Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
Foram encontradas 1.718 questões
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490202
Química
Avalieasseguintesafirmativasrelacionadasaosóxidosesuas reações:
I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2O3 pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.
Estãocorretas:
I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2O3 pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.
Estãocorretas:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490201
Química
A reação de formação do NH3, ocorre a partir do Hidrogênio e do Nitrogênio.
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x1024moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x1024moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490196
Química
Um óxido do grupo 2 ou II A da Tabela Periódica é misturado à água.Pode-se dizer que:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490193
Química
O isótopo mais encontrado na natureza do elemento cuja distribuição eletrônica na camada de valência é 4s24p6 apresenta número de elétrons, nêutrons e prótons, respectivamente,iguaisa:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490185
Química
Umasoluçãodesulfatodesódioreagecomonitratodebário, precipitandoosulfatodebárioeformandonitratodesódio.Se utilizarmos100mLdeumasolução0,5Mdesulfatodesódio, reagindocomonitratodebárioemexcesso,amassaformada, emgramas,denitratodesódioseráde:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490180
Química
Numa reação entre um metal e o ácido sulfúrico são consumidos 19,6 gramas do ácido para cada 8 gramas do metal.Osalformadonessareaçãoéo:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490179
Química
O íon X3+e o íon Y1- têm 10 elétrons cada. A massa molar da substância formada por esses dois íons é:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490178
Química
Avaliesesãopossíveisasreaçõesaseguir:
I- Zn+2HCl→ H2+ZnCl2
II- 2NaBr+Cl2 → 2NaCl+Br2
III- Ca+FeSO4 → Fe+CaSO4
IV- Al+3HCl→ 3/2H2+AlCl3
V- 2KF+Cl2 → 2KCl+F2
Em função da reatividade dos metais e dos halogênios, podemosafirmarqueocorremasreações:
I- Zn+2HCl→ H2+ZnCl2
II- 2NaBr+Cl2 → 2NaCl+Br2
III- Ca+FeSO4 → Fe+CaSO4
IV- Al+3HCl→ 3/2H2+AlCl3
V- 2KF+Cl2 → 2KCl+F2
Em função da reatividade dos metais e dos halogênios, podemosafirmarqueocorremasreações:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490177
Química
As ligações químicas covalentes podem ter ( dentre outras) um elétron de cada átomo que se liga, dois elétrons de cada átomo que se liga ou um par de elétrons de um mesmo átomo ligando-o a outro. Em relação a essas ligações, o ácido nítrico tem respectivamente:
Ano: 2014
Banca:
BIO-RIO
Órgão:
ELETROBRAS
Prova:
BIO-RIO - 2014 - ELETROBRAS - Profissional Nível Médio - Suporte I (PMS I) - TEQ59 |
Q490176
Química
Considere asseguintesinformações:
I- metal alcalino-terroso
II- em sais pode ter número de oxidação-1
III- em sais pode ter número de oxidação+7
IV- sua configuração eletrônica termina com s1
Os seguintes elementos correspondem respectivamente às informações I a IV:
I- metal alcalino-terroso
II- em sais pode ter número de oxidação-1
III- em sais pode ter número de oxidação+7
IV- sua configuração eletrônica termina com s1
Os seguintes elementos correspondem respectivamente às informações I a IV:
Q482149
Química
Um professor de química solicitou que o aluno preparasse 100 mL de uma solução 0,10 mol/L de ácido clorídrico para ser utilizada em uma reação de precipitação com íons prata. Sabe-se, que o frasco comercial do ácido clorídrico pode ser adquirido como uma solução concentrada de título 37% e densidade igual a 1,2 g/cm 3 , e que a massa molar do cloro e do hidrogênio é 35,5 e 1,0 g/mol, respectivamente. O volume que deve ser coletado do frasco comercial de ácido clorídrico para o preparo da solução é de:
Q479395
Química
O vidro é produzido a partir da fusão de um composto ou uma mistura que em seguida é resfriada até ficar rígida sem cristalizar. Nos vidros de quartzo puro, o principal componente é o SiO2, mas outras substâncias, tais como B2O3, Al2O3, Na2O e CaO, podem ser adicionadas para conferir coloração e outras propriedades, dependendo do tipo de vidro. Entre os óxidos citados o que apresenta ligações químicas como maior caráter covalente é o
Dados: Eletronegatividades na escala de Pauling B=2,04; O=3,44; Na=0,93; Al=1,61; Si=1,90 e Ca=1,00
Dados: Eletronegatividades na escala de Pauling B=2,04; O=3,44; Na=0,93; Al=1,61; Si=1,90 e Ca=1,00
Q479391
Química
O raio iônico tem importante papel na determinação das propriedades de íons em solução. Por exemplo, uma pequena diferença no tamanho iônico é normalmente suficiente para um íon metálico ser biologicamente importante. Cinco íons são necessários aos organismos: Ca 2+ , Cl – , Mg 2+ , K+ e Na + .
Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico.
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11
Assinale a opção que indica o íons que apresenta o menor raio iônico.
Dados: Números atômicos: Ca = 20, Cl = 17, Mg = 12, K = 19,Na = 11
Q479390
Química
As chuvas em regiões onde o ar é considerado não poluído costumam apresentar pH em torno de 5,6. Convencionou-se, então, chamar de chuva ácida aquela cujo pH é menor que 5,6. A chuva ácida, definida dessa maneira, pode ocorrer tanto devido a processos naturais como devido a atividades humanas. O ácido nítrico forma-se naturalmente durante as tempestades. Num primeiro estágio, os raios fornecem energia elétrica propiciando a reação:
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
N2(g)+ O2(g) →2NO(g)
Essa equação representa uma reação que pode ser classificada como
Q479389
Química
A atmosfera terrestre nem sempre apresentou a mesma composição química que a atual. O processo mais importante ocorrido no planeta Terra foi o aparecimento da vida, o que deve ter ocorrido há aproximadamente 3,5 bilhões de anos. Até então, estima-se que nosso planeta apresentava uma atmosfera bastante redutora, com uma crosta rica em ferro elementar. Com a transformação da atmosfera de redutora para oxidante a crosta passou a apresentar íon Fe 3+ .
A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético, Dados: Número atômico do ferro = 26
A configuração eletrônica desse íon, segundo o diagrama de Pauling, tem como subnível mais energético, Dados: Número atômico do ferro = 26
Q479386
Química
Em um determinado recipiente, à temperatura constante, foram misturados, estequiometricamente, amônia e oxigênio para reagirem segundo a equação:
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
4NH3(g) + 3O2(g) → 2N2(g) + 6H2O(g)
Considerando que a reação foi completa, é possível observar que, em um recipiente fechado, a pressão do sistema deverá
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
SEE-AC
Provas:
FUNCAB - 2014 - SEE-AC - Professor de Ciências da Natureza
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FUNCAB - 2014 - SEE-AC - Professor de Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias |
Q469632
Química
O símbolo do elemento estanho é apresentado na alternativa:
Ano: 2014
Banca:
FUNCAB
Órgão:
SEE-AC
Provas:
FUNCAB - 2014 - SEE-AC - Professor de Ciências da Natureza
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FUNCAB - 2014 - SEE-AC - Professor de Ciências da Natureza, Matemática e suas Tecnologias |
Q469240
Química
Como exemplo de substância pura composta tem-se o(a):
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463249
Química
No conjunto de elementos Fe, Sn e I, tem-se:
Ano: 2014
Banca:
CESGRANRIO
Órgão:
Petrobras
Prova:
CESGRANRIO - 2014 - Petrobras - Técnico(a) Químico(a) de Petróleo Junior |
Q463248
Química
De acordo com a posição dos elementos químicos na tabela periódica, em função das suas propriedades, constata-se que o metal mais ativo para reagir com a água, de forma até violenta, devido ao gás que se forma e que entra em combustão com o oxigênio do ar, é o
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