Questões de Concurso
Comentadas sobre transformações químicas em química
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Os PCBs (policlorobifenil) foram extensivamente utilizados como materiais dielétricos e fluidos refrigerantes em transformadores, capacitores e motores elétricos, devido aos altos valores de capacidade calorífica e temperatura de ebulição. No entanto, os PCBs possuem alta toxicidade. O 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil é um PCB bastante comum.
Dados: Cp, 298K: água = 4,18 J.g-1K-1 ; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 311 J.mol-1K-1 . M (g.mol-1 ): água = 18; 3,3’,4,4’- tetraclorobifenil = 292. Teb, 1atm (°C): água = 100; 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil = 380.
Considerando a mesma quantidade de matéria entre a água e o 3,3’,4,4’-tetraclorobifenil, a variação de temperatura (em ºC) no PCB ao receber a quantidade de calor que provoca uma variação de temperatura de 80 °C na água é de:
A constituição da matéria sempre intrigou o homem. Ao longo da história, diversos modelos para explicar a matéria foram propostos. Esses modelos, na maioria, receberam os nomes dos seus proponentes. A respeito do tema, numere a coluna da direita de acordo com sua correspondência com a coluna da esquerda.
1. Átomo de Dalton.
2. Átomo de Rutherford.
3. Átomo de Bohr.
4. Átomo mecânico-quântico.
( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons descritos por funções orbitais.
( ) Partícula constituída por um núcleo, contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível, mesmo durante as transformações químicas.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
A tabela periódica é dividida em grupos e períodos. As propriedades periódicas dos elementos são determinadas pela estrutura eletrônica do átomo. Sobre o assunto, considere as seguintes afirmativas:
1. O raio atômico num grupo de um metal de transição praticamente não varia entre átomos do quinto e sexto períodos.
2. A primeira energia de ionização de um átomo é maior que sua segunda energia de ionização.
3. A afinidade eletrônica do F (Z = 9) é maior que do Ne (Z = 10).
4. A eletronegatividade de um átomo do grupo II é menor que a de um átomo do grupo XV.
Assinale a alternativa correta.
Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.
I. A característica principal das ligações iônicas é a grande diferença de eletronegatividade entre os átomos. Um átomo deve ter baixa energia de ionização e o outro uma elevada afinidade eletrônica.
II. A atração eletrostática entre os íons na ligação iônica é a força mais significativa da estabilização da ligação.
III. A baixa energia de ionização necessária para uma ligação iônica é característica dos metais. A alta energia de afinidade eletrônica, que também é necessária para uma ligação iônica, é uma característica dos elementos químicos não metálicos, que necessitam de um, dois ou três elétrons para completar suas camadas de valência.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
Sobre as ligações químicas, analise as afirmativas.
I. Nas estruturas de Lewis, a ligação covalente resulta do compartilhamento de um par de elétrons entre dois átomos. Esse compartilhamento é uma característica particular das ligações encontradas na maioria das moléculas orgânicas.
II. Com o desenvolvimento da mecânica quântica, Linus Pauling introduziu o conceito de ressonância para explicar o tipo de situação, em que duas possíveis estruturas de Lewis coexistiriam sob a forma de estruturas ressonantes. Por exemplo, a representação das ligações no O3 é uma média de duas estruturas ressoantes possíveis.
III. Quando ocorre a ligação química pela transferência de elétrons de um átomo (que fica positivo) para outro átomo (que fica negativo), a ligação formada denomina‐se ligação iônica.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativas
Coloração típica de chamas devido à presença de alguns cátions em estado excitado
Elemento Cor da chama Elemento Cor da chama
Antimônio Azul-esverdeada Cobre Verde
Arsênio Azul Estrôncio Vermelho-tijolo
Bário Verde-amarelada Lítio Carmin
Cálcio Alaranjada Potássio Violeta
Chumbo Azul Sódio Amarela
A transformação de carbonato de cálcio em óxido de cálcio pode ser representada pela equação a seguir:
A massa, em gramas, correspondente a X é igual a
Considere as seguintes representações para átomos: 
O número de nêutrons de cada átomo é, respectivamente,
I- Os elementos do grupo VII A ou 17 da Tabela Periódica são os mais eletronegativos de seus períodos.
II- A diferença de eletronegatividade entre o Hidrogênio e o Enxofre é suficiente para estabelecer em ligações iônicas.
III-A eletronegatividade dos ametais diminui quando o número relativo a sua camada de valência aumenta.
IV-Os metais cuja camada de valência apresenta configuração s1 são os de menor eletronegatividade de seus períodos.
Estão corretas:
I- Óxidos neutros não reagem com a água.
II- ONa2O reage com ácido formando sal e água.
III-O óxido Cl2O3 pode reagir para formar ácido.
IV-Os óxidos ácidos apresentam ligações covalentes.
Estãocorretas:
O volume, em litros, obtido do produto quando são consumidas 2,71x1024moléculas de Hidrogênio, nas CNTP, é igual a:
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