nela destacados.

Imagem associada para resolução da questão

Com base na imagem, assinale a alternativa correta em relação aos raios atômicos.

A

Ne > Kr.

B

F < Br.

C

C < F < Ne.

D

Os raios do Al e In são iguais.

E

Os raios do Br e Kr são iguais.

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Q3700319

Ano: 2023 Banca: Instituto Avalia Órgão: SED-MS Prova: AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |

Q3700319 Química

A imagem a seguir apresenta um segmento da Tabela Periódica dos Elementos.

Imagem associada para resolução da questão

Considerando a imagem, o elemento químico que apresenta a configuração eletrônica [Ne] 3s² 3p⁴ é o

A

Lítio (Li).

B

Rubídio (Rb).

C

Bromo (Br)

D

Potássio (K).

E

Enxofre (S).

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Q3700318

Ano: 2023 Banca: Instituto Avalia Órgão: SED-MS Prova: AVALIA - 2023 - SED-MS - Docente - Anos Finais - Química |

Q3700318 Química

O modelo atômico pautado na química quântica considera a existência de orbitais como regiões de maior probabilidade de encontrar os elétrons. Certo orbital apresenta número quântico principal igual a 3 (n=3) e secundário igual a 2 (l=2). O orbital especificado pelo conjunto desses dois números quânticos (n,l) é

A

3s.

B

2f.

C

2p.

D

3d.

E

2s.

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Q3687187

Ano: 2023 Banca: FURB Órgão: Prefeitura de Brusque - SC Prova: FURB - 2023 - Prefeitura de Brusque - SC - Professor de Ciências (1º ao 9º ano) |

Q3687187 Química

Observe a tabela periódica a seguir:

q_28 prof.png (526×369)

Na tabela periódica, existem os grupos dos lantanídeos e dos actinídeos. Identifique a seguir quais números atômicos correspondem aos elementos que iniciam e que finalizam os respectivos grupos, conforme tabela periódica:

A

Lantanídeos (La = 64 a Lu = 78) e Actinídeos (Ac = 82 a Lr = 96).

B

Lantanídeos (La = 71 a Lu = 85) e Actinídeos (Ac = 99 a Lr = 113).

C

Lantanídeos (La = 57 a Lu = 71) e Actinídeos (Ac = 89 a Lr = 103).

D

Lantanídeos (La = 51 a Lu = 65) e Actinídeos (Ac = 101 a Lr = 115).

E

Lantanídeos (La = 49 a Lu = 63) e Actinídeos (Ac = 71 a Lr = 85).

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Q3677014

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFJ Prova: Instituto Access - 2023 - UFJ - Químico |

Q3677014 Química

Uma amostra de 30,0L de nitrogênio dentro de um recipiente rígido de metal a 20,0°C é colocada dentro de um forno cuja temperatura é 50,0°C. A pressão dentro do recipiente a 20,0°C era de 3,00 atm.
Assinale a alternativa que indique corretamente a pressão do nitrogênio, em atm, depois que sua temperatura aumenta para 50,0°C.

A

3,31.

B

7,51.

C

2,72.

D

1,31.

E

4,71.

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Q3676992

Ano: 2023 Banca: Instituto Access Órgão: UFJ Prova: Instituto Access - 2023 - UFJ - Químico |

Q3676992 Química

“Novo ouro branco”: Brasil tem o “Vale do Lítio”.

Devido ao seu papel essencial na fabricação de baterias para veículos elétricos, o lítio já é considerado o novo “ouro branco” da América Latina. O Brasil é um dos países que possuem uma das maiores reservas do mundo e, segundo o Serviço Geológico do Brasil (SGB), as reservas brasileiras de lítio estão situadas no estado de Minas Gerais, com destaque para o Vale do Jequitinhonha, também conhecido como Vale do Lítio. Ele também é usado em várias fases da produção industrial, como graxas lubrificantes, cerâmicas, vidros, polímeros e em fórmulas farmacêuticas.
(https://investnews.com.br/infograficos/litio-brasil-tem-uma-das-maiores-reservas
mundiais-do-ouro-branco/(adaptado))

A respeito desse elemento químico, na analise as afirmativas a seguir:
I. É o metal mais leve da tabela periódica e faz parte do grupo dos metais alcalinos.
II. Possui alta eletronegatividade e energia de ionização.
III. O Li+1 possui distribuição eletrônica similar à de um átomo neutro de Be.
IV. Possui alto poder de conectividade térmica e de combate à corrosão.

Assinale

A

se apenas a afirmativa I estiver correta.

B

se apenas as afirmativas I e II estiverem corretas.

C

se apenas as afirmativas I e IV estiverem corretas.

D

se apenas as afirmativas II e III estiverem corretas.

E

se apenas a afirmativa IV estiver correta.

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Q3656662

Ano: 2023 Banca: Unoesc Órgão: Prefeitura de Joaçaba - SC Prova: Unoesc - 2023 - Prefeitura de Joaçaba - SC - Professor de Ciências |

Q3656662 Química

A tabela periódica é uma representação organizada dos elementos químicos, dispostos de acordo com suas propriedades e características comuns. Cada elemento é posicionado de acordo com seu número atômico crescente e sua configuração eletrônica, o que permite observar padrões e tendências que auxiliam na compreensão das propriedades químicas e físicas dos elementos. Dentre esses padrões, os grupos da tabela periódica desempenham um papel fundamental. Os grupos são colunas verticais que agrupam elementos com características similares, principalmente em relação à quantidade de elétrons na camada de valência.
Qual é o grupo, na tabela periódica, que contém elementos que são conhecidos por serem altamente reativos, possuindo um elétron em sua camada de valência?

A

Grupo 1 (Metais alcalinos)

B

Grupo 14 (Carbono)

C

Grupo 17 (Halogênios)

D

Grupo 18 (Gases nobres)

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Q3654122

Ano: 2023 Banca: FUNDEP (Gestão de Concursos) Órgão: CEMIG - MG Prova: FUNDEP (Gestão de Concursos) - 2023 - CEMIG - MG - Engenheiro - Formação Engenharia Química |

Q3654122 Química

Considere que um mol de gás ideal, inicialmente a 27 ºC e 1 atm, contido em um sistema pistão-cilindro, se expanda isobaricamente até duplicar o seu volume inicial. A expansão ocorre gradativamente e não há atrito entre o pistão e as paredes do cilindro, tornado o processo reversível. Além disso, as paredes do sistema permitem a troca térmica entre o gás e as vizinhanças.

Dados:

q_nova q.png (256×88)

Nesse contexto, a temperatura do gás, em ºC, ao final desse processo será igual a

A

-123.

B

27.

C

54.

D

327.

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Q3640321

Ano: 2023 Banca: LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita Órgão: Prefeitura de Presidente Sarney - MA Prova: LJ Assessoria e Planejamento Administrativo Limita - 2023 - Prefeitura de Presidente Sarney - MA - Químico |

Q3640321 Química

Ao realizar uma síntese química, um químico mistura 2,5 moles de hidrogênio (H₂) com 1,5 moles de oxigênio (O₂) para formar água (H₂O). Qual é a reação balanceada correspondente e quantos moles de água serão produzidos?

A

2H2+1O2→2H2O e serão produzidos 3 moles de água.

B

2H2+1O2→1H2O e serão produzidos 2,5 moles de água.

C

2H2+2O2→2H2O e serão produzidos 2,5 moles de água.

D

4H2+2O2→4H2O e serão produzidos 5 moles de água.

E

1H2+0,5O2→1H2O e serão produzidos 2,5 moles de água.

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Q3629912

Ano: 2023 Banca: FEPESE Órgão: Prefeitura de Paraíso do Tocantins - TO Prova: FEPESE - 2023 - Prefeitura de Paraíso do Tocantins - TO - Engenheiro Ambiental |

Q3629912 Química

O processo da quebra da ligação covalente que ocorre simetricamente, de forma que cada fragmento fica com um dos elétrons da ligação, é chamado de:

A

Diálise.

B

Termólise.

C

Nucleólise.

D

Heterólise

E

Homólise.

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Q3598221

Ano: 2023 Banca: IESES Órgão: Prefeitura de Gaspar - SC Prova: IESES - 2023 - Prefeitura de Gaspar - SC - Químico (SAMAE) |

Q3598221 Química

Dois átomos A e B são isóbaros. A tem número de massa 3x + 9 e número atômico 4x, e B tem número de massa 7x + 1. O átomo A é isótono do átomo C. Sendo assim o número de nêutrons de C é igual a:

A

5

B

6

C

15

D

7

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Questões de Concurso Sobre transformações químicas em química

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