Questões de Química - Transformações Químicas para Concurso - Página 7

Q3205352

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205352 Química

Considerando que a configuração eletrônica de um certo elemento genérico “E” é: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p⁵, pode-se afirmar que este elemento

A

pertence ao 7º período da tabela periódica.

B

forma o íon E^-.

C

possui 5 elétrons na sua camada de valência.

D

é um elemento de transição na tabela periódica.

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Q3205347

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205347 Química

O gráfico abaixo representa o comportamento de uma reação química genérica.

Imagem associada para resolução da questão

Sobre as características dessa reação, considere as afirmativas abaixo.

I. A etapa I é endotérmica.

II. A etapa II é a mais rápida da reação.

III. O processo reacional apresenta três complexos ativados.

IV. A etapa III é exotérmica.

Estão corretas as afirmativas

A

I, II e III, apenas.

B

I, II e IV, apenas.

C

II e III, apenas.

D

III e IV, apenas.

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Q3205343

Ano: 2025 Banca: IF Sul Rio-Grandense Órgão: IF Sul Rio-Grandense Prova: IF Sul Rio-Grandense - 2025 - IF Sul Rio-Grandense - Professor EBTT - Área 38: Química II |

Q3205343 Química

As reações químicas podem ser influenciadas por diversos fatores.
Analise as alternativas abaixo e identifique a alternativa que NÃO está correta:

A

O catalisador atua aumentado a velocidade da reação, mas não altera o seu rendimento.

B

Aumentando a superfície de contato dos reagentes, aumenta a velocidade da reação.

C

Quando aumenta a pressão no sistema, teremos a redução na velocidade da reação.

D

Os catalisadores atuam tanto no sentido direto quanto no sentido inverso da reação.

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Q3182786

Ano: 2025 Banca: PS Concursos Órgão: Prefeitura de Siderópolis - SC Prova: PS Concursos - 2025 - Prefeitura de Siderópolis - SC - Professor de Química |

Q3182786 Química

A ideia de que os elétrons ocupam níveis de energia específicos ao redor do núcleo atômico, podendo absorver ou emitir energia ao se deslocarem entre essas órbitas bem definidas, é uma característica do modelo atômico de:

A

Rutherford

B

Thomson

C

Dalton

D

Lavoisier

E

Bohr

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Q3179330

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179330 Química

As ligações químicas e as reações químicas são os fundamentos da formação de compostos, permitindo a combinação de átomos para formar substâncias com propriedades únicas.
Sobre os tipos de ligações, compostos químicos e reações químicas, assinale a alternativa CORRETA.

A

As ligações covalentes ocorrem exclusivamente entre átomos de metais, resultando na formação de compostos iônicos com alta condutividade elétrica em estado sólido.

B

As reações de combustão envolvem apenas compostos orgânicos como reagentes, sendo sempre exotérmicas e liberando dióxido de carbono e água como produtos.

C

Os compostos iônicos possuem pontos de fusão e ebulição elevados devido às forças eletrostáticas intensas entre os íons, enquanto são maus condutores de eletricidade em estado sólido.

D

Em uma ligação metálica, os elétrons estão localizados em orbitais fixos ao redor dos átomos, o que confere aos metais alta rigidez e baixa condutividade térmica.

E

As reações de síntese sempre resultam na formação de dois ou mais produtos a partir de reagentes simples, aumentando a complexidade molecular do sistema.

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Q3179329

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179329 Química

A evolução da teoria atômica e dos modelos atômicos permitiu compreender a estrutura da matéria e a organização dos elementos na tabela periódica, facilitando a previsão de propriedades químicas e físicas.
Sobre estrutura atômica e tabela periódica, assinale a alternativa INCORRETA.

A

O modelo atômico de Rutherford, também conhecido como modelo nuclear, descreve o átomo com um núcleo pequeno e denso, onde estão concentradas as cargas positivas, cercado por elétrons em órbitas ao redor.

B

Os isótopos de um elemento químico possuem o mesmo número de prótons, mas diferem em suas propriedades químicas devido à variação do número de nêutrons.

C

O modelo de Bohr introduziu a ideia de quantização de energia, propondo que os elétrons ocupam níveis específicos de energia ao redor do núcleo atômico.

D

Os elementos de um mesmo grupo na tabela periódica possuem o mesmo número de elétrons na camada de valência, o que explica semelhanças em suas propriedades químicas.

E

O raio atômico tende a diminuir ao longo de um período na tabela periódica devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons para mais próximo do núcleo.

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Q3179324

Ano: 2025 Banca: INAZ do Pará Órgão: Prefeitura de Bocaina do Sul - SC Prova: INAZ do Pará - 2025 - Prefeitura de Bocaina do Sul - SC - Professor de Ciências |

Q3179324 Química

A estrutura da matéria é composta por átomos e moléculas que interagem entre si, formando substâncias nos diferentes estados físicos. A compreensão das propriedades da matéria e das forças intermoleculares que a regem é fundamental para explicar seus comportamentos.
Sobre a estrutura da matéria e seus estados físicos, assinale a alternativa INCORRETA.

A

Nos sólidos, as partículas estão organizadas em arranjos ordenados ou amorfos, apresentando baixa mobilidade devido às forças de interação intensas entre elas.

B

Os gases são caracterizados por partículas altamente energéticas que se movem livremente, exercendo pressão nas paredes do recipiente que as contém.

C

Os átomos possuem elétrons orbitando o núcleo em trajetórias fixas e predeterminadas, que não podem ser alteradas mesmo em interações químicas.

D

O estado líquido é intermediário entre sólido e gasoso, com partículas que mantêm certo grau de organização, mas com maior liberdade de movimento que nos sólidos.

E

A sublimação é o processo de passagem direta do estado sólido para o estado gasoso, sem transição pelo estado líquido, como observado no gelo seco.

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Q3173570

Ano: 2025 Banca: AMAUC Órgão: Prefeitura de Jaborá - SC Prova: AMAUC - 2025 - Prefeitura de Jaborá - SC - Professor de Ciências |

Q3173570 Química

A biodegradação ocorre quando materiais são decompostos pela ação de microrganismos sob condições favoráveis de temperatura, umidade, luminosidade, pH, concentração de gás oxigênio, nutrientes orgânicos e inorgânicos adequados. A avaliação da biodegradabilidade de um polímero costuma ser feita pela quantificação de (X) , um sólido branco formado na reação dos reagentes.
Substitua o (X) do texto pela alternativa CORRETA.

A

Carbonato de lítio

B

Carbonato de silício

C

Carbonato de ferro

D

Carbonato de sódio

E

Carbonato de bário

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Q3171363

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de São Miguel Arcanjo - SP - Professor Ensino Fundamental (6º ao 9º ano) - Ciências da Natureza |

Q3171363 Química

Assinale a alternativa que completa corretamente a frase a seguir sobre o modelo atômico de Rutherford:

"O átomo possui uma região central chamada de _________ , onde fica praticamente toda a _________ do átomo e que apresenta carga __________ , e uma região denominada de eletrosfera, onde os ___________ ficam girando ao redor do núcleo."

A

núcleo atômico | volume | negativa | prótons.

B

núcleo central | massa | neutra | elétrons.

C

núcleo central | densidade | negativa | íons.

D

núcleo central | massa | positiva | íons.

E

núcleo atômico | massa | positiva | elétrons.

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Q3168035

Ano: 2025 Banca: Avança SP Órgão: Prefeitura de Vinhedo - SP Prova: Avança SP - 2025 - Prefeitura de Vinhedo - SP - Professor de Educação Básica II - Ciências |

Q3168035 Química

Qual das seguintes reações é um exemplo de reação redox?

A

NaCl dissolvido em água

B

NH₃ + HCl → NH₄Cl

C

2H₂ + O₂ → 2H₂O

D

CaCO₃ → CaO + CO₂

E

C₂H₅OH + CH₃COOH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

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Q3164185

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164185 Química

O ouro é encontrado livre na natureza (ouro nativo). O ouro puro normalmente é denominado ouro 24 quilates (100% puro). Essa terminologia tem origem muito antiga. Uma joia feita de ouro 18 quilates contém 75% de ouro em massa, enquanto os 25% restantes são compostos por prata e cobre. Sabendo que um anel de ouro 18 quilates pesa 12 gramas.

Considerando a massa atômica do ouro aproximadamente igual a 200 u, o número de átomos de ouro presente no anel é

A

7,20x10²² .

B

2,71x10²² .

C

1,83x10²³ .

D

2,12x10²³.

E

5,49x10²³.

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Q3164177

Ano: 2025 Banca: FGV Órgão: SEEC-RN Prova: FGV - 2025 - SEEC-RN - Professor de Química |

Q3164177 Química

A tabela periódica dos elementos organiza os elementos químicos de acordo com suas propriedades atômicas e características periódicas. Uma dessas propriedades é a eletronegatividade, que mede a tendência de um átomo em atrair elétrons em uma ligação química. Considerando a posição de elementos na tabela periódica e as tendências periódicas, podemos fazer comparações entre suas eletronegatividades e prever seu comportamento químico.

Com base na tendência da eletronegatividade na tabela periódica, assinale a afirmativa correta acerca da comparação entre as eletronegatividades dos elementos indicados.

A

O sódio (Na) tem eletronegatividade maior que o magnésio (Mg), mas menor que o alumínio (Al).

B

O oxigênio (O) tem eletronegatividade maior que o enxofre (S), mas menor que o cloro (Cl).

C

O nitrogênio (N) tem eletronegatividade maior que o carbono (C) e o flúor (F).

D

O potássio (K) tem eletronegatividade maior que o cálcio (Ca), mas menor que o bromo (Br).

E

O iodo (I) tem eletronegatividade maior que o bromo (Br) e menor que o oxigênio (O).

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Q3157359

Ano: 2025 Banca: FACET Concursos Órgão: Prefeitura de Pedro Velho - RN Prova: FACET Concursos - 2025 - Prefeitura de Pedro Velho - RN - Professor de Ciências Biológicas |

Q3157359 Química

A classificação dos elementos químicos foi revolucionada pela Tabela Periódica moderna, baseada em propriedades periódicas que são função do número atômico. Considerando o conceito de energia de ionização e sua variação ao longo da Tabela Periódica, explique por que essa energia tende a aumentar ao longo de um período e diminuir ao longo de um grupo. Utilize a teoria do campo cristalino para embasar sua resposta.

A

A energia de ionização diminui ao longo de um período porque os átomos têm mais prótons e, portanto, a atração pelo elétron de valência diminui.

B

Ao longo de um grupo, o aumento da distância entre o núcleo e os elétrons de valência, juntamente com o efeito de blindagem, faz com que a energia de ionização aumenta.

C

A diminuição da energia de ionização ao longo de um grupo está associada ao menor número de camadas eletrônicas, reduzindo o efeito de blindagem.

D

O aumento da energia de ionização ao longo de um período ocorre devido ao aumento da carga nuclear efetiva, que mantém os elétrons mais próximos do núcleo, dificultando sua remoção.

E

O efeito de repulsão entre os elétrons da camada de valência torna mais fácil a remoção de um elétron, especialmente em átomos de maior número atômico.

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Q3137362

Ano: 2025 Banca: FUNDATEC Órgão: Prefeitura de Santa Rosa - RS Prova: FUNDATEC - 2025 - Prefeitura de Santa Rosa - RS - Engenheiro Químico |

Q3137362 Química

O processo de Haber-Bosh é o principal método para produção de amônia em escala industrial. Consiste na combinação de hidrogênio e nitrogênio a condições apropriadas. Considerando que o rendimento do processo é de 100%, quantas moléculas de amônia são formadas quando 8,40 x 10²⁰ moléculas de gás nitrogênio reagem?

A

4,2 x 10²⁰ .

B

6,2 x 10²³ .

C

8,40 10²³ .

D

16,8 x 10²⁰ .

E

20,1 x 10²¹ .

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Q3337527

Ano: 2024 Banca: FURB Órgão: SED-SC Prova: FURB - 2024 - SED-SC - Professor - Química |

Q3337527 Química

O gráfico a seguir apresenta a relação entre uma propriedade periódica e o número atômico dos elementos químicos:

Q19.png (329×173)

A propriedade periódica referida no gráfico é:

A

densidade.

B

volume atômico.

C

eletronegatividade.

D

ponto de fusão.

E

raio atômico.

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Q3201658

Ano: 2024 Banca: IBADE Órgão: Prefeitura de Recife - PE Prova: IBADE - 2024 - Prefeitura de Recife - PE - Técnico de Laboratório Citotécnico- 30H |

Q3201658 Química

As principais soluções fixadoras utilizadas em histologia e patologia para preservar a estrutura celular e os componentes tissulares dos tecidos biológicos são:

A

água destilada e solução salina.

B

álcool etílico e acetona.

C

formol e bouin.

D

xileno e parafina.

E

acetato de etila e ácido acético.

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Q3136930

Ano: 2024 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q3136930 Química

Os elementos químicos são formados por um conjunto de átomos com o mesmo número atômico, dessa forma, quimicamente idênticos. Alguns elementos são naturais e outros, produzidos em laboratório. Um dos exemplos de elementos sintéticos é o tenesso, de símbolo Ts. Esse elemento possui uma descoberta recente que ocorreu pela manipulação entre o cálcio e o berquélio, além disso, possui número atômico igual a 117. A forma de produção de elementos químicos em laboratório ocorre:

I.Por meio de aceleradores de partículas, que provocam choques violentos de partículas eletricamente carregadas contra átomos já existentes.
II.Pela colisão de núcleos de um mesmo átomo que seja estável.

A partir da análise dos itens, é possível AFIRMAR que:

A

I e II estão incorretos.

B

I está incorreto e II está correto.

C

I e II estão corretos.

D

I está correto e II está incorreto.

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Q3136924

Ano: 2024 Banca: UNIVALI Órgão: Prefeitura de Luiz Alves - SC Prova: UNIVALI - 2024 - Prefeitura de Luiz Alves - SC - Professor de Ciências |

Q3136924 Química

A fim de se reconhecer que houve uma reação química, é necessária a presença das evidências, que permitem diferenciar o estado final do estado inicial do sistema. Identifique abaixo um fenômeno que indique uma reação química.

A

Dissolução de açúcar em água.

B

O derretimento das calotas polares.

C

Mistura de duas concentrações diferentes de sal.

D

Coagulação da caseína do leite com o uso de coalho.

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Q3130172

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130172 Química

A classificação periódica é uma forma de organização dos elementos químicos de modo a evidenciar algumas semelhanças em suas propriedades físicas ou químicas. Vários estudiosos tentaram criar um sistema de classificação dos elementos. Os critérios utilizados para a organização dos elementos foram estabelecidos ao longo do tempo. Sobre a tabela periódica, é INCORRETO afirmar que:

A

O potássio possui caráter metálico.

B

Ocorre a similaridade química entre o enxofre e o selênio, pois seus átomos apresentam configurações eletrônicas similares.

C

Os ametais apresentam como principal característica química a tendência em perder elétrons e formar ânions ao construir substâncias compostas.

D

Um átomo de um elemento químico X pertence à família dos alcalinos terrosos, situa-se no 3º período e tem 12 nêutrons. O seu número atômico é 12 e número de massa 24.

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Q3130154

Ano: 2024 Banca: Instituto Consulplan Órgão: SEED-PR Prova: Instituto Consulplan - 2024 - SEED-PR - Professor - Química - Edital nº 138 |

Q3130154 Química

A tabela periódica pode ser usada na previsão de um grande número de propriedades, muitas das quais são cruciais para a compreensão da química. Para predizer algumas propriedades químicas é necessário saber como a energia muda quando um elétron se liga a um átomo.

Captura_de tela 2025-01-02 155743.png (386×237)

Captura_de tela 2025-01-02 155743.png (386×237)

Afinidades eletrônicas em kJ/mol para os elementos representativos dos primeiros cinco períodos da tabela periódica.

Sobre a afinidade eletrônica e a imagem, analise as afirmativas a seguir.

I. As afinidades eletrônicas do Be e do Mg são positivas porque o elétron adicionado está localizado em um subnível p anteriormente vazio que é de mais alta energia.
II. As afinidades eletrônicas dos elementos do grupo 5A têm subníveis p preenchidos pela metade; o elétron adicionado deve entrar em um orbital que já está ocupado, resultando em repulsões elétron-elétron maiores.
III.Os halogênios, que têm um elétron a menos para preencher completamente o subnível p, apresentam as afinidades eletrônicas mais negativas.

Está correto o que se afirma em

A

I, II e III.

B

II, apenas.

C

I e II, apenas.

D

I e III, apenas.

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Questões de Concurso Comentadas sobre transformações químicas em química

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